Question

20．下列說(shuō)法不正確的是（　　）

• A． △H＜0、△S＞0的反應(yīng)在任何溫度下都能自發(fā)進(jìn)行
• B． NH₄HCO₃（s）═NH₃ （g）+H₂O（g）+CO₂（g）△H=+185.57 kJ•mol^-1能自發(fā)進(jìn)行，原因是體系有自發(fā)地向混亂度增加的方向轉(zhuǎn)變的傾向
• C． 硝酸銨固體的溶解過(guò)程與焓變有關(guān)
• D． 在其他外界條件不變的情況下，使用催化劑，可以改變化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的速率

Answer 1

分析 A、根據(jù)△G=△H-T•△S＜0進(jìn)行判斷；
B、反應(yīng)生成氣體，熵值增大，反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行；
C、反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行，取決于焓變和熵變的綜合判據(jù)；
D、催化劑能夠降低反應(yīng)的活化能，活化分子的百分?jǐn)?shù)增多．

解答 解：A、△H＜0、△S＞0，在任何溫度下可滿足△G=△H-T•△S＜0，能自發(fā)進(jìn)行，故A正確；
B、△H＞0，若能夠滿足△G=△H-T•△S＜0，原因是體系有自發(fā)地向混亂度增加的方向轉(zhuǎn)變的傾向，熵值增大即△S＞0，故B正確；
C、反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行，取決于焓變和熵變的綜合判據(jù)，不能用焓變或熵變均可以單獨(dú)作為反應(yīng)自發(fā)性的判據(jù)，硝酸銨固體的溶解過(guò)程是自發(fā)的，和焓變、熵變都有關(guān)，故C錯(cuò)誤；
D、使用催化劑，能夠降低反應(yīng)的活化能，活化分子的百分?jǐn)?shù)增多，反應(yīng)速率加快，故D正確；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查焓變和熵變，題目難度不大，注意反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行取決于焓變和熵變的綜合判據(jù)，當(dāng)△G=△H-T•△S＜0，能自發(fā)進(jìn)行．