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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【化學(xué)一選修物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】
有X、Y、Z、Q、E、M、G原子序數(shù)依次遞增的七種元素，除G元素外其余均為短周期主族元素．X的原子中沒有成對(duì)電子，Y元素基態(tài)原子中電子占據(jù)三種能量不同的原子軌道且每種軌道中的電子數(shù)相同，Z元素原子的外圍電子層排布式為nsⁿnpⁿ⁺¹，Q的基態(tài)原子核外成對(duì)電子數(shù)是成單電子數(shù)的3倍，E與Q同周期，M元素的第一電離能在同周期主族元素中從大到小排第三位，G的陽(yáng)離子是膽礬晶體中的中心離子．回答下列問題：
（1）Z元素原子價(jià)層電子的軌道表示式為：

；
（2）由X、Y、Z形成的XYZ分子中，含有

2

個(gè)σ鍵．
（3）相同條件下，MQ₂比YQ₂在X₂Q中的溶解度大的理由是

SO₂是極性分子，H₂O也是極性分子，相似相溶

．
（4）ZE₃是一種無(wú)色、無(wú)毒、無(wú)味的氣體，該分子的VSEPR模型為

四面體形

，分子的立體結(jié)構(gòu)為

三角錐形

．
（5）膽礬晶體內(nèi)G離子和配體之間存在

配位

鍵，將該晶體溶于氨水形成深藍(lán)色的配合物溶液，其中配離子的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

．
（6）G元素形成的單質(zhì)晶體中一個(gè)原子的配位數(shù)為

12

．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

用序號(hào)填空：
（1）有下列八種物質(zhì)：①M(fèi)gCl₂晶體②干冰③NaOH晶體④白磷（P₄）晶體⑤金剛石⑥硼晶體．其中屬于離子晶體的是

①③

；屬于分子晶體的是

②④

，屬于原子晶體的是

⑤⑥

．
（2）有下列分子：①CO₂②NO₂③SO₃④BF₃⑤NH₃，其中屬于非極性分子的是

①③④

，分子的VSEPR模型為平面三角形的是

②③④

，屬于分子的立體構(gòu)型為三角錐形的是

⑤

．
（3）在相同條件下，SO₂在水中的溶解度和CO₂在水中的溶解度相比，SO₂的溶解度大，請(qǐng)從分子性質(zhì)的角度闡述理由

SO₂是極性分子，CO₂是非極性分子，水是極性分子，根據(jù)相似相溶原理，SO₂在水中的溶解度比CO₂的大

（4）試比較同主族元素的氫化物H₂O、H₂S和H₂Se的穩(wěn)定性和沸點(diǎn)高低，并說(shuō)明理由．
穩(wěn)定性：

H₂O＞H₂S＞H₂Se

理由：

非金屬性越強(qiáng)，氣態(tài)化合物越穩(wěn)定，非金屬性O(shè)＞S＞Se

．
沸點(diǎn)：

H₂O＞H₂Se＞H₂S

理由：

H₂O可形成分子間氫鍵，沸點(diǎn)最高，H₂Se相對(duì)分子質(zhì)量比H₂S大，分子間作用力大，因而H₂Se比H₂S沸點(diǎn)高

．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下表是元素周期表的一部分．表中所列的字母分別代表一種化學(xué)元素．

回答下列問題：
（1）請(qǐng)寫出：元素o的基態(tài)原子電子排布式

（2）k在空氣中燃燒產(chǎn)物的分子構(gòu)型為

，中心原子的雜化形式為

，該分子是

（填“極性”或“非極性”）分子．
（3）含10電子的d的氫化物分子的VSEPR模型為

．元素c、a、e按原子個(gè)數(shù)1：2：1組成生活中常見有甜味分子，該分子中有

個(gè)手性碳原子．
（4）g、h、i三種元素的第一電離能由大到小的順序?yàn)?!--BA-->

（填元素符號(hào)）
（5）所有元素其中電負(fù)性最大的是

（填圖中的序號(hào)或元素符號(hào)），元素k有兩種氧化物，它們對(duì)應(yīng)的水化物的酸性強(qiáng)弱順序?yàn)?!--BA-->

；（填化學(xué)式）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

下列分子的VSEPR模型與分子立體結(jié)構(gòu)模型一致的是

A.
NH₃
B.
CCl₄
C.
H₂O
D.
PCl₃

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練習(xí)冊(cè)

高中

初中

小學(xué)

下列分子的VSEPR模型與分子立體結(jié)構(gòu)模型一致的是

下列分子的VSEPR模型與分子立體結(jié)構(gòu)模型一致的是
[　　]
A．	NH₃
B．	CCl₄
C．	H₂O
D．	PCl₃