將0.2mol?L-1Ba（OH）2溶液與0.05mol?L-1NaHSO4溶液等體積混合后，下列幾種離子濃度大小順序正確的是（　　）
A、c（Ba2+）＞c（OH-）＞c（Na+）＞c（SO42-）
B、c（Na+）＞c（OH-）＞c（Ba2+）＞c（SO42-）
C、c（Na+）＞c（Ba2+）＞c（OH-）＞c（SO42-）
D、c（OH-）＞c（Ba2+）＞c（Na+）＞c（SO42-）
考點：離子濃度大小的比較
專題：
分析：0.2mol?L-1 Ba（OH）2溶液與0.05mol?L-1NaHSO4溶液等體積混合后，Ba（OH）2過量，所以Ba（OH）2與NaHSO4反應后所得溶液中c（Ba2+）=0.075mol?L-1 ，c（OH-）=0.175mol?L-1，c（Na+）=0.025mol?L-1，c（SO42-）幾乎為零，據(jù)此答題；
解答： 解：0.2mol?L-1 Ba（OH）2溶液與0.05mol?L-1NaHSO4溶液等體積混合后，Ba（OH）2過量，所以Ba（OH）2與NaHSO4反應后所得溶液中c（Ba2+）=0.075mol?L-1 ，c（OH-）=0.175mol?L-1，c（Na+）=0.025mol?L-1，c（SO42-）幾乎為零，所以所得溶液中離子濃度大小關系為（OH-）＞c（Ba2+）＞c（Na+）＞c（SO42-），故答案選D．
點評：本題主要考查了離子濃度的計算，難度不大，解時注意反應過量計算的問題．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

在一定條件下，鈉與O2反應可生成1.5g固體，若將相同質量的鈉與80mL 0.50mol/L的鹽酸反應，鈉恰好完全轉化生成NaCl，則1.5g固體的成分是（　　）
A、Na2O
B、Na2O2
C、Na2O和Na2O2
D、Na2O2和NaO2

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科目：高中化學 來源： 題型：

己知X、Y、Z、W、N、U、V是短周期的主族元素，原子序數(shù)依次增大．X與N同主族，且與W都能形成A2B、A2B2型化合物；Z、W的單質常溫下均為無色氣體；Y原子的L層電子數(shù)是K層電子數(shù)的2倍；U原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，試回答下列問題：
（1）YW2的電子式
 
；Z的氫化物結構式為
 
；寫出U元素在周期表中的位置
 
．
（2）原子半徑：U
 
V（填＞、＜或=，下同）；氣態(tài)氫化物的水溶液的酸性：U
 
V．
（3）寫出UW2與V元素的單質在水溶液中反應的化學方程式是
 
．
（4）由X、Z組成的一種化合物化學式為ZX5，其各原子均達到同周期稀有氣體原子的穩(wěn)定結構，該物質屬于
 
（填“離子”或“共價”）化合物．
（5）X、Y、Z、W四種元素（按順序）可組成原子個數(shù)比為5：1：1：3的化合物，該化合物的稀溶液與足量氫氧化鈉溶液在加熱條件下反應的離子方程式為：
 
．
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科目：高中化學 來源： 題型：

某固態(tài)易爆物質（NxHyClzOw）的相對分子質量為117.5．已知18.8g該物質發(fā)生自身爆炸，分解產(chǎn)物為4.32gH2O、0.16molHCl、4.48L O2和若干克氮氣（體積為標準狀況下測定）．試回答：
（1）生成氮氣的質量；
（2）已知該物質是一種銨鹽，通過計算確定其化學式；
（3）若0.4mol的該銨鹽分解，計算被氮元素還原的氯元素原子的物質的量．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列關于水在人體中的作用錯誤的是（　�。�
A、提供能量
B、做營養(yǎng)物質水解的反應物
C、做溶劑
D、調節(jié)體溫

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科目：高中化學 來源： 題型：

甲醛是世界衛(wèi)生組織（WHO）確認的致癌物和致畸物質之一．我國規(guī)定：室內甲醛（HCHO）含量不得超過0.08mg?m-3．某研究性學習小組欲利用酸性KMnO4溶液測定空氣中甲醛的含量，請你參與并協(xié)助他們完成相關學習任務．
【測定原理】KMnO4（ H+）溶液為強氧化劑，可氧化甲醛．離子方程式是：4MnO4-+5HCHO+H+=4Mn2++5CO2↑+11H2O
【測定裝置】部分裝置如圖所示：

【測定步驟】
（1）配制1.000×10-4mol/L的KMnO4溶液：第一步：用分析天平稱取KMnO4固體1.5800g，配成0.01mol/LKMnO4溶液，除了天平、藥匙外，需要的玻璃儀器是：
 
、
 
、
 
、
 
．
第二步：用移液管量取上述已配制的溶液
 
mL，再用上述用到的儀器配制1.000×10-4mol/L的KMnO4溶液．
（2）測定濃度
①用移液管量取8.00mL 1.000×10-4mol?L-1 KMnO4溶液于洗氣瓶中，并滴入幾滴稀H2SO4，加水20mL稀釋備用．
②打開
 
，關閉
 
（填“a”或“b”），用注射器抽取100mL新裝修的房屋室內空氣．關閉
 
，打開
 
（填“a”或“b”），再推動注射器，將氣體全部推入酸性高錳酸鉀溶液中，使其充分反應．重復②的操作重復到第5次注射器推至一半時KMnO4溶液剛好褪色（MnO4-→Mn2+）．
【交流討論】
（1）計算該居室內空氣中甲醛的濃度
 
mg?m-3（1m3=103L，1g=103mg），該居室的甲醛
 
（填是或否）超標．
（2）某同學用該方法測量空氣中甲醛的含量時，所測得的數(shù)值比實際含量低，探究其可能的原因（假設溶液配制、稱量或量取實驗均無錯誤），分析認為，可能的原因是注射器壓送氣體速度過快、裝置氣密性較差、導氣管伸入KMnO4溶液中太淺、同一地點取樣次數(shù)太多等．
（3）實驗結束后，該小組成員在相互交流的過程中一致認為：實驗裝置應加以改進：有同學提議，可將插入KMnO4溶液的管子下端改成具有多孔的球泡（右圖），有利于提高實驗的準確度，其理由是
 
．
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科目：高中化學 來源： 題型：

KOH是一種重要的化工原料，廣泛應用于K2CO3的生產(chǎn)．某研究性學習小組設計了兩套實驗方案進行實驗：
【方案甲】
實驗步驟：量取240mL 2mol/L KOH溶液，向其中通入過量CO2，充分反應后，蒸
發(fā)、結晶、灼燒制得K2CO3固體．
問題討論：（1）配制以上KOH溶液時，需稱取KOH固體
 
g；
（2）蒸發(fā)結晶過程中用玻璃棒攪拌的目的是
 
；
（3）用CaCO3和稀鹽酸制取并將CO2通入KOH溶液的實驗裝置如圖所示．裝置B中盛放的試劑是
 
，作用是
 
．
【方案乙】
實驗步驟：操作①：將240mL KOH溶液等分于兩燒杯中；
操作②：向其中一只燒杯中
 
，反應的化學方程式為
 
．
操作③：將②中所得溶液用小火煮沸1～2min；
操作④：將③中所得溶液和另一燒杯中的溶液混合，使其充分反應；
操作⑤：蒸發(fā)、結晶制得K2CO3固體．
問題討論：（4）用小火煮沸溶液1～2min的目的是
 
；
（5）從原子經(jīng)濟性角度分析，方案
 
更合理，理由是
 
．
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科目：高中化學 來源： 題型：

【化學----選修有機化學基礎】
合成肉桂酸異戊酯G（）的路線如下：

友情提示：
①B和C含有相同的官能團且C在標準狀況下的氣體密度為1.964g/L；
②RCHO+R′CH2CHO
一定條件
RCH=+H2O．
回答下列問題：
（1）A的結構簡式為
 
，D中含有的官能團的名稱是
 
；
（2）下列物質在一定條件下能與F反應的是
 
（填標號）；
A．溴水    B．酸性KMnO4溶液     C．乙酸    D．新制氫氧化銅的懸濁液
（3）B和C反應生成D的化學方程式為
 
．
（4）E和F反應生成G的化學方程式為
 
，反應類型為
 
．
（5）A的同分異構體中含有苯環(huán)的共有
 
種（不考慮立體異構且包括A），其中與氯化鐵不能發(fā)生顯色反應且核磁共振氫譜有四組峰，峰面積之比為3：2：2：1的為
 
（寫結構簡式）．
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科目：高中化學 來源： 題型：

下列有關說法正確的是（　�。�
A、
不可除去乙醇中的苯酚
B、
遇FeCl3溶液可顯紫色
C、苯酚鈉溶液中通入少量二氧化碳生成碳酸鈉
D、苯酚與Na2CO3溶液反應的離子方程式為
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