Question

10．下列各組中的物質(zhì)相互反應(yīng)時，無論哪種過量，都可用同一個離子方程式表示的是
①碳酸鈉溶液與鹽酸  ②硫酸鋁溶液與氨水    ③二氧化碳?xì)怏w與苯酚鈉溶液
④硝酸銀溶液與氨水  ⑤碘化亞鐵溶液與氯水  ⑥碳酸氫鈣溶液與澄清石灰水（　�。�

• A． ②③⑥
• B． ①③⑥
• C． ②④
• D． ③⑤

Answer 1

分析 ①碳酸鈉和鹽酸的加入量和順序不同，離子反應(yīng)不同分析；
②依據(jù)氫氧化鋁不溶于弱酸弱堿分析判斷；
③酸性H₂CO₃＞C₆H₅OH＞HCO₃^-；
④硝酸銀和氨水的量不同加入順序不同現(xiàn)象不同，離子反應(yīng)不同進(jìn)行分析；
⑤從亞鐵離子和碘離子的還原性不同，加入氯水量的多少不同，產(chǎn)物不同分析；
⑥酸式鹽和對應(yīng)堿的反應(yīng)與量無關(guān)分析．

解答 解：①碳酸鈉少量時發(fā)生的反應(yīng)為CO₃^2-+2H⁺=CO₂↑+H₂O；碳酸鈉過量的反應(yīng)離子方程式為CO₃^2-+H⁺=HCO₃^-，所以量不同反應(yīng)不同，故①不符合；
②硫酸鋁溶液與氨水的反應(yīng)只有，Al³⁺+3NH₃•H₂O=Al（OH）₃↓+3NH₄⁺與量無關(guān)，故②符合；
③苯酚鈉中通入二氧化碳反應(yīng)生成碳酸氫鈉和苯酚，與量無關(guān)，C₆H₅O^-+CO₂+H₂O→C₆H₅OH+HCO₃^-，故③符合；
④硝酸銀溶液與氨水反應(yīng)，氨水多時生成銀氨溶液，氨水少時生成氫氧化銀沉淀，所以量不同產(chǎn)物不同，反應(yīng)不同，故④不符合；
⑤Fe²⁺＜I^-的還原性，氯水的量的多少不同，反應(yīng)進(jìn)行的程度不同，少量氯水時只氧化亞鐵離子，氯水過量氧化亞鐵離子后繼續(xù)氧化碘離子，故⑤不符合；
⑥碳酸氫鈣溶液與澄清石灰水的反應(yīng)Ca²⁺+HCO₃^-+OH^-=CaCO₃↓+H₂O，與量無關(guān)，故⑥符合；
綜上所述②③⑥符合；
故選A．

點評 本題考查了離子方程式的書寫原則，難度中等，主要是量不同會發(fā)生不同的離子反應(yīng)的離子方程式的書寫，關(guān)鍵是熟練掌握離子的性質(zhì)和產(chǎn)物與過量試劑的后續(xù)反應(yīng)的性質(zhì)掌握．