右圖是一種航天器能量?jī)?chǔ)存系統(tǒng)原理示意圖。下列說(shuō)法正確的是：

A．該系統(tǒng)中只存在3種形式的能量轉(zhuǎn)化

B．裝置Y中電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能

C．裝置X能實(shí)現(xiàn)燃料電池的燃料和氧化劑再生

D．裝置X、Y形成的子系統(tǒng)能實(shí)現(xiàn)物質(zhì)的零排放，并能實(shí)現(xiàn)化學(xué)能與電能間的完全轉(zhuǎn)化

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


運(yùn)用相關(guān)化學(xué)知識(shí)進(jìn)行判斷，下列結(jié)論錯(cuò)誤的是        (　　)

 A．某吸熱反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行，因此該反應(yīng)是熵增反應(yīng)

B．NH4F水溶液中含有HF，因此NH4F溶液不能存放于玻璃試劑瓶中

C．可燃冰主要是甲烷與水在低溫高壓下形成的水合物晶體，因此可存在于海底

D．增大反應(yīng)物濃度可加快反應(yīng)速率，因此用濃硫酸與鐵反應(yīng)能增大生成H2的速率

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


在下列給定條件的各溶液中，一定能大量共存的離子組是(     )

A.含有0.1 mol·L-1 Fe3+的溶液中：K+、Mg2+、SCN-、NO3-

B.室溫下=10-13 mol·L-1的溶液中：NH4+、Mg2+、NO3-、SO42-

C.加入Al能放出H2的溶液中：NH4+、K+、Cl-、HCO3-

D.在H+、Na+、SO42-濃度均為0.1 mol·L-1的溶液中：K+、SiO32-、Cl-、CH3COO-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


恒溫下，在容積為1升的甲、乙兩個(gè)恒容密閉容器中分別充入H2和I2發(fā)生可逆反應(yīng)：H2（g）+I2（g）⇌2HI（g）△H=-14.9kJ/mol，實(shí)驗(yàn)時(shí)有關(guān)數(shù)據(jù)如表：

 容器編號(hào)

 起始濃度mol/L

 平衡時(shí)的濃度mol/L

 平衡時(shí)放出的熱量/KJ

 I2

 H2

 HI

 甲

 0.01

 0.01

 0.004

 Q1

 乙

 0.02

 0.02

 a

 Q2

下列判斷正確的（　　）

A．平衡時(shí)，乙中顏色更深，a＞0.008

B．平衡時(shí)，放出的熱量：Q1=1/2Q2=0.149kJ

C．該溫度下，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=4

D．平衡后，向甲中再充入0.004mol HI氣體，再次達(dá)到平衡時(shí)HI的百分含量不變

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


化學(xué)知識(shí)在生產(chǎn)、生活中有著廣泛的應(yīng)用。下列說(shuō)法中不正確的是：

A．用植物秸稈、動(dòng)物糞便等生產(chǎn)的沼氣是一種清潔的能源

B．手機(jī)上用的鋰離子電池屬于二次電池

C．海水淡化能解決淡水供應(yīng)危機(jī)，向海水中加凈水劑明礬可以使海水淡化

D．研制開(kāi)發(fā)燃料電池汽車(chē)，可有效降低機(jī)動(dòng)車(chē)尾氣污染

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


常溫下，某未知溶液中，且含有大量Al3＋和NO，檢驗(yàn)此溶液中是否大量存在以下6種離子：①SiO、②NH、③Fe2＋、④Na＋、⑤HCO、⑥Cl－，其中不必檢驗(yàn)就能加以否定的離子是：

A．①③⑤           B．②③④          C．①②⑥          D．④⑤⑥

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


鎂是一種重要的金屬資源，工業(yè)上制取鎂單質(zhì)主要是電解法。

（1）電解法制取鎂單質(zhì)的反應(yīng)方程式是：______________________________。

（2）電解原料無(wú)水氯化鎂可由海水制備。主要有以下步驟：①在一定條件下脫水干燥；②加熟石灰；③加鹽酸；④過(guò)濾；⑤濃縮冷卻結(jié)晶。

其步驟先后順序是__________________________________；（每步驟可重復(fù)使用）

（3）上述步驟①中“一定條件下”具體是指：_______________________________，其目的是___________________________________________。

（4）已知某溫度下Mg(OH)2的Ksp＝6.4×l0−12，當(dāng)溶液中c(Mg2+)≤1.0×10−5mol·L−1可視為沉淀完全，則此溫度下應(yīng)保持溶液中c(OH－)≥_________________ mol·L−1。

（5）飽和NH4Cl溶液滴入少量的Mg(OH)2懸濁液中，看到的現(xiàn)象是___________。反應(yīng)原理可能有兩方面，請(qǐng)分別用離子方程式表示：

①________________________________________________；

②________________________________________________。

要驗(yàn)證①②誰(shuí)是Mg(OH)2溶解的主要原因，可選取________代替NH4Cl溶液作對(duì)照實(shí)驗(yàn)。

A．NH4NO3       B．(NH4)2SO4     C．CH3COONH4      D．NH4HCO3

（6）鎂電池是近年來(lái)科學(xué)技術(shù)研究的熱點(diǎn)之一。一種“鎂—次氯酸鹽”電池的總反應(yīng)為：

Mg + ClO- + H2O == Mg(OH)2 + Cl- 。其工作時(shí)正極的電極反應(yīng)式：_________________；用此鎂電池給鉛蓄電池充電，下列說(shuō)法中正確的是______________________________。

A．鎂電池正極與鉛蓄電池正極相連

B．電子從Pb電極轉(zhuǎn)移到鎂電池負(fù)極

C．充電后，鉛蓄電池兩極質(zhì)量均減小，理論上鎂電池消耗24 g Mg，陰、陽(yáng)極的質(zhì)量變化之比為3︰2

D．充電后，鎂電池和鉛蓄電池的pH均增大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


某溫度下，濃度都是1 mol/L的兩種氣體X2和Y2，在密閉容器中反應(yīng)生成Z，反應(yīng)2min后，測(cè)得參加反應(yīng)的X2為0.6mol/L，用Y2變化表示的反應(yīng)速率v(Y2)= 0.1mol/（L · min），生成的c(Z)= 0.4 mol/L,則該反應(yīng)方程式為

A．3X2+Y22X3Y            B．2X2+Y22X2Y 

C． X2+2 Y22XY2           D．X2+3Y22XY3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列有關(guān)敘述正確的是

A.1 mol Cl2與足量金屬鋁反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NA

B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L氦氣中約含有NA個(gè)氦原子

C.將NA個(gè)NH3分子溶于1 L水中得到1 mol·L－1的氨水

D.常溫下32 g含有少量臭氧的氧氣中，共含有2 NA個(gè)氧原子(氧的相對(duì)原子質(zhì)量：16)

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