如圖表示金屬X、Y及它們的合金Z分別與足量鹽酸反應(yīng)放出H2量的情況．橫坐標(biāo)表示消耗金屬的物質(zhì)的量，縱坐標(biāo)表示在標(biāo)準(zhǔn)狀況下產(chǎn)生H2的體積．下列有關(guān)合金組成的判斷正確的是（   ）
A．n(Na)∶n(Fe)＝2∶1　　B．n(Mg)∶n(K)＝1∶2
C．n(Na)∶n(Al)＝1∶3D．n(K)∶n(Al)＝1∶1
D
根據(jù)圖像可知，如果都是4mol，則X、Z、Y分別生成2mol、4mol、6mol氫氣，這說明Z中X和Y的物質(zhì)的量之比是1︰1的，所以正確的答案選D。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LH2O含有的分子數(shù)為 NA
B．常溫常壓下，NA個CO2分子占有的體積為22.4L
C．常溫常壓下,1.06g Na2CO3含有的Na+離子數(shù)為0.02 NA
D．物質(zhì)的量濃度為0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl-個數(shù)為 NA

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

現(xiàn)有等物質(zhì)的量的NaHCO3、KHCO3的混合物a g與100mL鹽酸反應(yīng)。題中涉及的氣體體積均以標(biāo)準(zhǔn)狀況計(jì)，填空時可以用帶字母的公式表示。
（1）該混合物中NaHCO3與KHCO3的質(zhì)量比為               。
（2）如碳酸氫鹽與鹽酸恰好完全反應(yīng)，則鹽酸的物質(zhì)的量濃度為        mol·L-1。
（3）如果鹽酸過量，生成CO2的體積為        L。
（4）如果反應(yīng)后碳酸氫鹽有剩余，鹽酸不足量，要計(jì)算生成CO2的體積，還需要知道                                        。
（5）若NaHCO3和KHCO3不是以等物質(zhì)的量混合，則a g固體混合物與足量的鹽酸完全反應(yīng)時生成CO2的體積范圍是                           。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：計(jì)算題

（10分）將固體草酸錳MnC2O4·2H2O放在一個可以稱出質(zhì)量的容器中加熱。固體質(zhì)量隨溫度的變化關(guān)系如圖所示。

（1）214℃，剩余固體的成分為          （填寫化學(xué)式，下同）；280℃時，剩余固體的成分為          。
（2）當(dāng)溫度超過280℃時，剩余固體的質(zhì)量又會增加，943℃完全生成另一種固體物質(zhì)，則280℃-943℃過程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為                              。
（3）草酸錳受熱可生成MnO2，MnO2是一種重要的無機(jī)功能材料，在硫酸錳溶液中加入NaClO可生成MnO2和Cl2，請寫出向硫酸錳溶液中加入NaClO時發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式                                                               。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

將濃度為18.4mol/L質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸加水稀釋至9.2 mol/L,則稀釋后溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
A 大于49%  B 小于 49 %  C 等于49% D 無法確定

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法錯誤的是(　　)
A．一定量的Fe與含1 mol HNO3的稀硝酸恰好反應(yīng)，則被還原的氮原子數(shù)小于NA
B．1 L 1 mol/L的FeCl3溶液中含有NA個Fe3＋
C．常溫常壓下，等質(zhì)量的SO2、S2含有相同的分子數(shù)
D．125 g CuSO4·5H2O晶體中含有0.5NA個Cu2＋

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：計(jì)算題

（8分）鈣是人體神經(jīng)、肌肉、骨骼系統(tǒng)、細(xì)胞膜和毛細(xì)血管通透性的功能正常運(yùn)作所必需的常量元素，維生素D參與鈣和磷的代謝作用，促進(jìn)其吸收并對骨質(zhì)的形成和改善有重要的作用。某制藥有限公司生產(chǎn)的“鈣爾奇D600片劑”的部分文字說明如下：“本品每片含主要成分碳酸鈣1.5克（相當(dāng)于鈣元素600毫克），成人每天服用1片�！�
（1）“1.5克碳酸鈣與600毫克的鈣”的計(jì)量關(guān)系是如何得出來的，請列式表示。
（2）該公司的另一種產(chǎn)品，其主要成分與“鈣爾奇D600”相同，僅僅是碳酸鈣的含量不同。為測定該片劑中碳酸鈣含量，某學(xué)生進(jìn)行了如下的實(shí)驗(yàn)：取一片該片劑碾碎后放入足量的HCl中（假設(shè)該片劑的其余部分不與HCl反應(yīng)）過濾，取濾液加(NH4)2C2O4，使Ca2＋生成CaC2O4沉淀，沉淀過濾洗滌后溶解于強(qiáng)酸中，并稀釋成1升溶液，取其20毫升，然后用0.01mol/L KMnO4溶液滴定，反應(yīng)中用去6毫升KMnO4溶液，發(fā)生的離子反應(yīng)為（未配平）：
MnO4―＋H2C2O4＋H＋－Mn2＋＋CO2↑＋H2O
(1)通過計(jì)算回答該片劑中碳酸鈣的含量。
(2)你認(rèn)為該片劑的名稱應(yīng)該叫“鈣爾奇D       片劑”。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：計(jì)算題

130g Zn與一定量的H2SO4恰好完全反應(yīng)后得溶液500ml，密度為1.61g/ml，求所得溶液的溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度和溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（8分）同溫同壓下，同體積的氨氣（NH3）和硫化氫氣體（H2S）的質(zhì)量比為        ；同質(zhì)量的氨氣和硫化氫氣體的體積比為              其中含有的氫原子個數(shù)比為          ；若二者氫原子數(shù)相等，它們的體積比為            。

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