1．下列實(shí)驗(yàn)操作需要溫度計(jì)，但不把它插入液體中的是（　　）
A．實(shí)驗(yàn)室蒸餾石油B．苯制硝基苯C．苯制溴苯D．乙醇制乙烯-

分析 根據(jù)加熱時(shí)插入溫度計(jì)的目的解答，如需要測(cè)量溶液的溫度，應(yīng)插入液面以下，如測(cè)量蒸汽的問(wèn)題，則不能插入液面以下，以此解答該題．

解答 解：A．實(shí)驗(yàn)室蒸餾石油，測(cè)量餾分的溫度，應(yīng)位于蒸餾燒瓶的支管口，故A正確；
B．苯制硝基苯，用水浴解熱的方法，應(yīng)插入到液面以下，故B錯(cuò)誤；
C．苯制溴苯，不需要溫度計(jì)，故C錯(cuò)誤；
D．乙醇制乙烯，應(yīng)測(cè)量溶液的溫度，需插入液面以下，故D錯(cuò)誤．
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)的基本操作，題目難度不大，注意常見(jiàn)化學(xué)實(shí)驗(yàn)操作的注意事項(xiàng)，明確溫度計(jì)的作用是解答該題的關(guān)鍵．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

11．草酸（H2C2O4）是生物體的一種代謝產(chǎn)物，廣泛分布在植物、動(dòng)物和真菌體中，并在不同的生命體中發(fā)揮不同的功能，由于草酸可降低礦質(zhì)元素的生物利用率，在人體中容易與鈣離子形成草酸鈣導(dǎo)致腎結(jié)石，所以草酸往往被認(rèn)為是一種礦質(zhì)元素吸收利用的拮抗物．草酸易溶于水，屬于二元中強(qiáng)酸．
（1）草酸的二級(jí)電離方程式為HC2O4-?H++C2O42-．
（2）向盛有1mL飽和NaHCO3溶液的試管中加入過(guò)量草酸溶液，觀察到有無(wú)色氣泡產(chǎn)生，該反應(yīng)的離子方程式為HCO3-+H2C2O4=HC2O4-+CO2↑+H2O，由此說(shuō)明草酸酸性比碳酸強(qiáng)．
（3）取某濃度的草酸溶液25.00mL，逐滴滴加到20.00mL 0.1000mol/L的酸性高錳酸鉀溶液中，溶液恰好褪為無(wú)色．由此說(shuō)明草酸具有還原性，此草酸溶液的濃度為0.2mol/L．
（4）為了測(cè)定血液中鈣離子的含量，取5毫升血液樣品，稀釋成50毫升，從中取出20毫升，加入過(guò)量草酸鉀（K2C2O4）溶液，使鈣離子完全轉(zhuǎn)化成草酸鈣沉淀．濾出并洗凈所得草酸鈣沉淀，用過(guò)量稀硫酸溶解，生成草酸和硫酸鈣稀溶液．往溶液中加入10毫升0.0020mol/L的KMnO4溶液，使草酸完全被氧化，再加入0.010mol/L的FeSO4溶液8.9毫升，溶液紫紅色剛好褪去．則血樣中鈣離子的含量為0.011g（以100毫升血液中含鈣離子多少克表示）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

12．實(shí)驗(yàn)室配制480mL 0.5mol•L-1的NaCl溶液，有如下操作步驟：
①把稱量好的NaCl晶體放入小燒杯中，加適量蒸餾水溶解；
②把①所得溶液小心轉(zhuǎn)入500mL容量瓶中；
③繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水至液面距離刻度l～2cm處，改用膠頭滴管小心滴加適量的蒸餾水后停止滴加；
④用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，每次洗滌的液體都小心轉(zhuǎn)入容量瓶，并輕輕搖勻；
⑤將容量瓶塞緊，充分搖勻．
請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白：
（1）實(shí)驗(yàn)操作步驟的正確順序?yàn)椋ㄌ钚蛱?hào)）①②④③⑤．
（2）實(shí)驗(yàn)中用托盤(pán)天平稱取NaCl晶體的質(zhì)量是14.6g．
（3）上述操作步驟③中定容時(shí)，如果加水超過(guò)了刻度線，應(yīng)如何處理？重新配制溶液．
（4）若實(shí)驗(yàn)時(shí)出現(xiàn)如下情況，對(duì)所配溶液濃度將有何影響？（選填“偏高”、“偏低”、“無(wú)影響”）
①定容時(shí)，仰視刻度線：偏低．
②移液后，未洗滌燒杯和玻璃棒：偏低．
③容量瓶中原來(lái)有少量水：無(wú)影響．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列各項(xiàng)敘述正確的是（　�。�
①1molCl2參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定為2NA
②1mol Na2O和Na2O2混合物中含有的陰、陽(yáng)離子總數(shù)是3NA
③標(biāo)準(zhǔn)狀況下，44.8L NO與22.4LO2混合后氣體中分子總數(shù)為2NA
④1L 2mol•L-1的Al（NO3）3溶液中含Al3+個(gè)數(shù)為2NA
⑤1L 2mol/L的氯化鐵溶液完全制成膠體，氫氧化鐵膠體的粒子數(shù)小于2NA
⑥6.0g SiO2晶體中含有的硅氧鍵數(shù)目為0.4NA
⑦1molCH5+所含的電子數(shù)為10NA
⑧在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.8g N2和2.8g CO所含電子數(shù)均為1.4NA
⑨300mL 2mol/L蔗糖溶液中所含分子數(shù)為0.6NA
⑩標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L乙醇分子所含的C-H鍵數(shù)為 0.5NA．
A．②③⑦⑧⑨⑩B．①②③⑤⑧⑨C．②⑤⑥⑦⑧D．②④⑦⑧⑩

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．下列敘述正確的是（　　）
A．原子半徑：Al＞Mg＞Na＞HB．熱穩(wěn)定性：NH3＞PH3＞H2S＞HCl
C．酸性：HClO4＞H2SiO3＞H3PO4＞H2CO3D．元素非金屬性：F＞O＞N＞C

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

6．現(xiàn)有常溫下pH=2的鹽酸甲和pH=2的CH3COOH溶液乙，請(qǐng)根據(jù)下列操作回答問(wèn)題：
（1）取10mL的乙溶液，加入少量無(wú)水醋酸鈉固體（假設(shè)加入固體前后，溶液體積保持不變），醋酸的電離平衡向左（填“向左”、“向右”或“不”）移動(dòng)；常溫下，另取10mL的乙溶液，加水稀釋過(guò)程中，下列表達(dá)式的數(shù)據(jù)一定增大的是BD．
A．c（H+）   B．$\frac{c（{H}^{+}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$   C．c（H+）•c（OH-）   D．$\frac{c（O{H}^{-}）}{c（{H}^{+}）}$
（2）取等體積的甲、乙兩溶液，分別用等濃度的NaOH稀溶液中和，則消耗的NaOH溶液的體積大小關(guān)系為：V（甲）＜ V（乙）（ 填“＞”、“＜”或“=”）．
（3）已知25℃時(shí)，兩種酸的電離平衡常數(shù)如下：
化學(xué)式CH3COOHH2CO3HClO
電離平衡常數(shù)K11.8×10-54.3×10-73.0×10-8
K2--5.6×10-11--
下列四種離子水解程度最大的是B．
A．HCO3-         B．CO32-          C．ClO-          D．CH3COO-
（4）常溫下，取99mL甲溶液與1mL1mol/L的NaOH溶液混合（忽略溶液體積變化），恢復(fù)至常溫時(shí)其pH=10．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．某元素的一種核素${\;}_{N}^{A}$X，它與2H原子組成HmX分子，在a g HmX中所含中子的物質(zhì)的量是（　　）
A．$\frac{a}{A}$（A-N）molB．$\frac{a}{A+2m}$ （A-N+m）molC．$\frac{a}{A+2m}$（A-N）molD．$\frac{a}{A+m}$（A-N+m）mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．下列有關(guān)物質(zhì)檢驗(yàn)的實(shí)驗(yàn)結(jié)論正確的是（　�。�
選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論
A向某溶液中加入用鹽酸酸化的氯化鋇溶液，有白色沉淀生成該溶液中一定含有SO42-
B向某溶液中加入2滴KSCN溶液，溶液不顯紅色；再向溶液中加入幾滴新制的氯水，溶液變?yōu)榧t色該溶液中一定含有Fe2+
C將某氣體通入品紅溶液中，品紅溶液褪色該氣體一定是SO2
D向少量某物質(zhì)的稀溶液中滴加稀鹽酸，產(chǎn)生了能使澄清石灰水變渾濁的氣體該物質(zhì)一定是碳酸鹽
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

11．某液態(tài)鹵代烴RX（R是烷基，X是某種鹵素原子）的密度是a g/cm3．該RX在稀堿溶液中可以發(fā)生水解反應(yīng)生成有機(jī)物ROH（ROH能與水互溶）和HX．為了測(cè)定RX的相對(duì)分子質(zhì)量，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)操作：
①準(zhǔn)確量取該鹵代烴b mL，放入錐形瓶中．
②在錐形瓶中加入過(guò)量稀NaOH溶液，塞上帶有長(zhǎng)玻璃管的塞子，加熱，發(fā)生反應(yīng)．
③反應(yīng)完成后，冷卻溶液，加稀HNO3溶液酸化，滴加過(guò)量AgNO3溶液，得到白色沉淀．
④過(guò)濾、洗滌、干燥后稱重，得到c g固體．
回答下列問(wèn)題：
（1）步驟④中，洗滌的目的是為了除去沉淀上吸附的Ag+、Na+、NO3-等離子．
（2）該鹵代烴中所含鹵素的名稱是氯，判斷的依據(jù)是滴加過(guò)量AgNO3溶液，得白色沉淀．
（3）該鹵代烴的相對(duì)分子質(zhì)量是$\frac{143.5ab}{c}$（列出算式）．
（4）如果在步驟②中，加HNO3的量不足，沒(méi)有將溶液酸化，則步驟④中測(cè)得的固體質(zhì)量cA（填寫(xiě)下列選項(xiàng)代碼）．
A．偏大B．偏小C．不變D．無(wú)影響．

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