3．有關(guān)氧化還原反應(yīng)的下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．含有最高價(jià)元素的化合物不一定具有很強(qiáng)的氧化性
B．一種元素被氧化，肯定有另一種元素被還原
C．在化學(xué)反應(yīng)中，得電子越多的氧化劑，其氧化性就越強(qiáng)
D．陽(yáng)離子只能得到電子被還原，陰離子只能失去電子被氧化

分析 A．一般含最高價(jià)元素的化合物具有很強(qiáng)的氧化性；
B．氧化還原反應(yīng)中，可能同種元素既被氧化也被還原；
C．氧化性的強(qiáng)弱與得電子的難易程度有關(guān)，與數(shù)目無(wú)關(guān)；
D．處于中間價(jià)態(tài)的離子既能被氧化又能被還原．

解答 解：A．一般含最高價(jià)元素的化合物具有很強(qiáng)的氧化性，如高錳酸鉀、硝酸等，但二氧化碳不具有強(qiáng)氧化性，所以含有最高價(jià)元素的化合物不一定具有很強(qiáng)的氧化性，故A正確；
B．氧化還原反應(yīng)中，可能同種元素既被氧化也被還原，故B錯(cuò)誤；
C．氧化性的強(qiáng)弱與得電子的難易程度有關(guān)，則在化學(xué)反應(yīng)中，得電子越多的氧化劑，其氧化性不一定強(qiáng)，故C錯(cuò)誤；
D．處于中間價(jià)態(tài)的離子既能被氧化又能被還原，如Fe2+、SO32-等，故D錯(cuò)誤；
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查氧化還原反應(yīng)，熟悉氧化還原反應(yīng)的概念及元素的化合價(jià)與離子、物質(zhì)的性質(zhì)即可解答，注意利用實(shí)例來(lái)解答，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

13．（1）常溫下將0.2mol•L-1 HCl溶液與0.2mol•L-1 MOH溶液等體積混合（忽略混合后溶液體積的變化），測(cè)得混合溶液的pH=6，試回答以下問(wèn)題：
①混合溶液中由水電離出的c（H+）＞0.2mol•L-1HCl溶液中由水電離出的c（H+）； （填“＞”、“＜”、或“=”）
②混合溶液中c（Cl-）-c（M+）=9.9×10-7mol•L-1．（填精確計(jì)算結(jié)果）
（2）常溫下若將0.2mol•L-1 MOH溶液與0.1mol•L-1 HCl溶液等體積混合，測(cè)得混合溶液的pH＜7，則說(shuō)明在相同條件下MOH的電離程度＜MCl的水解程度．（填“＞”、“＜”、或“=”）
（3）常溫下若將pH=3的HR溶液與pH=11的NaOH溶液等體積混合，若溶液的pH不等于7，則混合溶液的pH＜7．（填“＞7”、“＜7”、或“無(wú)法確定”）
（4）用0.1000mol•L-1 HCl溶液滴定未知濃度的NaOH溶液，重復(fù)三次的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下所示
實(shí)驗(yàn)序號(hào)0.1000mol•L-1 HCl溶液體積/mL待測(cè)NaOH溶液體積/mL
127.8320.00
225.5320.00
327.8520.00
①待測(cè)NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為0.1392mol•L-1．（保留四位有效數(shù)字）
②下列情況可能引起測(cè)定結(jié)果偏高的是A C．
A．酸式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液潤(rùn)洗
B．錐形瓶未用待測(cè)液潤(rùn)洗
C．到達(dá)滴定終點(diǎn)時(shí)，仰視讀數(shù)
D．滴定前，滴定管中的溶液液面最低點(diǎn)在“0”點(diǎn)以下．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．已知水的電離方程式：H2O═H++OH-．下列敘述中，正確的是（　　）
A．升高溫度，KW增大，pH不變?nèi)詾橹行?/td>
B．向水中加入少量硫酸，c（H+）增大
C．向水中加入氨水，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，c（OH-）降低
D．一定溫度下，向水中加入少量固體CH3COONa，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，Kw增大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．下列各反應(yīng)的化學(xué)方程式或離子方程式中，屬于水解反應(yīng)的是（　�。�
A．H2O+H2O?H3O++OH-B．HCO3-+OH-?H2O+CO32-
C．CO2+H2O?H2CO3D．CO32-+H2O?HCO3-+OH-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．下列物質(zhì)的溶液放在蒸發(fā)皿中加熱蒸干、并灼燒片刻，最終可得到該物質(zhì)的是（　�。�
A．FeCl3B．NH4ClC．NaAlO2D．Cu（NO3）2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

8．寫(xiě)出下列反應(yīng)的離子方程式
（1）向澄清石灰水中加鹽酸H++OH-=H2O；
（2）用石灰石與鹽酸反應(yīng)制取二氧化碳CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O；
（3）氫氧化鈉溶液與氯化銨溶液混合后加熱NH4++OH-=NH3↑+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．下列敘述中，不 正確的是（　�。�
A．金剛石和石墨均為碳元素組成的單質(zhì)
B．CO2：弱電解質(zhì)
C．藍(lán)礬（CuSO4•5H2O）和干冰屬于化合物，鐵礦石屬于混合物
D．醋酸：一元弱酸

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．下列有關(guān)金屬腐蝕與防護(hù)的說(shuō)法正確的是（　　）
A．金屬腐蝕包括化學(xué)腐蝕和電化學(xué)腐蝕兩種，其中化學(xué)腐蝕更為普遍
B．在海輪外殼連接鋅塊保護(hù)外殼不受腐蝕是采用了犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法
C．當(dāng)鍍錫鐵制品的鍍層破損時(shí)，鍍層仍能對(duì)鐵制品起保護(hù)作用
D．可將地下輸油鋼管與外加直接電源的正極相連以保護(hù)它不受腐蝕

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

13．實(shí)驗(yàn)室用50mL濃鹽酸跟足量的氯酸鉀固體共熱制取氯氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
KClO3+6HCl（濃）═KCl+3Cl2↑+3H2O．（只第（3）題寫(xiě)計(jì)算過(guò)程）
（1）濃鹽酸在反應(yīng)中顯示出來(lái)的性質(zhì)是還原性和酸性．
（2）若產(chǎn)生0.3mol Cl2，則轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.5mol．
（3）若反應(yīng)中HCl全參與了反應(yīng)，當(dāng)反應(yīng)結(jié)束時(shí)，生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下Cl25.6L，求濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度．（寫(xiě)計(jì)算過(guò)程）

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