5．某同學(xué)進(jìn)行如圖所示的銅--鋅原電池實(shí)驗(yàn)，已知電解質(zhì)溶液中H+向X極移動(dòng)．
（1）電極材料X為銅，Y為鋅．
（2）從理論上講，預(yù)計(jì)觀察到的現(xiàn)象是銅片上有無色氣泡產(chǎn)生，鋅片溶解，電流計(jì)指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)．
（3）實(shí)驗(yàn)過程中，觀察到：鋅極上有少量的氣泡放出，銅極上有大量的氣泡放出，試解釋原因鋅片不純，鋅與雜質(zhì)構(gòu)成了許多微小的原電池．

分析 原電池中，活潑金屬作負(fù)極，負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，正極發(fā)生還原反應(yīng)，負(fù)極反應(yīng)式為Zn-2e-=Zn2+，正極反應(yīng)式為2H++2e-=H2↑，原電池中電子由負(fù)極流向正極，以此解答該題．

解答 解：（1）電解質(zhì)溶液中H+向X極移動(dòng)，X應(yīng)為正極，則Y為負(fù)極，負(fù)極為較活潑的金屬，為Zn，X為Cu，故答案為：銅；鋅；
（2）原電池工作時(shí)，銅片上有無色氣泡產(chǎn)生，鋅片溶解，電流計(jì)指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，
故答案為：銅片上有無色氣泡產(chǎn)生，鋅片溶解，電流計(jì)指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)；
（3）如鋅片不純，鋅與雜質(zhì)構(gòu)成了許多微小的原電池，在鋅片上也能生成氫氣，故答案為：鋅片不純，鋅與雜質(zhì)構(gòu)成了許多微小的原電池．

點(diǎn)評 本題考查原電池的工作原理知識(shí)，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，注意正負(fù)極的判斷以及電解質(zhì)中陰陽離子的移動(dòng)是解題的關(guān)鍵，難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．根據(jù)已學(xué)知識(shí)，請你回答下列問題：
（1）寫出原子序數(shù)最小的第Ⅷ族元素原子的外圍電子排布式圖：3d64s2．
（2）某元素被科學(xué)家稱之為人體微量元素中的“防癌之王”，其原子的外圍電子排布是4s24p4，該元素的名稱是硒．
（3）根據(jù)VSEPR模型，SeO3的分子立體結(jié)構(gòu)為：平面三角形．
（4）第二周期元素原子的第一電離能從大到小的順序?yàn)镹e、F、N、O、C、Be、B、Li（用元素符號作答）．
（5）氣態(tài)HCl溶于水，破壞了HCl分子的共價(jià)鍵
（6）根據(jù)等電子體原理，與CO分子互為等電子體的是：N2，則推斷CO分子的結(jié)構(gòu)式為：C≡O(shè)
（7）向黃色的三氯化鐵溶液中加入無色的KSCN溶液，溶液變成紅色．該反應(yīng)在有的教材中用方程式FeCl3+3KSCN═Fe（SCN）3+3KCl表示，經(jīng)研究表明Fe（SCN）3是配合物，F(xiàn)e3+與SCN-不僅能以1：3的個(gè)數(shù)比配合，還可以其他個(gè)數(shù)比配合．若Fe3+與SCN-以個(gè)數(shù)比1：1配合所得離子顯紅色．含該離子的配合物的化學(xué)式是[Fe（SCN）]Cl2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．用萃取劑將溴水中的溴萃取出來，這種萃取劑應(yīng)具備的性質(zhì)是（　　）
A．難溶于水，且必須比水的密度大
B．難溶于水，且比水溶解溴的能力強(qiáng)
C．易溶于水，且比水溶解溴的能力弱
D．難溶于水，且必須與溴單質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．某化學(xué)小組欲探究常見鐵的化合物的氧化性和還原性．請回答下列問題：
（1）請幫助他們完成以下實(shí)驗(yàn)報(bào)告：
【實(shí)驗(yàn)?zāi)康摹刻骄胯F的化合物的氧化性和還原性
【所用試劑】鐵粉、鋅片、銅粉、FeCl3溶液、FeCl2溶液、氯水
實(shí)驗(yàn)記錄
序號實(shí)驗(yàn)內(nèi)容實(shí)驗(yàn)觀察離子方程式解釋與結(jié)論
①在FeCl2溶液中
滴入適量氯水		溶液由淺綠色
變?yōu)辄S色		2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-
Fe2+具有還原性

②		在FeCl2溶液中
加入鋅片		/Zn+Fe2+=Zn2+
+Fe		Fe2+具有氧化性
③在FeCl3溶液中
加入足量鐵粉		溶液由黃色變成淺綠色Fe+2Fe3+═3Fe2+
Fe3+具有氧化性

④		在FeCl3溶液中
通入H2S氣體		溶液變?yōu)闇\綠色并
有淡黃色沉淀生成		H2S+2Fe3+=2Fe2++S↓+2H+
Fe3+具有氧化性
【實(shí)驗(yàn)結(jié)論】Fe3+有氧化性；Fe2+既有氧化性，又有還原性．
（2）亞鐵鹽在溶液中易被氧化，保存亞鐵鹽溶液時(shí)常加入某種試劑防止亞鐵鹽被氧化．所加的試劑是加入少量鐵粉．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．實(shí)驗(yàn)是研究化學(xué)的基礎(chǔ)，下列圖中所示的實(shí)驗(yàn)方法、裝置或操作正確的是（　�。�
A．測量鋅與稀硫酸反應(yīng)的速率B．構(gòu)造銅鋅原電池C．進(jìn)行酸堿中和滴定實(shí)驗(yàn)D．測定中和熱
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．下列有關(guān)0.1L 0.1mol/LKMnO4酸性溶液的敘述正確的是（　�。�
A．與少量乙二醛混合可制備乙二酸
B．與濃鹽酸反應(yīng)的離子方程式為：2MnO4-+16 H++10Cl-=5Cl2↑+2Mn2++8 H20
C．與K+、NO3-、SO42-、CO32-可以大量共存
D．與過量Na202混合后，共轉(zhuǎn)移e-0.05mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．有A、B、C、D、E、F、G、W八種原子序數(shù)依次增大的元素（原子序數(shù)均小于30），A原子的核外電子數(shù)與電子層數(shù)相等，B的基態(tài)原子有3個(gè)不同的能級且各能級中電子數(shù)相等，D的基態(tài)原子與B的基態(tài)原子的未成對電子數(shù)目相同，E的基態(tài)原子s能級的電子總數(shù)與p能級的電子數(shù)相等，E、F同主族，G與W同周期同族且原子序數(shù)相差2．請回答下列問題：
（1）G元素基態(tài)原子的價(jià)電子排布式為3d64s2；B、C、D中第一電離最大的元素其基態(tài)原子有3種不同能級的電子；BA3+中B原子的雜化方式為sp2雜化．
（2）下列說法不正確的是cf
a．B2A2分子中σ鍵和π鍵之比3：2
b． B2A2分子的沸點(diǎn)明顯低于A2D2分子
c．A2D2分子的空間構(gòu)型為直線形
d．B、C、D的電負(fù)性由大到小的順序?yàn)镈＞C＞B
e．元素B、C的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性：C＞B
f．ED晶體比FD晶體熔點(diǎn)低
（3）GCl3溶液與KSCN溶液混合，得到含多種配合物的血紅色溶液，其中配位數(shù)為5的配合物的化學(xué)式是K2[Fe（SCN）5]．
（4）圖是一種W和鑭（La）合金儲(chǔ)氫后的晶胞結(jié)構(gòu)圖．該合金儲(chǔ)氫后，含0.5mol W的合金可吸附氫氣的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）為6.72L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．四溴雙酚F和高分子化合物PCL的合成路線如下：

已知：$\stackrel{過氧化物}{→}$（R、R′代表烴基）
請回答下列問題：
（1）A的分子式是C8H8O2．C與溴水反應(yīng)的反應(yīng)類型是取代反應(yīng)．
（2）B→C的化學(xué)方程式是．
（3）D→E的化學(xué)方程式是．
（4）F的結(jié)構(gòu)簡式是．高分子化合物PCL的結(jié)構(gòu)簡式是．
（5）A的同分異構(gòu)體有多種，其中同時(shí)滿足下列條件的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式是、．
苯環(huán)上的一鹵代物有兩種；能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；不能與NaOH溶液反應(yīng)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．化學(xué)與社會(huì)、生活密切相關(guān)，下列說法正確的是（　　）
A．石油的分餾、煤的干餾、石油的裂解都是化學(xué)變化
B．袋裝食品常用生石灰作為食品的抗氧化劑
C．金屬焊接時(shí)可用飽和NH4Cl溶液作除銹劑
D．泡沫滅火器的內(nèi)筒為塑料桶，盛有碳酸氫鈉溶液；外筒為鐵桶，外筒和內(nèi)筒之間裝有硫酸鋁溶液

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