8．下列屬于電解質(zhì)的是（　�。�
A．石墨B．鐵絲C．醋酸D．鹽酸

分析 水溶液中或熔融狀態(tài)下導(dǎo)電的化合物為電解質(zhì)，水溶液中和熔融狀態(tài)下都不導(dǎo)電的化合物為非電解質(zhì)，單質(zhì)和混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)．

解答 解：A．石墨是單質(zhì)既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故A錯(cuò)誤；
B．鐵絲是單質(zhì)既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故B錯(cuò)誤；
C．醋酸溶于水導(dǎo)電屬于電解質(zhì)，故C正確；
D．鹽酸是氯化氫氣體的水溶液屬于混合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了電解質(zhì)、非電解質(zhì)的概念分析，注意概念實(shí)質(zhì)的理解應(yīng)用，掌握基礎(chǔ)是解題關(guān)鍵，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．下列有關(guān)物質(zhì)應(yīng)用的說(shuō)法正確的是（　�。�
A．二氧化硫有漂白、殺菌性能，可在食品生產(chǎn)中大量使用
B．自來(lái)水廠可用明礬對(duì)水進(jìn)行消毒殺菌
C．常溫下，濃硝酸不跟鐵發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，可用鐵制容器盛裝濃硝酸
D．MgO、Al2O3熔點(diǎn)高，可用于制作耐火材料

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．已知一種c（H+）=10-3mol/L的酸和一種c（OH-）=10-3mol/L的堿等體積混合后，溶液呈酸性，其原因可能是（　�。�
A．濃的強(qiáng)酸和稀的強(qiáng)堿反應(yīng)B．濃的弱酸和稀的強(qiáng)堿反應(yīng)
C．等濃度的強(qiáng)酸和弱堿反應(yīng)D．二元強(qiáng)酸與一元強(qiáng)堿反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．25℃時(shí)，相同物質(zhì)的量濃度的下列溶液：①NaCl　②NaOH�、跦2SO4其中水的電離程度按由大到小順序排列的一組是（　　）
A．③＞②＞①B．②＞③＞①C．①＞②＞③D．③＞①＞②

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．常溫時(shí)，用0.01mol/L H2SO4滴定0.01mol/LNaOH溶液，中和后加水至100mL，若滴定時(shí)終點(diǎn)判斷有誤差：①多加1滴HH2SO4②少加1滴H2SO4 （設(shè)1滴為0.05mL）則①和②H+濃度的比值是（　�。�
A．10B．50C．5×l03D．104

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．${\;}_{17}^{37}$Cl表示質(zhì)子數(shù)為17、中子數(shù)為20的核素
B．乙二醇（）和甘油（）互為同系物
C．干冰和CO2互為同分異構(gòu)體
D．  的名稱是3，3-二甲基丁烷

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．已知氧化性Fe3+＞I2，在含有nmolFeI2的溶液中通入Cl2，有x mol Cl2發(fā)生反應(yīng)．下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．當(dāng)x≤n時(shí)，反應(yīng)的離子方程式為：2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-
B．當(dāng)x≥$\frac{3n}{2}$時(shí)，反應(yīng)的離子方程式為：2Fe2++2I-+2Cl2═2Fe3++I2+4Cl-
C．當(dāng)n≤x≤$\frac{3n}{2}$時(shí)，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量n（e-）為2nmol≤n（e-）≤3nmol
D．當(dāng)n＜x＜$\frac{3n}{2}$時(shí)，溶液中Fe3+、Cl-、I2的物質(zhì)的量之比為2（x-n）：x：n

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．石油的分餾和裂化均屬于化學(xué)變化
B．花生油、石油、羊油和牛油均屬于高級(jí)脂肪酸甘油酯
C．煤在空氣中經(jīng)過(guò)高溫強(qiáng)熱制得焦炭、苯等化工原料
D．汽油、柴油通常作為汽車的燃料，是一種清潔的燃料

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．X、Y、Z、W是短周期元素，原子序數(shù)依次遞增．X與Z位于同一主族，Y元素的單質(zhì)既能與鹽酸反應(yīng)也能與NaOH溶液反應(yīng)，Z原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的一半，Y、Z、W原子的最外層電子數(shù)之和為14．下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：X＜Z＜W
B．Y的陽(yáng)離子半徑比W的陰離子半徑小
C．X、Z、W最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性的強(qiáng)弱順序?yàn)閄＜Z＜W
D．室溫下，含Y元素的鹽形成的水溶液其pH＜7

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