一定條件下，反應(yīng)，下列哪一種狀態(tài)可能沒(méi)有達(dá)到化學(xué)反應(yīng)限度：   

    A．速率比：V(NO2)：V(NO)：V(O2)=2：2：l時(shí)的狀態(tài)

    B．混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量保持不變時(shí)的狀態(tài)

    C．生成NO2的速率與生成O2的速率比等于2：l時(shí)的狀態(tài)

    D．體系中的顏色保持不變時(shí)的狀態(tài)    

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

化學(xué)學(xué)科中的平衡理論主要包括：化學(xué)平衡、電離平衡、水解平衡和溶解平衡四種，且均符合勒夏特列原理．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）常溫下，取pH=2的鹽酸和醋酸溶液各100mL，向其中分別加入適量的Zn粒，反應(yīng)過(guò)程中兩溶液的pH變化如圖所示．則圖中表示醋酸溶液中pH變化曲線的是
B
B
（填”A”或”B”）．設(shè)鹽酸中加入的Zn質(zhì)量為m1，醋酸溶液中加入的Zn質(zhì)量為m2．則m1
＜
＜
m2．（選填”＜“、”=“或”＞“）
（2）在體積為3L的密閉容器中，CO與H2在一定條件下反應(yīng)生成甲醇：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）．該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=
c(CH3OH)
c(CO)c2(H2)
c(CH3OH)
c(CO)c2(H2)
，升高溫度，K值
減小
減小
（填”增大”“減小”或”不變”）．在500℃，從反應(yīng)開(kāi)始到平衡，氫氣的平均反應(yīng)速率v（H2）=
2nB
3tB
mol?（L?min）-1
2nB
3tB
mol?（L?min）-1
．
（3）難溶電解質(zhì)在水溶液中存在著溶解平衡．在某溫下，溶液里各離子濃度以它們化學(xué)計(jì)量數(shù)為方次的乘積是一個(gè)常數(shù)，叫溶度積常數(shù)．例如：Mg（OH）2（s）?Mg2+ （aq）+2OH- （aq），某溫度下Ksp=c（Mg2+）[c（OH-）]2=2×10-11．若該溫度下某MgSO4溶液里c（Mg2+）=0.002mol?L-1，如果生成Mg（OH）2沉淀，應(yīng)調(diào)整溶液pH，使之大于
10
10
；該溫度下，在0.20L的0.002mol?L-1MgSO4溶液中加入等體積的0.10mol?L-1的氨水溶液，該溫度下電離常數(shù)K(NH3?H2O)=2×10-5，經(jīng)計(jì)算
有
有
（填”有”或”無(wú)”）Mg（OH）2沉淀生成．
（4）常溫下，向某純堿（Na2CO3）溶液中滴入酚酞，溶液呈紅色，則該溶液呈
堿
堿
性．在分析該溶液遇酚酞呈紅色的原因時(shí)，甲同學(xué)認(rèn)為是配制溶液所用的純堿樣品中混有NaOH所致；乙同學(xué)認(rèn)為是溶液中Na2CO3電離出的C
O
2-
3
水解所致．請(qǐng)你設(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)方案給甲和乙兩位同學(xué)的說(shuō)法以評(píng)判（包括操作、現(xiàn)象和結(jié)論）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2011-2012學(xué)年浙江省寧波市八校高二下學(xué)期期末聯(lián)考化學(xué)試卷（帶解析） 題型：填空題

（14分）能源短缺是人類面臨的重大問(wèn)題。甲醇是一種可再生能源，具有廣泛的開(kāi)發(fā)和應(yīng)用前景，因此甲醇被稱為21世紀(jì)的新型燃料。工業(yè)上用CO生產(chǎn)燃料甲醇，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)。圖1表示反應(yīng)中能量的變化；圖2表示一定溫度下，在體積為2L的密閉容器中加入4mol H2和一定量的CO后，CO和CH3OH(g)的濃度隨時(shí)間變化圖。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）在“圖1”中，曲線    （填“a”或“b”）表示使用了催化劑；該反應(yīng)屬于      （填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)。
（2）根據(jù)“圖2”判斷，下列說(shuō)法不正確的是     

A．起始充入的CO為1mol
B．增加CO濃度，CO的轉(zhuǎn)化率增大
C．容器中壓強(qiáng)恒定時(shí)，反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)
D．保持溫度和密閉容器容積不變，再充入1molCO和2molH2，再次達(dá)到平衡時(shí)n(CH3OH)/n(CO)會(huì)增大
（3）從反應(yīng)開(kāi)始到建立平衡， v(H2)=           ；該溫度下CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)的化學(xué)平衡常數(shù)為         。若保持其它條件不變，將反應(yīng)體系升溫，則該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)將           （填“增大”、“減小”或“不變”）。
（4）請(qǐng)?jiān)凇皥D3”中畫(huà)出平衡時(shí)甲醇蒸氣百分含量（縱坐標(biāo)）隨溫度（橫坐標(biāo)）變化的曲線，要求畫(huà)壓強(qiáng)不同的2條曲線（在曲線上標(biāo)出P1、P2，且P1>P2）。
（5）科學(xué)家常用              （填儀器名稱）來(lái)直接測(cè)定某一反應(yīng)的反應(yīng)熱，現(xiàn)測(cè)得：CH3OH(g)＋3/2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－192.9kJ/mol，又知H2O(l)= H2O(g) ΔH＝＋44 kJ/mol，請(qǐng)寫(xiě)出32g的CH3OH(g)完全燃燒生成液態(tài)水的熱化學(xué)方程式                         。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2010屆云南省高三高考沖刺卷（五）理科綜合化學(xué)試題 題型：填空題

（15分）以下是元素周期表的示意圖，請(qǐng)參照①~⑧在表中的位置，用化學(xué)用語(yǔ)回答下列問(wèn)題：

（1）元素②和⑤的單質(zhì)和化合物之間在一定條件下存在反應(yīng)：，其中為直線形的非極性分子。的結(jié)構(gòu)式為_(kāi)________。

（2）元素③的氣態(tài)氫化物與最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物之間可以反應(yīng)生成鹽，該鹽在實(shí)際生活中的一種用途為_(kāi)__________________________。

（3）元素⑥的單質(zhì)既能與強(qiáng)酸反應(yīng)，又能與強(qiáng)堿反應(yīng)，且元素⑥的單質(zhì)可以在高溫條件下還原三氧化二鐵。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)__________________________。

（4）由表中兩種元素的原子按1：1組成的常見(jiàn)液態(tài)化合物的稀溶液易被催化分解，可使用的催化劑為_(kāi)________（填一種物質(zhì)的化學(xué)式）。

（5）由表中元素形成的常見(jiàn)物質(zhì)X、Y、Z、M、N可發(fā)生如下反應(yīng)：

①X溶液與Y溶液反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)__________________________。

②⑥的單質(zhì)化學(xué)方程式為_(kāi)__________________________。

③常溫下，為使溶液中由電離的陰、陽(yáng)離子濃度相等，應(yīng)向溶液中加入一定量的Y溶液至__________________。

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

以下是元素周期表的示意圖，請(qǐng)參照①~⑧在表中的位置，用化學(xué)用語(yǔ)回答下列問(wèn)題：

（1）元素②和⑤的單質(zhì)和化合物之間在一定條件下存在反應(yīng)：，其中為直線形的非極性分子。的結(jié)構(gòu)式為_(kāi)________。

（2）元素③的氣態(tài)氫化物與最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物之間可以反應(yīng)生成鹽，該鹽在實(shí)際生活中的一種用途為_(kāi)__________________________。

（3）元素⑥的單質(zhì)既能與強(qiáng)酸反應(yīng)，又能與強(qiáng)堿反應(yīng)，且元素⑥的單質(zhì)可以在高溫條件下還原三氧化二鐵。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)__________________________。

（4）由表中兩種元素的原子按1：1組成的常見(jiàn)液態(tài)化合物的稀溶液易被催化分解，可使用的催化劑為_(kāi)________（填一種物質(zhì)的化學(xué)式）。

（5）由表中元素形成的常見(jiàn)物質(zhì)X、Y、Z、M、N可發(fā)生如下反應(yīng)：

①X溶液與Y溶液反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)__________________________。

②⑥的單質(zhì)化學(xué)方程式為_(kāi)__________________________。

③常溫下，為使溶液中由電離的陰、陽(yáng)離子濃度相等，應(yīng)向溶液中加入一定量的Y溶液至__________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（15分）以下是元素周期表的示意圖，請(qǐng)參照①~⑧在表中的位置，用化學(xué)用語(yǔ)回答下列問(wèn)題：

（1）元素②和⑤的單質(zhì)和化合物之間在一定條件下存在反應(yīng)：，其中為直線形的非極性分子。的結(jié)構(gòu)式為_(kāi)________。

（2）元素③的氣態(tài)氫化物與最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物之間可以反應(yīng)生成鹽，該鹽在實(shí)際生活中的一種用途為_(kāi)__________________________。

（3）元素⑥的單質(zhì)既能與強(qiáng)酸反應(yīng)，又能與強(qiáng)堿反應(yīng)，且元素⑥的單質(zhì)可以在高溫條件下還原三氧化二鐵。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)__________________________。

（4）由表中兩種元素的原子按1：1組成的常見(jiàn)液態(tài)化合物的稀溶液易被催化分解，可使用的催化劑為_(kāi)________（填一種物質(zhì)的化學(xué)式）。

（5）由表中元素形成的常見(jiàn)物質(zhì)X、Y、Z、M、N可發(fā)生如下反應(yīng)：

①X溶液與Y溶液反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)__________________________。

②⑥的單質(zhì)化學(xué)方程式為_(kāi)__________________________。

③常溫下，為使溶液中由電離的陰、陽(yáng)離子濃度相等，應(yīng)向溶液中加入一定量的Y溶液至__________________。

 

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