在下列給定條件的各溶液中，一定能大量共存的離子組是(     )

A.含有0.1 mol·L-1 Fe3+的溶液中：K+、Mg2+、SCN-、NO3-

B.室溫下=10-13 mol·L-1的溶液中：NH4+、Mg2+、NO3-、SO42-

C.加入Al能放出H2的溶液中：NH4+、K+、Cl-、HCO3-

D.在H+、Na+、SO42-濃度均為0.1 mol·L-1的溶液中：K+、SiO32-、Cl-、CH3COO-

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列條件下，離子能大量共存或者離子方程式正確的是

A．pH=1的溶液中：Fe2+、ClO-、Na+、SO42-

B．在含較多Al3+的溶液中：K+、Cl-、HCO3－

C．NH4HSO4溶液與過量NaOH稀溶液反應(yīng)：NH4+ +OH－＝NH3·H2O

D．向小蘇打溶液中加入NaOH固體：HCO3- + OH－=CO32- +H2O

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. 圖中A-J均為有機化合物，根據(jù)圖中的信息，回答下列問題：

(1)環(huán)狀化合物A的相對分子質(zhì)量為82，其中含碳87. 80%，含氫12. 20%。B的一氯代物僅有一種，B的結(jié)構(gòu)簡式為                              ；

(2)M是B的一種同分異構(gòu)體，M能使溴的四氯化碳溶液褪色，分子中所有的碳原子共平面，則M的結(jié)構(gòu)簡式為                                     ；
(3)由A生成D的反應(yīng)類型是___________，由D生成E的反應(yīng)類型是_______ _____；
(4)(3分)C的分子式為C6H10O4，0.146 g G需用20 mL0.100 mol/L NaOH溶液完全中和，J是一種高分子化合物。則由G轉(zhuǎn)化為J的化學(xué)方程式為:

_______                                                           ___ 

(5)H中含有的官能團是（名稱）________，I中含有的官能團是（名稱）___________。

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下列溶液中的Cl－濃度與100 mL 1 mol ·L－1 MgCl2溶液中的Cl－濃度相等的是                                    　　　　　　　　　　 

A．200 mL 1 mol·L－1  KCl溶液         B．50 mL 2 mol·L－1  CaCl2溶液

C．150 mL 2 mol·L－1  NaCl溶液        D．50mL 1 mol ·L－1  AlCl3溶液

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實驗室里需要用500mL 0.03 mol·L－1的硫酸銅溶液。

試回答該溶液配制過程中的下列問題：

    實驗試劑及儀器：硫酸銅晶體、蒸餾水、燒杯、天平、藥匙、膠頭滴管、量筒。

    （1）實驗還缺少的儀器有：                                               。

    （2）所需的硫酸銅晶體質(zhì)量為：               g。

    （3）下列對容量瓶及其使用方法的描述正確的是：（    ）

     a．使用前要檢查容量瓶是否漏水

     b．容量瓶上標(biāo)明了規(guī)格、溫度和濃度

     c．容量瓶用蒸餾水洗凈后，再用標(biāo)準(zhǔn)硫酸銅溶液潤洗

     d．配制溶液時，將稱好的硫酸銅晶體小心倒入容量瓶，加蒸餾水至距刻度線1~2cm         

　　 （4）下圖是某同學(xué)配制該0.01 mol·L－1的硫酸銅溶液的過程示意圖。請你觀察圖示判斷其中不正確的操作有    (填序號)；如果按照圖示的操作所配制的溶液進(jìn)行實驗，在其他操作均正確的情況下，該同學(xué)所配制的硫酸銅溶液的濃度將

       (填“偏大”或“偏小”或“無法確定”)。

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下列實驗過程中，始終無明顯現(xiàn)象的是(     )

A. NO2通入FeSO4溶液中        B. CO2通入CaCl2溶液中

C. NH3通入AlCl3溶液中         D. SO2通入已酸化的Ba( NO3 )2溶液中

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做實驗時不小心粘了一些高錳酸鉀，皮膚上的斑很久才能消除，如果用草酸的稀溶液洗滌馬上可以復(fù)原，其離子方程式為：

MnO4-+C2O42-+H+-→CO2↑+Mn2++           ，

關(guān)于此反應(yīng)的敘述正確的是 （　　）

   A．該反應(yīng)的氧化劑是C2O42-

   B．該反應(yīng)右邊方框內(nèi)的產(chǎn)物是OH-

   C．該反應(yīng)中生成1molCO2電子轉(zhuǎn)移數(shù)總是5NA

   D．配平該反應(yīng)式后，H+的系數(shù)是16

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右圖是一種航天器能量儲存系統(tǒng)原理示意圖。下列說法正確的是：

A．該系統(tǒng)中只存在3種形式的能量轉(zhuǎn)化

B．裝置Y中電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能

C．裝置X能實現(xiàn)燃料電池的燃料和氧化劑再生

D．裝置X、Y形成的子系統(tǒng)能實現(xiàn)物質(zhì)的零排放，并能實現(xiàn)化學(xué)能與電能間的完全轉(zhuǎn)化

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化學(xué)是以實驗為基礎(chǔ)的。利用已學(xué)知識對下列實驗進(jìn)行分析并填空：

Ⅰ．（8分） 某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計了一組實驗來探究元素周期律。

甲同學(xué)根據(jù)元素非金屬性與對應(yīng)最高價含氧酸之間的關(guān)系，設(shè)計了如圖1裝置完成同主族元素非金屬性強弱比較的實驗研究；

乙同學(xué)設(shè)計了如圖2裝置實驗來驗證鹵族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律（夾持裝置已略去）。A、B、C三個膠頭滴管分別是氯酸鉀溶液、NaBr溶液、淀粉KI溶液。已知常溫下濃鹽酸與氯酸鉀溶液能反應(yīng)生成氯氣。

（1）甲同學(xué)設(shè)計實驗所涉及的離子方程式為                                  、

                                                          ；

（2）乙同學(xué)具體操作如下：

     ①先擠壓膠體滴管A，使少量溶液滴入燒瓶內(nèi)；

②擠壓體滴管B，使稍過量溶液滴入燒瓶內(nèi)，充分反應(yīng)。寫出該操作中主要離子方程式為                                                                 。

③再擠壓體滴管C，使少量溶液滴入燒瓶內(nèi)，可觀察到                  ；

（3）根據(jù)甲乙同學(xué)的實驗可得到的結(jié)論是：                               。

II．(6分)

實驗?zāi)康?/p>

                                                    

實驗

實驗結(jié)論

結(jié)論：                                                                                                                         

FeCl3在實驗中的作用為：              

反應(yīng)方程式

                                               

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