【題目】在用硫酸鐵電化浸出黃銅礦精礦工藝中，有一主要反應：CuFeS2＋4Fe3＋===Cu2＋＋5Fe2＋＋2S。下列說法正確的是( )

A. 反應中硫元素被氧化，所有鐵元素均被還原

B. 還原劑是S2－和Cu＋，氧化劑是Fe3＋

C. 氧化產(chǎn)物是S，還原產(chǎn)物是Cu2＋和Fe2＋

D. 當轉移1 mol e－時，有46 g CuFeS2參加反應

【答案】D

【解析】試題分析：A.反應中硫元素被氧化，而CuFeS2中的鐵元素未被還原，A錯誤；B. 該反應中，CuFeS2中的硫元素化合價升高，被氧化，CuFeS2是還原劑，S是氧化產(chǎn)物；鐵元素化合價降低被還原，Fe3＋是氧化劑，Fe2＋是還原產(chǎn)物，B錯誤；C.氧化產(chǎn)物是S，還原產(chǎn)物是Fe2＋，C錯誤；D. 當轉移1 mol e－時，有0.25mol CuFeS2參加反應，則其質量為，D正確。故答案D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】影響Fe與鹽酸反應速率的因素有很多，但不包括

A. 鐵的用量 B. 顆粒大小 C. 鹽酸的濃度 D. 溫度

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在一定條件下，二氧化硫和氧氣發(fā)生如下反應：2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) △H<0

（1）降低溫度，二氧化硫轉化率 ，化學反應速率 (以上均填增大、減小或不變)

（2）600℃時，在一密閉容器中，將二氧化硫和氧氣混合，反應過程中SO2、O2、SO3物質的量變化如圖，反應處于平衡狀態(tài)的時間是

（3）據(jù)圖判斷，反應進行至20min時，曲線發(fā)生變化的原因 (用文字表達)

（4）10min到15min的曲線變化的原因可能是 (填寫編號)。

A．加了催化劑 B．縮小容器體積 C．降低溫度 D．增加SO3的物質的量

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有關生物體細胞組成元素的敘述，錯誤的是

A. 在不同生物的體細胞內，組成它們的化學元素種類大體相同

B. 組成細胞的最基本元素是碳，因為它含量最多

C. 在同一生物的不同體細胞內，各種化學元素的含量可能不同

D. 組成生物體的化學元素，在無機自然界中都能找到

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法不正確的是

A．干冰可用于人工降雨

B．雷雨時空氣中的 N2可變?yōu)榈幕衔?/span>

C．使用合適的催化劑可將水變成汽油

D．一定條件下石墨能變成金剛石

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】NA代表阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是

A．標準狀況下，22.4LCl2與足量的鐵粉反應，轉移的電子數(shù)為3NA

B．含23g鈉元素的Na2O和Na2O2混合物中陰離子數(shù)目介于0.5NA和NA之間

C．5NH4NO3 4N2↑+2HNO3 +9H2O中氧化產(chǎn)物比還原產(chǎn)物每多14g，轉移電子數(shù)為15NA

D．在0℃、101kPa條件下，11.2L丁烷中含極性共價鍵數(shù)目為5NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】15.8 g KMnO4與100 mL 12 mol·L－1過量濃鹽酸充分反應，化學方程式如下：

2KMnO4＋16HCl(濃)=2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O，通過計算回答：

(1)產(chǎn)生的Cl2在標準狀況下的體積為___________ L，轉移的電子的物質的量為 mol。

(2)被氧化的HCl的物質的量是________________ mol；

(3)在反應后的溶液中加足量的AgNO3溶液可生成沉淀的質量為______________g。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化學與生產(chǎn)、生活、科技、環(huán)境等密切相關。下列說法正確的是（ ）

A. 石油裂解、海水曬鹽、纖維素制火棉都包含化學變化

B. 地溝油禁止用于食品用油，但可以用于制肥皂和生物柴油

C. 含磷污水是很好的肥料，可灌溉莊稼,能直接排放到自然界水體中

D. “嫦峨三號”使用的碳纖維是一種新型的有機高分子材料

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知1.505×1023個X氣體分子的質量為16g，則X氣體的摩爾質量是

A．16g B．32g C．64g /mol D．32g /mol

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