Question

下列各溶液中一定能大量共存的微粒是（　�。�

A、在80℃pH=1O的溶液中：Na⁺、CH₃CHO、Ag（NH₃）₂⁺、NO 3-

B、常溫下c（H⁺）=10^-14mol/L的溶液中：Na⁺、AlO 2-、SO 32-、S^2-

C、加入NH₄HCO₃固體產(chǎn)生氣泡的溶液中：Na⁺、Mg²⁺、ClO^-、S^2-

D、含有大量Fe³⁺的溶液中：Fe²⁺、Na⁺、SCN^-、Br^-

Answer 1

分析：A．在25℃pH=7的溶液為中性，在80℃pH=1O的溶液，顯堿性；
B．常溫下c（H⁺）=10^-14mol/L的溶液，顯堿性；
C．加入NH₄HCO₃固體產(chǎn)生氣泡的溶液，為酸或堿溶液；
D．離子之間結(jié)合生成絡(luò)離子．

解答：解：A．在25℃pH=7的溶液為中性，在80℃pH=1O的溶液，顯堿性，CH₃CHO、Ag（NH₃）₂⁺發(fā)生銀鏡反應(yīng)，不能大量共存，故A錯(cuò)誤；
B．常溫下c（H⁺）=10^-14mol/L的溶液，顯堿性，該組離子之間不反應(yīng)，能大量共存，故B正確；
C．加入NH₄HCO₃固體產(chǎn)生氣泡的溶液，為酸或堿溶液，堿溶液中不能大量存在Mg²⁺，酸溶液中H⁺、ClO^-、S^2-發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能共存，故C錯(cuò)誤；
D．Fe³⁺、SCN^-離子之間結(jié)合生成絡(luò)離子，不能大量共存，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng)：本題考查離子的共存，為高考常見題型，較好的考查學(xué)生思維嚴(yán)密性及分析問(wèn)題、解決問(wèn)題的能力，側(cè)重氧化還原反應(yīng)及復(fù)分解反應(yīng)的考查，信息的抽取及利用為解答的關(guān)鍵，選項(xiàng)AC為解答的難點(diǎn)，題目難度不大．