Question

7．（1）Mg的摩爾質量是24g/mol；NaCl的摩爾質量是58.5g/mol．
（2）標準狀況下1mol NH₃含有的分子數目為6.02×10²³原子數目為2.408×10²⁴體積約為22.4L質量為17g；9g水的物質的量是0.5mol； 0.5molO₂在標準狀況下的體積約為11.2L，約含有.02×10²³個氧原子．
（3）0.5mol的Na₂CO₃中含有1mol的Na⁺0.5mol的CO₃^2-；在1L 2mol/L的H₂SO₄中，含有2mol H₂SO₄4mol H⁺2mol SO₄^2-．

Answer 1

分析 （1）摩爾質量以g/mol為單位，數值上等于其相對原子質量或相對分子質量；
（2）根據N=nN_A計算氨氣分子數目；原子數目為氨氣分子的4倍；根據V=nV_m計算氨氣體積；根據m=nM計算氨氣質量；根據n=$\frac{m}{M}$計算水的物質的量；根據V=nV_m計算氧氣體積；氧原子物質的量為氧氣的2倍，根據N=nN_A計算氧原子數目；
（3）鈉離子物質的量為碳酸鈉的2倍，碳酸根物質的量與碳酸鈉的相等；根據n=cV計算硫酸的物質的量，氫離子物質的量為硫酸的2倍，硫酸根物質的量等于硫酸的物質的量．

解答 解：（1）Mg的摩爾質量是24g/mol，NaCl的摩爾質量是58.5g/mol，
故答案為：24g/mol；58.5g/mol；
（2）標準狀況下1mol NH₃含有的分子數目為1mol×6.02×10²³mol^-1=6.02×10²³，含有原子數目為 4×6.02×10²³=2.408×10²⁴，體積約為1mol×22.4L/mol=22.4L，質量為1mol×17g/mol=17g；
9g水的物質的量是$\frac{9g}{18g/mol}$=0.5mol，0.5molO₂在標準狀況下的體積約為0.5mol×22.4L/mol=11.2L，約含有氧原子數目為：0.5mol×2×6.02×10²³mol^-1=6.02×10²³，
故答案為：6.02×10²³；2.408×10²⁴；17g；0.5mol；11.2L；.02×10²³；
（3）0.5mol的Na₂CO₃中：n（Na⁺ ）=2n（Na₂CO₃）=2×0.5mol=1mol，n（CO₃^2-）=n（Na₂CO₃）=0.5mol；
在1L 2mol/L的H₂SO₄中，n（H₂SO₄）=1L×2mol/L=2mol，n（H⁺ ）=2n（H₂SO₄）=4mol，n（SO₄^2-）=n（H₂SO₄）=2mol，
故答案為：1；0.5；2；4；2．

點評 本題考查物質的量有關計算，熟練掌握以物質的量為中心的計算公式，理解化學式的意義等．