（6分)將單質(zhì)Fe、Cu與FeCl3、FeCl2、CuCl2溶液一起放進某容器內(nèi)，根據(jù)下述不同情況（填寫金屬或金屬離子，用化學符號表示）。
(1) 充分反應(yīng)后，如果Fe有剩余，則容器內(nèi)不可能有                 ；
(2) 充分反應(yīng)后，如果容器內(nèi)還有大量Fe3+，不可能有                ；
(3) 充分反應(yīng)后，如果容器內(nèi)有較多Cu2+和較多的Cu，則容器內(nèi)不可能有        。
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

把鐵片加到1 L 1 mol/L的氯化鐵溶液中，當反應(yīng)后溶液中Fe3+和Fe2+物質(zhì)的量濃度相等時，鐵片減少的質(zhì)量為
A．2.8 gB．5.6 gC．11.2 gD．1.4 g

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

銅既不溶于稀硫酸，也不溶于KNO3溶液，現(xiàn)有2mol/L稀硫酸15mL，往其中加入2.02g KNO3晶體，充分溶解，該混和液最多可溶解銅的物質(zhì)的量為
A．0.0075molB．0.0225mol
C．0.03molD．0.0175mol

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

2.24g鐵屑與30 mL 2 mol·L－1鹽酸充分反應(yīng)后，溶液中FeCl2的物質(zhì)的量為
A．0.02molB．0.03 molC．0.04molD．0.06mol

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(12分)某興趣小組對如何延長硫酸亞鐵溶液的保質(zhì)期展開了研究。
⑴制備硫酸亞鐵溶液，最合適的試劑組為  ▲     （填編號）；
a．過量鐵屑和稀硫酸      b．過量稀硫酸和鐵屑    c．過量硫酸鐵溶液和鐵屑
⑵實驗室保存硫酸亞鐵溶液的一般方法是__________▲ ___________________；
該興趣小組取等體積的硫酸亞鐵溶液分別加入三個燒杯中，各滴入3 滴KSCN試劑，然后進行如下實驗：
燒杯編號
①
②
③
加入試劑
鐵粉0.1g
鐵粉0.1g，0.1mol/LH2SO43mL
0.1mol/LH2SO43mL
紅色出現(xiàn)時間(天)
1天
4天左右
8天以上
 
⑶在燒杯②中加入2種試劑后，即可觀察到的現(xiàn)象為       ▲                   ；
⑷通過比較上述3組實驗，可以得出的結(jié)論為     ▲                         ；
⑸硫酸亞鐵溶液在空氣中易氧化，氧化產(chǎn)物易水解生成Fe(OH)3，導致溶液酸性增大。
①  試用一個離子方程式表示上述反應(yīng)過程中的變化  ▲                    ；
②硫酸亞鐵溶液在空氣中變質(zhì)的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，試用化學平衡理論解釋燒杯③出現(xiàn)紅色最晚的原因         ▲                                 。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（12分）某校化學研究性學習小組在學習了金屬的知識后，探究Cu的常見化合物的性質(zhì)。過程如下：
【提出問題】
①在周期表中，Cu、Al位置接近。Cu不如Al活潑，Al（OH）3具有兩性，Cu（OH）2也具有兩性嗎？
②通常情況下，+2價Fe的穩(wěn)定性小于+3價Fe，+1價Cu的穩(wěn)定性也小于+2價Cu嗎？
③Cu0有氧化性，能被H2、CO等還原，也能被NH3還原嗎？
【實驗方案】
（1）解決問題①需用到的藥品有CuSO4溶液、           、            （填試劑名稱），同時進行相關(guān)實驗。
（2）解決問題②的實驗步驟和現(xiàn)象如下：取98 g Cu（OH）2固體，加熱至80—100℃時，得到黑色固體粉末，繼續(xù)加熱到1000℃以上，黑色粉末全部變成紅色粉末A。冷卻后稱量，A的質(zhì)量為72 g，則A的化學式為              。向A中加入適量的稀硫酸，得到藍色溶液，同時觀察到容器中還有紅色固體存在。
（3）為解決問題③，設(shè)計的實驗裝置為（夾持及尾氣處理裝置未畫出）：

實驗中觀察到Cu0變?yōu)榧t色物質(zhì)。查資料可知，同時生成一種無污染的氣體。
【實驗結(jié)論】
（1）Cu（OH）2具有兩性。證明Cu（OH）2具有兩性的實驗現(xiàn)象是          。
（2）根據(jù)實驗方案（2），得出的+1價Cu相+2價Cu穩(wěn)定性大小的結(jié)論是：在高溫時         。在酸性溶液中                   。
（3）CuO能夠被NH3還原。
【問題討論】
有同學認為NH3與CuO反應(yīng)后生成的紅色物質(zhì)是Cu，也有同學認為NH3與CuO反應(yīng)后生成的紅色物質(zhì)是Cu和A的混合物。請你設(shè)計一個簡單的實驗檢驗NH3與CuO反應(yīng)后生成的紅色物質(zhì)中是否含有A?

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

工業(yè)上常用鐵屑跟硫酸反應(yīng)并經(jīng)除雜、濃縮、結(jié)晶、干燥等過程，來制取綠礬晶體(FeSO4·7H2O)，已知濃硫酸能夠氧化Fe2+，為了得到較純的綠礬晶體，合理的方法是
A．使用硫酸過量B．使用鐵屑過量
C．使用稀硫酸D．使用濃硫酸

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（13分）已知某工業(yè)廢水中含有大量FeSO4，較多的Cu2+，少量的Na+ 以及部分污泥，通過下列流程可從該廢水中回收FeSO4·7H2O晶體及金屬Cu。

Y溶液

 

（1）步驟1的主要操作是        ，需用到的玻璃儀器有       , _______、        。
（2）步驟2中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為                               
（3）步驟3中加入的Y溶液是            （填化學式）
（4）步驟4中涉及的操作是：蒸發(fā)濃縮．             ．過濾．洗滌．烘干。
（5）實驗室要配制100mL1.0mol·L－1 FeSO4溶液，經(jīng)計算，應(yīng)該用托盤天平稱取FeSO4·7H2O固體        g。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（12分）向盛有5 mL 0.005 mol/L FeCl3溶液的試管中加入5 mL 0.01 mol/L KSCN 溶液，溶液呈紅色。將上述溶液均分置于甲、乙兩支試管中，向甲試管中加入4滴飽和FeCl3溶液，向乙試管中加入4滴濃KSCN溶液，充分振蕩，觀察溶液顏色變化。然后再分別向上述兩支試管中滴加5滴0.5 mol/L NaOH溶液，觀察現(xiàn)象并回答下列問題。
⑴向兩支試管中分別加入飽和FeCl3溶液和濃KSCN溶液后，均可觀察到的現(xiàn)象是__________________________________。
⑵產(chǎn)生上述現(xiàn)象后，向兩支試管中滴加NaOH溶液，均可觀察到的現(xiàn)象是_________
______________，產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因是___________________________________。
⑶滴加NaOH溶液后，除觀察到⑵中所述現(xiàn)象外，還會看到一支試管中有沉淀生成，另一支試管中幾乎沒有。有沉淀生成的試管是_________（填“甲”或“乙”）。

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