Question

9．根據(jù)：2Fe³⁺+2I^-=2Fe²⁺+I₂；Br₂+2Fe²⁺=2Fe³⁺+2Br^-兩個(gè)反應(yīng)，判斷Fe³⁺、I₂、Br₂的氧化性順序?yàn)椋ā　。?table class="qanwser">A．I₂＞Fe³⁺＞Br₂B．Br₂＞I₂＞Fe³⁺C．Br₂＞Fe³⁺＞I₂D．Fe³⁺＞Br₂＞I₂

Answer 1

分析 根據(jù)氧化還原反應(yīng)中氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性來解答．

解答 解：2Fe³⁺+2I^-=2Fe²⁺+I₂中，I元素的化合價(jià)升高，F(xiàn)e的化合價(jià)降低，則氧化性：Fe³⁺＞I₂；
Br₂+2Fe²⁺=2Fe³⁺+2Br^-中，F(xiàn)e元素的化合價(jià)升高，Br的化合價(jià)降低，則氧化性：Br₂＞Fe³⁺，
所以離子的氧化性順序?yàn)椋築r₂＞Fe³⁺＞I₂；
故選C．

點(diǎn)評 本題考查氧化還原反應(yīng)，為高頻考點(diǎn)，把握反應(yīng)中元素的化合價(jià)變化及氧化還原反應(yīng)中規(guī)律為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，題目難度不大．