14．已知水的電離方程式：H2O═H++OH-．下列敘述中，正確的是（　　）
A．升高溫度，KW增大，pH不變?nèi)詾橹行?/td>
B．向水中加入少量硫酸，c（H+）增大
C．向水中加入氨水，平衡向逆反應方向移動，c（OH-）降低
D．一定溫度下，向水中加入少量固體CH3COONa，平衡向正反應方向移動，Kw增大

分析 水的電離過程是吸熱過程，升溫促進水的電離，加入酸或堿抑制水的電離，加入能水解的鹽能夠促進水的電離，依據(jù)影響水電離的因素分析解答．

解答 解：A、水的電離方程式：H2O?H++OH-，KW=c（OH-）×c（H+），常溫下，水的離子積常數(shù)為Kw=10-14，水的電離為吸熱過程，升高溫度，KW增大，氫離子濃度變大，pH=-lg〔H+〕，氫離子濃度越大，pH值越小，故A錯誤；
B、向水中加入少量硫酸，水中氫離子濃度增大，抑制了水的電離，水中氫氧根離子濃度減小，但是c（H+）增大；由于溫度不變，水的離子積KW不變，故B正確；
C、加入氨水，水中氫氧根離子濃度增大，抑制了水的電離，水的電離平衡性質(zhì)逆向移動，但是水中氫氧根離子濃度增大，故C錯誤；
D、乙酸鈉為弱酸強堿鹽，向水中加入少量固體CH3COONa，乙酸根離子與水電離出的氫離子結(jié)合，生成弱電解質(zhì)乙酸，促進水的電離，平衡向正反應方向移動，Kw隨溫度變化，溫度不變，Kw不變，故D錯誤．
故選B．

點評 本題考查了水的電離，題目難度中等，注意水的電離為吸熱反應，升高溫度常見水的電離；該題是高考中的常見題型，屬于中等難度的試題，試題注重基礎(chǔ)，側(cè)重考查學生分析問題、解決問題的能力．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．研究氮的固定具有重要意義．
（1）雷雨天氣中發(fā)生自然固氮后，氮元素轉(zhuǎn)化為硝酸鹽而存在于土壤中．處于研究階段的化學固氮新方法是N2在催化劑表面與水發(fā)生如下反應：
2N2（g）+6H2O（l）=4NH3（g）+3O2（g）△H      K  ①
已知：N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）△H1=-92.4kJ•mol-1   K1②
2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H2=-571.6kJ•mol-1   K2③
則△H=+1530kJ•mol-1；K=$\frac{{{K}_{1}}^{2}}{{{K}_{2}}^{3}}$（用K1和 K2表示）．
（2）在四個容積為2L的密閉容器中，分別充入1mol N2、3mol H2O，在催化劑條件下進行反應①3小時，實驗數(shù)據(jù)見下表：
序號第一組第二組第三組第四組
t/℃30405080
NH3生成量/（10-6mol）4.85.96.02.0
下列能說明反應①達到平衡狀態(tài)的是bd（填字母）．
a．NH3和O2的物質(zhì)的量之比為4：3
b．反應混合物中各組份的質(zhì)量分數(shù)不變
c．單位時間內(nèi)每消耗1molN2的同時生成2molNH3
d．容器內(nèi)氣體密度不變
若第三組反應3h后已達平衡，第三組N2的轉(zhuǎn)化率為3×10-4%；與前三組相比，第四組反應中NH3生成量最小的原因可能是催化劑在80℃活性減小，反應速率反而減慢．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．Cu、Zn、Cr都是過渡元素，可作為中心原子形成多種配合物．
（1）下列不能作為配合物配位體的是C（選填序號）．
A．H2O       B．NH3       C．CH4       D．Cl-
（2）用氫鍵表示式寫出氨水中NH3分子與水分子間形成的可能存在的氫鍵N-H…O、O-H…N．
（3）Cu元素可形成[Cu（NH3）4]SO4，其中存在的化學鍵類型有①③⑤（填序號）．
①配位鍵�、诮饘冁I�、蹣O性共價鍵　④非極性共價鍵  ⑤離子鍵�、逇滏I
（4）若[Cu（H2O）4]2+具有對稱的空間構(gòu)型，且當其中的兩個NH3被兩個Cl-取代時，能得到兩種不同結(jié)構(gòu)的產(chǎn)物，則[Cu（H2O4]2+的空間構(gòu)型為a（填字母）．
a．平面正方形    b．正四面體   c．三角錐型     d．V形
（5）在硫酸銅溶液中逐滴滴加氨水至過量，先出現(xiàn)藍色沉淀，最后沉淀溶解形成深藍色的溶液．寫出此藍色沉淀溶解的離子方程式：Cu（OH）2+4NH3•H2O=[Cu（NH3）4]2++2OH-+4H2O；
（6）在CrCl3的水溶液中，一定條件下存在組成為[CrCln（H2O）6-n]x+（n和x均為正整數(shù)）的配離子，將其通過氫離子交換樹脂（R-H），可發(fā)生離子交換反應：[CrCln（H2O）6-n]x++xR-H→Rx[CrCln（H2O）6-n]+xH+．交換出來的H+和已知量的NaOH溶液反應，即可求出x和n，確定配離子的組成．
將含0.0015mol[CrCln（H2O）6-n]x+的溶液，與R-H完全交換后，中和生成的H+需濃度為0.1200mol•L-1NaOH溶液25.00ml，該配離子的化學式為[CrCl（H2O）5]2+．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．用滴管將新制的飽和氯水慢慢地滴入含酚酞的NaOH稀溶液中，當?shù)蔚阶詈笠坏螘r紅色突然褪去．試回答下列問題：產(chǎn)生上述現(xiàn)象的原因可能有兩種（簡要文字說明）：
①是由于是由于氯水中的某些成分中和NaOH，堿性消失；②氯水中的HClO有漂白性將溶液變成無色；
簡述怎樣用實驗證明紅色褪去原因是①或②：向無色溶液中再滴加NaOH溶液，若不再出現(xiàn)紅色，應為原因②，若再出現(xiàn)紅色，應為原因①．．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．關(guān)節(jié)炎是因為在關(guān)節(jié)滑液中形成了尿酸鈉晶體，尤其在寒冷季節(jié)易誘發(fā)關(guān)節(jié)疼痛，其化學機理如下．下列對反應②的敘述正確的是（　�。�
①；②Ur-（aq）+Na+（aq）?NaUr（s）．
A．正反應為吸熱反應B．正反應為放熱反應
C．升高溫度，平衡向正反應方向移動D．降低溫度，平衡向逆反應方向移動

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列說法正確的是（　�。�
A．同溫同壓下，H2 （g）+Cl2（g）═2HCl（g）在光照和點燃條件下的△H相同
B．任何酸與堿發(fā)生中和反應生成1mol H2O的過程中，能量變化均相同
C．已知：①2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-akJ•mol-1，②2H2（g）+O2 （g）═2H2O（1）△H=-bkJ•mol-1，則a＞b
D．已知：①C（s，石墨）+O2（g）═CO2（g）△H=-393.5kJ•mol-1，②C（s，金剛石）+O2（g）═CO2 （g）△H=-395.0kJ•mol-1，則：C（s，石墨）=C（s，金剛石）△H=-1.5kJ•mol-1

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．今有一混合物的水溶液，只可能含有以下離子中的若干種：K+、NH${\;}_{4}^{+}$、Cl-、Mg2+、Ba2+、CO${\;}_{3}^{2-}$、SO${\;}_{4}^{2-}$，現(xiàn)取三份溶液各100mL進行如下實驗：
（1）第一份加入AgNO2溶液有沉淀產(chǎn)生．
（2）第二份加足量NaOH溶液加熱后，收集到氣體0.04mol．
（3）第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.63g，經(jīng)足量鹽酸洗滌、干燥后，沉淀質(zhì)量為4.66g．（已知NH${\;}_{4}^{+}$與OH-的反應為NH${\;}_{4}^{+}$+OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O）根據(jù)上述實驗，以下推測中不正確的是（　�。�
A．100mL溶液中一定只有0.02molK+B．溶液中CO${\;}_{3}^{2-}$濃度為0.1mol/L
C．不能確定Cl-是否存在D．Ba2+和Mg2+一定不存在

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．有關(guān)氧化還原反應的下列說法正確的是（　�。�
A．含有最高價元素的化合物不一定具有很強的氧化性
B．一種元素被氧化，肯定有另一種元素被還原
C．在化學反應中，得電子越多的氧化劑，其氧化性就越強
D．陽離子只能得到電子被還原，陰離子只能失去電子被氧化

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4．在0.24L由NaCl、MgCl2、CaCl2組成的混合液中，部分離子濃度大小如圖所示，回答下列問題．
（1）該混合液中，NaCl的物質(zhì)的量為0.24mol，含溶質(zhì)MgCl2的質(zhì)量為11.4g．
（2）該混合液中CaCl2的物質(zhì)的量為0.12mol，將該混合液加水稀釋至體積為1200mL，稀釋后溶液中Ca2+的物質(zhì)的量濃度為0.1mol•L-1．
（3）向該稀釋后的溶液中加入足量硝酸酸化的硝酸銀溶液，可得到沉淀0.72mol．

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