17．已知IIA元素由上至下依次是：Be、Mg、Ca、Sr、Ba、Ra；以同主族元素及其化合物性質(zhì)的相似性為依據(jù)作出的下列判斷不正確的（　�。�
A．SrO可與鹽酸反應(yīng)B．Sr（OH）2難溶于水C．SrSO4難溶于水D．Sr（OH）2是強(qiáng)堿

分析 根據(jù)第二周期到到第六周期的元素從上往下金屬性增強(qiáng)，與水反應(yīng)越容易，最高氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的溶解性增強(qiáng)，碳酸鹽都難溶于水，由此分析解答．

解答 解：A、氧化鈣與鹽酸反應(yīng)生成鹽與水，根據(jù)同主族元素及其化合物性質(zhì)的相似性，所以SrO可與鹽酸反應(yīng)也與鹽酸反應(yīng)生成相應(yīng)的鹽與水，故A正確；
B、氫氧化鈣微溶于水，根據(jù)同主族元素及其化合物性質(zhì)的相似性，所以Sr（OH）2溶解性大于氫氧化鈣，而不是難溶于水，故B錯(cuò)誤；
C、硫酸鈣和硫酸鋇不溶于水，根據(jù)同主族元素及其化合物性質(zhì)的相似性，所以SrSO4難溶于水，故C正確；
D、氫氧化鈣和氫氧化鋇都是強(qiáng)堿，根據(jù)同主族元素及其化合物性質(zhì)的相似性，所以Sr（OH）2是強(qiáng)堿，故D正確；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查同主族元素性質(zhì)的相似性和遞變性，題目難度不大，本題有類推的方法思考．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

7．（1）Mg的摩爾質(zhì)量是24g/mol；NaCl的摩爾質(zhì)量是58.5g/mol．
（2）標(biāo)準(zhǔn)狀況下1mol NH3含有的分子數(shù)目為6.02×1023原子數(shù)目為2.408×1024體積約為22.4L質(zhì)量為17g；9g水的物質(zhì)的量是0.5mol； 0.5molO2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為11.2L，約含有.02×1023個(gè)氧原子．
（3）0.5mol的Na2CO3中含有1mol的Na+0.5mol的CO32-；在1L 2mol/L的H2SO4中，含有2mol H2SO44mol H+2mol SO42-．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

8．鐵的化合物在化學(xué)研究中受到廣泛重視，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）一種光敏材料的化學(xué)式是KxFe（C2O4）y•3H2O（ Fe為+3價(jià)），為測(cè)定其組成，稱取一定質(zhì)量的晶體置于燒杯中，加入足量的蒸餾水和稀 H2SO4，將 C2O42-轉(zhuǎn)化為 H2C2O4后用 0.1020mol/L的KMnO4溶液滴定，當(dāng)消耗 KMnO4溶液 24.48mL 時(shí)恰好完全反應(yīng)；再向溶液中加入適量的還原劑，恰好將 Fe3+完全轉(zhuǎn)化為 Fe2+，用相同濃度的 KMnO4溶液繼續(xù)滴定，當(dāng) Fe2+完全被氧化時(shí)，用去 KMnO4溶液 4.08mL．寫(xiě)出KMnO4溶液與H2C2O4反應(yīng)的離子方程式2MnO4-+5H2C2O4+6H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O．
通過(guò)計(jì)算確定該材料的組成K3Fe（C2O4）3•3H2O．
（2）在Fe2+、Fe3+的催化作用下，可實(shí)現(xiàn)2SO2+O2+2H2O=2H2SO4的轉(zhuǎn)化．已知含SO2的廢氣通入Fe2+、Fe3+的溶液時(shí)，其中一個(gè)反應(yīng)的離子方程式為4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O，則另一反應(yīng)的離子方程式為2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+．
（3）納米級(jí)Fe3O4是磁流體中的重要粒子，其制備原理可簡(jiǎn)單表示如下：
①將化合物NH3通入等物質(zhì)的量的FeSO4、Fe2（SO4）3的混合溶液中生成兩種堿，寫(xiě)出該反應(yīng)過(guò)程的離子方程式Fe2++2Fe3++8NH3+8H2O═Fe（OH）2↓+2Fe（OH）3↓+8NH4+．
②上述反應(yīng)生成的兩種堿繼續(xù)作用，得到Fe3O4，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為Fe（OH）2+2Fe（OH）3═Fe3O4+4H2O．
（4）復(fù)合氧化物鐵酸錳（MnFe2O4）可以用于熱化學(xué)循環(huán)分解水制氫，利用MnFe2O4熱化學(xué)循環(huán)制氫的反應(yīng)可表示為：
MnFe2O4$\stackrel{＞1000K}{→}$MnFe2O4-x+$\frac{x}{2}$O2↑    MnFe2O4-x+xH2O→MnFe2O4+xH2↑，
若MnFe2O4-x中x=0.6，則MnFe2O4-x中Fe2+占全部鐵元素的百分率為60%．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

5．現(xiàn)有以下物質(zhì)：①NaCl晶體  ②干冰③稀醋酸  ④汞  ⑤BaSO4固體  ⑥蔗糖（C12H22O11）  ⑦酒精（C2H5OH）  ⑧熔融的KNO3⑨氨水  ⑩冰醋酸（純凈的醋酸CH3COOH）
請(qǐng)回答下列問(wèn)題（用序號(hào)）：以上物質(zhì)中能導(dǎo)電的是③④⑧⑨；以上物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的是①⑤⑧⑩．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．元素X、Y、Z的原子序數(shù)之和為36，X、Y在同一周期，X+與Z2-具有相同的核外電子排布．下列推測(cè)不正確的是（　　）
A．同族元素中Z的氫化物穩(wěn)定性最高
B．原子半徑：X＞Y，離子半徑：X+＞Z2-
C．同周期元素中X的金屬性最強(qiáng)
D．同周期元素中Y的最高價(jià)含氧酸的酸性最強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．X元素的陽(yáng)離子和Y元素的陰離子具有與氬元素相同的電子層結(jié)構(gòu)．下列敘述正確的是（　　）
A．X的最高正價(jià)比Y的小
B．X的最高價(jià)氧化物一定是X2O，Y的氣態(tài)氫化物為H2Y
C．X的離子半徑比Y的大
D．X的核電荷數(shù)比Y的小

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

9．下列有關(guān)石油和煤的利用敘述不正確的是（　　）
A．煤的干餾就是將煤隔絕空氣在高溫使之分解，得到焦炭、煤焦油等物質(zhì)的過(guò)程
B．煤的液化就是將煤轉(zhuǎn)化成甲醇、乙醇等其液態(tài)物質(zhì)的過(guò)程
C．煤的氣化就是將煤在高溫條件由固態(tài)轉(zhuǎn)化為氣態(tài)的物理變化過(guò)程
D．通過(guò)催化裂化或裂解，可以獲得碳原子數(shù)較少的輕質(zhì)油

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．下列各組物質(zhì)的分類正確的是（　�。�
①混合物：氯水、氨水、水玻璃、水銀 
②電解質(zhì)：明礬、冰醋酸、石膏、純堿
③同位素：1H+、2H+、3H+         
④同素異形體：C60、C80、金剛石、石墨．
A．①④B．②③④C．②④D．全部正確

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

7．氮、磷、砷是同族元素，該族元素單質(zhì)及其化合物在農(nóng)藥、化肥等方面有重要應(yīng)用．回答下列問(wèn)題：
（1）基態(tài)砷原子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s24p3．
（2）K3[Fe（CN）6]晶體中Fe3+與CN-之間化學(xué)鍵類型為配位鍵，與CN-互為等電子體的化合物分子式為CO．
（3）PM2.5富含大量的有毒、有害物質(zhì)，易引發(fā)二次光化學(xué)煙霧污染，光化學(xué)煙霧中含有NOx、O3、CH2=CHCHO、HCOOH、 （PAN）等二次污染物．
①N2O結(jié)構(gòu)式可表示為N=N=O，N2O中中心氮原子的雜化軌道類型為sp，1mol PAN中含σ鍵數(shù)目為10NA．
②測(cè)定大氣中PM2.5的濃度方法之一是β一射線吸收法，β一射線放射源可用85Kr．Kr晶體為面心立方晶體，若晶體中與每個(gè)Kr原子相緊鄰的Kr原子有m個(gè)，晶胞中含Kr原子為n個(gè)，則m/n=3（填數(shù)字）．已知Kr晶體的密度為ρg/cm3，摩爾質(zhì)量為Mg/mol，阿伏伽德羅常數(shù)用NA表示，列式表示Kr晶胞參數(shù)a=$\root{3}{\frac{4M}{ρ{N}_{A}}}$×10-7nm．

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