【題目】室溫下向10mL 0.1molL-1NaOH溶液中加入0.1molL-1的一元酸HA溶液pH的變化曲線如圖所示．下列說(shuō)法正確的是（　�。�

A. a點(diǎn)所示溶液中c（Na+）＞c（A-）＞c（H+）＞c（HA）

B. b點(diǎn)所示溶液中c（A-）＞c（HA）

C. pH=7時(shí)，c（Na+）=c（A-）+c（HA）

D. a、b兩點(diǎn)所示溶液中水的電離程度相同

【答案】B

【解析】

A．a點(diǎn)時(shí)酸堿恰好中和，溶液pH=8.7，說(shuō)明HA為弱酸，NaA溶液水解顯堿性，c(H+)＜c(OH-)，則有c(Na+)＞c(A-)＞c(HA)＞c(H+)，故A錯(cuò)誤；

B．b點(diǎn)HA過量一倍，溶液存在等物質(zhì)的量濃度的NaA和HA，溶液呈酸性，說(shuō)明HA電離程度大于A-水解程度，則存在c(A-)＞c(HA)，故B正確；

C．pH=7時(shí)，c(H+)=c(OH-)，由電荷守恒可知c(Na+)+c(H+)=c(A-)+c(OH-)，則c(Na+)=c(A-)，故C錯(cuò)誤；

D．a點(diǎn)A-水解，促進(jìn)水的電離，b點(diǎn)時(shí)HA過量，溶液呈酸性，HA電離出H+，抑制水的電離，故D錯(cuò)誤；

故選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】可降解聚合物 P 的合成路線如圖：

已知：.

（1）A的含氧官能團(tuán)名稱是______。

（2）羧酸a的電離方程式是______。

（3）B→C的化學(xué)方程式是______。

（4）化合物D苯環(huán)上的一氯代物有2種，D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是______。

（5）E→F中反應(yīng)①和②的反應(yīng)類型分別是______、______。

（6）F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是______。

（7）G→聚合物P的化學(xué)方程式是______。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】三頸燒瓶可用于苯的溴化實(shí)驗(yàn)，如圖所示，苯和液溴加入裝有鐵粉的三頸燒瓶中。液體微沸。下列關(guān)于實(shí)驗(yàn)的操作或敘述不正確的是（ ）

A.此反應(yīng)不需要加熱，為放熱反應(yīng)

B.冷凝管只有冷凝、回流的作用

C.連接好儀器，檢查裝置氣密性，再加入相應(yīng)試劑制取溴苯

D.NaOH的作用為除雜、提純等

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列各關(guān)系式中能說(shuō)明反應(yīng)N2＋3H22NH3已達(dá)到平衡狀態(tài)的是(　　)

A. 3v正(N2)＝v正(H2) B. v正(N2)＝v逆(NH3)

C. 2v正(H2)＝3v逆(NH3) D. v正(N2)＝3v逆(H2)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】25 ℃時(shí)，用0.1 mol·L－1 NaOH溶液滴定20 mL 0.1 mol·L－1 HX溶液，溶液的pH隨加入的NaOH溶液體積的變化如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是（　　）

A.HX為弱酸

B.V1＜20

C.M點(diǎn)溶液中離子濃度由大到小的順序：c（X－）＞c（Na＋）＞c（H＋）＞c（OH－）

D.0.1 mol·L－1 NaOH溶液和0.1 mol·L－1 HX溶液等體積混合后，溶液中c（Na＋）＝c（X－）＋c（OH－）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】氧化鉻綠（Cr2O3）的性質(zhì)獨(dú)特，在冶金、顏料等領(lǐng)域有著不可替代的地位。一種利用淀粉水熱還原鉻酸鈉制備氧化鉻綠的工藝流程如下：

已知：①向含少量Na2CO3的鉻酸鈉堿性溶液中通入CO2可制得不同碳化率的鉻酸鈉碳化母液；

②“還原”反應(yīng)劇烈放熱，可制得Cr（OH）3漿料。

（1）該工藝中“還原”反應(yīng)最初使用的是蔗糖或甲醛，后來(lái)改用價(jià)格低廉的淀粉。請(qǐng)寫出甲醛（HCHO）與鉻酸鈉（Na2CrO4）溶液反應(yīng)的離子方程式_________。

（2）將混合均勻的料液加入反應(yīng)釜，密閉攪拌，恒溫發(fā)生“還原”反應(yīng)，下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是_____（填標(biāo)號(hào)）。

A 該反應(yīng)一定無(wú)需加熱即可進(jìn)行 B 必要時(shí)可使用冷卻水進(jìn)行溫度控制

C 鉻酸鈉可適當(dāng)過量，使淀粉充分反應(yīng) D 應(yīng)建造廢水回收池，回收含鉻廢水

（3）測(cè)得反應(yīng)完成后在不同恒溫溫度、不同碳化率下Cr（Ⅵ）還原率如下圖。實(shí)際生產(chǎn)過程中Cr（Ⅵ）還原率可高達(dá)99.5%以上，“還原”階段采用的最佳反應(yīng)條件為_________。

（4）濾液中所含溶質(zhì)為_______。該水熱法制備氧化鉻綠工藝的優(yōu)點(diǎn)有_________、________（請(qǐng)寫出兩條）。

（5）由水熱法制備的氫氧化鉻為無(wú)定型氫氧化鉻[Cr（OH）3·nH2O]。將洗滌并干燥后的氫氧化鉻濾餅充分煅燒，質(zhì)量損失與固體殘留質(zhì)量比為9:19，經(jīng)計(jì)算得出n=_________。

（6）重鉻酸鈉（Na2Cr2O7·H2O）與硫酸銨熱分解法也是一種生產(chǎn)氧化鉻綠的方法，生產(chǎn)過程中產(chǎn)生的氣體對(duì)環(huán)境無(wú)害，其化學(xué)反應(yīng)方程式為_________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】苯乙酮常溫下為無(wú)色晶體或淺黃色油狀液體，是山楂、含羞草、紫丁香等香精的調(diào)合原料，并廣泛用于皂用香精和煙草香精中，可由苯經(jīng)下述反應(yīng)制備：

+(CH3CO)2O +CH3COOH

NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是

A.氣態(tài)苯乙酮的密度是氣態(tài)乙酸密度的2倍

B.1mol苯所含的化學(xué)單鍵數(shù)目為12 NA

C.0.5mol乙酸酐中含有的電子數(shù)目為27 NA

D.1L2mol/LCH3COOH溶液與足量鈉反應(yīng)生成的氣體分子數(shù)為NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】科學(xué)家利用回旋加速器進(jìn)行實(shí)驗(yàn),成功制成115號(hào)元素的原子。該原子在生成數(shù)秒后衰變成113號(hào)元素,115號(hào)元素的一種核素為。下列有關(guān)敘述中正確的是

A.核素的中子數(shù)為174B.115號(hào)與113號(hào)元素互為同位素

C.113號(hào)元素的原子的質(zhì)量數(shù)為113D.115號(hào)元素衰變成113號(hào)元素是化學(xué)變化

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列裝置中同時(shí)通入a、b兩種氣體，瓶中實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象錯(cuò)誤的是

選項(xiàng)

a氣體

b氣體

c溶液

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

A

Cl2(1mol)

SO2(1mol)

品紅溶液

溶液顏色變淺或褪色

B

H2S

SO2

水

產(chǎn)生淡黃色沉淀

C

SO2

NO2

BaCl2溶液

產(chǎn)生白色沉淀

D

NO

O2

滴加少量酚酞的NaOH溶液

溶液顏色變淺或褪色

A.AB.BC.CD.D

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