13．下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)原理、方法或結(jié)論的描述正確的是（　�。�
A．配制FeSO4溶液時(shí)，需加入少量鐵粉和稀鹽酸，既防止氧化又抑制水解
B．向純水中加入鹽酸或降溫都能使電離平衡逆向移動(dòng)，但水的離子積不變
C．在滴有酚酞的Na2CO3溶液中，加入BaCl2溶液后紅色褪去，驗(yàn)證Na2CO3溶液中存在水解平衡
D．已知I3-?I2+I-，向盛有KI3溶液的試管中加入適量CCl4，振蕩?kù)o置后CCl4層顯紫色，說(shuō)明KI3在CCl4中的溶解度比在水中的大

分析 A．加入鹽酸引入氯離子；
B．溫度改變，水的離子積變化；
C．Na2CO3為強(qiáng)堿弱酸鹽，水解呈堿性；
D．向盛有KI3溶液的試管中加入適量CCl4，振蕩?kù)o置后CCl4層顯紫色，CCl4萃取溶液中的I2．

解答 解：A．加入鹽酸引入氯離子，引入了新的雜質(zhì)，故A錯(cuò)誤；
B．水的離子積只受溫度的影響，溫度改變，水的離子積變化，故B錯(cuò)誤；
C．Na2CO3為強(qiáng)堿弱酸鹽，水解呈堿性，加入氯化鋇生成碳酸鋇沉淀，水解程度減小，故C正確；
D．向盛有KI3溶液的試管中加入適量CCl4，振蕩?kù)o置后CCl4層顯紫色，CCl4萃取溶液中的I2，說(shuō)明I2在CCl4中的溶解度比在水中的大，故D錯(cuò)誤．
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查較為綜合，涉及鹽類的水解以及平衡移動(dòng)等問(wèn)題，側(cè)重于化學(xué)與生活、生產(chǎn)的考查，有利于培養(yǎng)學(xué)生的良好的科學(xué)素養(yǎng)，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

3．丙烯是重要的化工原料，一定條件下可發(fā)生下列轉(zhuǎn)化：

已知：
R-X$\stackrel{NaCN}{→}$R-CN$\stackrel{H_{2}O/H+}{→}$RCOOH
R-CH2COOH$→_{P}^{Br_{2}}$
回答下列問(wèn)題：
（1）以下化合物中含有羧基的是ABC．
A．化合物B        B．化合物C       C．化合物D        D．化合物E
（2）B的同分異構(gòu)體有多種，寫出其中既能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，又能發(fā)生酯化反應(yīng)的2種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：HOCH2CH2CH2CHO、、CH3CH（OH）CH2CHO或CH3CH2CH（OH）CHO、（CH3）2C（OH）CHO、HOCH2CH（CH3）CHO（寫其中任意2個(gè)）．
（3）寫出含碳數(shù)最少且與D互為同系物的有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式HOOC-COOH；寫出D與足量乙醇發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．N2+3H2?2NH3合成氨反應(yīng)中，在下列情況下，不能使反應(yīng)速率加快的是（　　）
A．充入氮?dú)?/td>B．減小壓強(qiáng)，擴(kuò)大容器體積
C．加入催化劑D．適當(dāng)升高溫度

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．M（NO3）2熱分解化學(xué)方程式為：2M（NO3）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2MO+4NO2↑+O2↑，加熱59.2g M（NO3）2使其完全分解，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下收集22.4L的氣體，那么M的摩爾質(zhì)量是（　�。�
A．24g/molB．74g/molC．148g/molD．40g/mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．用下列實(shí)驗(yàn)儀器或裝置進(jìn)行相應(yīng)實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā　。?table class="qanwser">A．
實(shí)驗(yàn)測(cè)定氯水的pHB．
實(shí)驗(yàn)定量測(cè)定H2O2的分解速率C．
實(shí)驗(yàn)中利用NO2顏色的變化驗(yàn)證其中反應(yīng)的熱效應(yīng)D．
實(shí)驗(yàn)中（乙）管內(nèi)盛放已知濃度的KMnO4溶液來(lái)測(cè)定FeSO4溶液的濃度

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

18．A、B、C、D、E是原子序數(shù)依次增大的前四周期的常見(jiàn)元素．已知：
  A                            原子半徑最小
B核外3個(gè)能級(jí)上的電子數(shù)相等
C其氫化物的沸點(diǎn)比同族相鄰周期元素氫化物的沸點(diǎn)高
D2p軌道上成對(duì)電子數(shù)與未成對(duì)電子數(shù)相等
EN層電子數(shù)為1，內(nèi)層軌道全部排滿電子
（1）寫出E原子基態(tài)核外電子排布式1s22s22p63s23p63d104s1．比較B、C、D電負(fù)性的大小順序C＜N＜O．（按由小到大）
（2）與C2互為等電子體的分子有CO，離子有CN-或C22-．
（3）E2+離子與氨基乙酸根離子（H2NCH2COO-）結(jié)合得到電中性的配合物（如圖1），畫出其中E2+離子與N、O原子間的化學(xué)鍵．．
（4）E和金（Au）形成的合金的晶胞結(jié)構(gòu)如圖2，則該合金的化學(xué)式可表示為Cu3Au．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．含8.0g NaOH 的溶液中通入一定量CO2后，將得到的溶液低溫小心蒸干，稱得無(wú)水物9.3g，則該無(wú)水物中一定含有的物質(zhì)是（　�。�
A．Na2CO3B．NaHCO3C．Na2CO3 和NaHCO3D．NaOH和Na2CO3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．I2在KI溶液中存在平衡：I2（aq）+I-（aq）═I3- （aq），某I2、KI混合溶液中，c（I3-）與溫度T的平衡曲線圖如下．下列說(shuō)法不正確的是（　　）
A．反應(yīng)I2（aq）+I-（aq）═I3- （aq）的△H＞0
B．若溫度為T1、T2，反應(yīng)的平衡常數(shù)分別為K1、K2，則K1＞K2
C．若反應(yīng)進(jìn)行到狀態(tài)D時(shí)，一定有v正＞v逆
D．狀態(tài)A與狀態(tài)B相比，狀態(tài)A的c（I2） 小

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．已知在等溫、等容條件下，有如下可逆反應(yīng)：2A（g）+2B（g）?3C（g）+D（g）．現(xiàn)分別從兩條途徑建立平衡，途徑Ⅰ：A、B的起始濃度均為2mol/L；途徑Ⅱ：C、D的起始濃度均為6mol/L和2mol/L．下列敘述正確的是（　�。�
A．Ⅰ、Ⅱ兩途徑最終達(dá)到平衡時(shí)，體系內(nèi)混合氣體的濃度相同
B．Ⅰ、Ⅱ兩途徑最終達(dá)到平衡時(shí)，體系內(nèi)混合氣體的百分組成相同
C．達(dá)到平衡時(shí)，Ⅰ途徑的反應(yīng)速率υ1等于Ⅱ途徑的反應(yīng)速率υ2
D．達(dá)到平衡時(shí)，Ⅰ途徑混合氣體的密度等于Ⅱ途徑混合氣體的密度

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