Question

常溫時(shí)，在25mL0.1mol/LNaOH溶液中逐滴加入a mL 0.2mol/LCH₃COOH溶液，有關(guān)混合溶液的判斷正確的是（　�。�

• A、當(dāng)pH=7時(shí)，一定有c（Na⁺）=c（CH₃COO^-）=c（OH^-）=c（H⁺）
• B、當(dāng)c（ CH₃COO^-）＞c（Na⁺）時(shí)，a一定大于12.5
• C、當(dāng)a=25時(shí)，一定有c（CH₃COO）+c（CH₃COOH）=c（Na⁺）
• D、當(dāng)c（OH）＞C（H⁺）時(shí)，a一定小于12.5

Answer 1

考點(diǎn)：酸堿混合時(shí)的定性判斷及有關(guān)ph的計(jì)算

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：A、依據(jù)溶液中電荷守恒分析判斷；
B、當(dāng)c（ CH₃COO^-）＞c（Na⁺）時(shí)說(shuō)明醋酸過(guò)量；
C、當(dāng)a=25時(shí)，得到等濃度的醋酸鈉和醋酸溶液，依據(jù)溶液中物料守恒分析判斷；
D、氫氧化鈉和醋酸鈉恰好反應(yīng)，溶液呈堿性．

解答： 解：A、溶液中存在電荷守恒，c（Na⁺）+c（H⁺）=c（CH₃COO^-）+c（OH^-），當(dāng)pH=7時(shí)，c（OH^-）=c（H⁺），一定有c（Na⁺）=c（CH₃COO^-）＞c（OH^-）=c（H⁺），故A錯(cuò)誤；
B、當(dāng)c（ CH₃COO^-）＞c（Na⁺）時(shí)說(shuō)明醋酸過(guò)量，在25mL0.1mol/LNaOH溶液中逐滴加入a mL 0.2mol/LCH₃COOH溶液中，0.025L×0.1mol/L＜a×10^-3×0.2mol/L，a＞12.5，故B正確；
C、當(dāng)a=25時(shí)，得到等濃度的醋酸鈉和醋酸溶液，依據(jù)溶液中物料守恒分析，溶液中存在c（CH₃COO）+c（CH₃COOH）=2c（Na⁺），故C錯(cuò)誤；
D、氫氧化鈉和醋酸鈉恰好反應(yīng)，溶液呈堿性，所以氫氧化鈉恰好反應(yīng)或過(guò)量，溶液呈堿性，當(dāng)c（OH）＞C（H⁺）時(shí)，0.025L×0.1mol/L=a×10^-3×0.2mol/L，a≤12.5，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了酸堿反應(yīng)后溶液酸堿性的分析判斷方法和計(jì)算應(yīng)用，掌握基礎(chǔ)和分析方法是解題關(guān)鍵，題目難度中等．