Question

2．I₂在KI溶液中存在平衡：I₂（aq）+I^-（aq）═I₃^- （aq），某I₂、KI混合溶液中，c（I₃^-）與溫度T的平衡曲線圖如下．下列說(shuō)法不正確的是（　�。�

• A． 反應(yīng)I₂（aq）+I^-（aq）═I₃^- （aq）的△H＞0
• B． 若溫度為T(mén)₁、T₂，反應(yīng)的平衡常數(shù)分別為K₁、K₂，則K₁＞K₂
• C． 若反應(yīng)進(jìn)行到狀態(tài)D時(shí)，一定有v_正＞v_逆
• D． 狀態(tài)A與狀態(tài)B相比，狀態(tài)A的c（I₂） 小

Answer 1

分析 由圖象曲線的變化趨勢(shì)可知，當(dāng)溫度升高時(shí)，I₃^-的物質(zhì)的量濃度減小，說(shuō)明該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，溫度越高，平衡常數(shù)越小，從溫度對(duì)平衡移動(dòng)的影響分析不同狀態(tài)的A的濃度大�。�

解答 解：A、由圖象曲線的變化趨勢(shì)可知，當(dāng)溫度升高時(shí)，I₃^-的物質(zhì)的量濃度減小，說(shuō)明該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，反應(yīng)I₂（aq）+I^-（aq）?I₃^-（aq）的△H＜0，故A錯(cuò)誤；
B、該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，溫度越高，平衡常數(shù)越小，若溫度為T(mén)₁、T₂，反應(yīng)的平衡常數(shù)分別為K₁、K₂，則K₁＞K₂，故B正確；
C、若反應(yīng)進(jìn)行到狀態(tài)D時(shí)，反應(yīng)未達(dá)到平衡狀態(tài)，若反應(yīng)趨向于平衡，則反應(yīng)向生成的I₃^-方向移動(dòng)，則v_正＞v_逆，故C正確；
D、狀態(tài)A與狀態(tài)B相比，B狀態(tài)相當(dāng)于在A的基礎(chǔ)上升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，則狀態(tài)B的c（I₂）大，故D正確．
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)平衡移動(dòng)圖象問(wèn)題，題目難度不大，注意分析化學(xué)方程式的特征以及溫度、壓強(qiáng)對(duì)平衡移動(dòng)的影響．