Question

4．取少量 Fe₂O₃粉末（ 紅棕色） 加入適量鹽酸，得到黃色溶液，用此溶液進行以下實驗：
（1）在小燒杯中加入20mL 蒸餾水，加熱至沸騰后，向沸水中加入制取的黃色溶液 2mL，繼續(xù)煮沸至液體呈紅褐色，停止加熱，用激光筆照射燒杯中的液體，可以觀察到液體中丁達爾效應，用這個實驗可以區(qū)別膠體和溶液．
（2）向燒杯中逐滴加入過量的鹽酸，會出現一系列變化：現象先出現紅褐色沉淀，然后沉淀溶解；原因氫氧化鐵膠體遇電解質聚沉，然后與鹽酸反應沉淀溶解，Fe（OH）₃+3H⁺=Fe³⁺+3H₂O（ 用離子方程式表示）

Answer 1

分析 （1）根據制取膠體的實驗分析；氫氧化鐵膠體具有丁達爾效應，溶液沒有丁達爾效應；
（2）氫氧化鐵膠體膠體遇到鹽酸（電解質溶液）會發(fā)生聚沉；氫氧化鐵沉淀，繼續(xù)加入鹽酸，會發(fā)生酸堿中和反應．

解答 解：（1）向沸水中滴入幾滴FeCl₃飽和溶液，繼續(xù)煮沸至溶液變成紅褐色，即可制得氫氧化鐵膠體，反應為Fe³⁺+3H₂O?Fe（OH）₃（膠體）+3H⁺，膠體中分散質粒子直徑在1nm～100nm之間，用激光筆照射燒杯中的液體，從入射光的垂直方向可以觀察到液體中出現的一條光亮的“通路”，這就是丁達爾效應，氫氧化鐵膠體具有丁達爾效應，溶液沒有丁達爾效應，可以用丁達爾效應來區(qū)分膠體和溶液，
故答案為：紅褐；丁達爾效應；膠體、溶液；
（2）能使膠體聚沉的方法有：加入帶相反電荷膠粒的膠體、加熱、加入電解質溶液．氫氧化鐵膠體膠體遇到鹽酸（電解質溶液）會發(fā)生聚沉，產生紅褐色氫氧化鐵沉淀，氫氧化鐵膠體聚沉后會產生氫氧化鐵沉淀，繼續(xù)加入鹽酸，會發(fā)生酸堿中和反應，生成氯化鐵和水，離子方程式為Fe（OH）₃+3H⁺=Fe³⁺+3H₂O，
故答案為：先出現紅褐色沉淀，然后沉淀溶解；氫氧化鐵膠體遇電解質聚沉，然后與鹽酸反應沉淀溶解，Fe（OH）₃+3H⁺=Fe³⁺+3H₂O．

點評 本題考查膠體中膠體粒子的直徑及膠體的性質，注意丁達爾效應是膠體特有的性質、掌握膠體的制備是解答本題的關鍵，題目難度不大．