【題目】常溫下，已知H2A的電離平衡常數(shù)為: K1=1.3×10-7 K2=7.1×10-15現(xiàn)有常溫下的0.1mol/L NaHA溶液。

(1)請(qǐng)寫出H2A的電離方程式______

(2)已知NaHA溶液pH>7,請(qǐng)解釋原因_________

(3)請(qǐng)寫出NaHA溶液中的電荷守恒式__________

(4)NaHA溶液中粒子之間的關(guān)系式中正確的是________

A.c(A2-)+c(HA-)=0.1mol/L B.c(H+)=c(OH-)+c(A2-)

C.c(HA-)>c(OH-)>c(A2-) D.c(A2-)>c(H2A)

(5)如果H2A為H2S,則向NaHS溶液中滴加硫酸鋁溶液，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式________

【答案】 )H2AH++HA- HA-H++A2- HA-既能電離又能水解，由于水解大于電離，所以溶液呈堿性 [Na+]+[H-]=[OH-]+[HA-]+2[A2-] C Al3++3HS-+3H2O=Al(OH)3↓+3H2S↑

【解析】(1)H2A是二元弱酸，則H2A的電離方程式為H2AH++HA-、HA-H++A2-；(2)HA-既能電離又能水解，由于水解大于電離，所以溶液呈堿性；(3)NaHA溶液中的電荷守恒式為[Na+]+[H-]=[OH-]+[HA-]+2[A2-]；(4)A.根據(jù)物料守恒可知c(A2-)+c(HA-)+c(H2A)=0.1mol/L，A錯(cuò)誤；B.根據(jù)質(zhì)子守恒可知c(H+)=c(OH-)+c(A2-)-c(H2A)，B錯(cuò)誤；C.HA-既能電離又能水解，由于水解大于電離，所以溶液呈堿性，則c(HA-)>c(OH-)>c(A2-)，C正確；D.HA-既能電離又能水解，由于水解大于電離，所以溶液呈堿性，則c(A2-)＜c(H2A)，D錯(cuò)誤，答案選C；(5)鋁離子和HS－水解相互促進(jìn)，則方程式為Al3++3HS-+3H2O=Al(OH)3↓+3H2S↑。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】關(guān)于1mol/L K2SO4溶液的下列說(shuō)法正確的是（ ）
A.溶液中含有1mol K2SO4
B.1molK2SO4溶于1L水中
C.溶液中c（K+ ）=2mol/L
D.1L 溶液中含2molK+ ， 4mol O2﹣

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】生物柴油是一種用植物油、動(dòng)物油或廢棄油脂等為原料加工而成的清潔燃料，主要成分為高級(jí)脂肪酸甲酯。一種用菜籽油等為原料制備生物柴油的實(shí)驗(yàn)步驟如下：

①向右圖所示的三口燒瓶中加入3.2 g CH3OH、0.2 g NaOH，溶解后向其中加入20 g(0.021～0.023 mol)菜籽油及60 mL正己烷。

②加熱至60～65 ℃，攪拌2.5～3 h，靜置。上層為生物柴油、正己烷及甲醇，下層主要為甘油。

③分液、水洗。

④蒸餾，保持120℃時(shí)至無(wú)液體流出，剩余物為生物柴油。

（1）步驟①中控制n(CH3OH)/n(油脂)＞3的目的是________；正己烷的作用是________。

（2）步驟②適宜的加熱方式是________；菜籽油的成分之一油酸甘油酯(結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如右圖)與甲醇反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________________________________。

（3）步驟③用分液漏斗分離時(shí)，獲取上層液體的方法是________；用水洗滌上層液體時(shí)，說(shuō)明已洗滌干凈的依據(jù)是__________________________________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列各種酸性氧化物與其對(duì)應(yīng)酸的化學(xué)式書(shū)寫正確的是（ ）
A.SO2→H2SO4
B.SO3→H2SO4
C.NO2→HNO3
D.CO→H2CO3

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】化學(xué)是一門實(shí)驗(yàn)科學(xué)，化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中的能量變化和速率變化是中學(xué)化學(xué)研究的重要內(nèi)容

Ⅰ.利用如圖所示裝置測(cè)定中和熱

(1)圖中明顯有一處錯(cuò)誤,請(qǐng)指出___________

(2)________(填“能”或“不能”)用Ba(OH)2 溶液和硫酸代替氫氧化鈉溶液和鹽酸進(jìn)行中和熱測(cè)定

Ⅱ.探究硫酸銅的量對(duì)氫氣生成速率的影響。將表中所給的混合溶液分別加入到6個(gè)盛有過(guò)量Zn粒的反應(yīng)瓶中，收集產(chǎn)生的氣體，記錄獲得相同體積氣體所需的時(shí)間。

實(shí)驗(yàn)

混合溶液

A

B

C

D

E

F

4mol/L H2SO4/mL

30

V1

V2

V3

V4

V5

飽和CuSO4溶液/mL

0

0.5

2.5

5

V6

20

H2O/mL

V7

V8

V9

V10

10

0

(1) 請(qǐng)完成此實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)，其中: V8=_________

(2) 當(dāng)CuSO4溶液少量時(shí)，反應(yīng)速率明顯加快，原因_______

(3) 當(dāng)加入的CuSO4溶液超過(guò)一定量時(shí)，生成氫氣的速率反而會(huì)下降。請(qǐng)分析氫氣生成速率下降的主要原因:______________

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列關(guān)于有機(jī)化合物的說(shuō)法正確的是

A. C3H6和C4H8化學(xué)性質(zhì)一定相似

B. 甲烷的二氯代物（CH2Cl2）有2種同分異構(gòu)體

C. 用碳酸鈉溶液可鑒別乙酸、苯和乙醇三種無(wú)色液體

D. 乙醛和丙烯醛（）不是同系物，它們與氫氣充分反應(yīng)后的產(chǎn)物也不是同系物

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】NH3可用于生產(chǎn)硝酸和尿素。

（1）生產(chǎn)硝酸：

① NH3催化氧化是工業(yè)制硝酸的第一步反應(yīng)，其化學(xué)方程式是_____。

② 除此之外，還可能發(fā)生以下副反應(yīng)：

4NH3 (g)+ 4O2 (g) === 2N2O (g) +6H2O (g) ΔH=－1105 kJ/mol

4NH3 (g) + 3O2 (g) === 2N2 (g) +6H2 O(g) ΔH=－1269 kJ/mol

兩個(gè)副反應(yīng)在理論上趨勢(shì)均很大，但實(shí)際生產(chǎn)中影響并不大，原因是_____。

（2）生產(chǎn)尿素：

① 尿素的合成分兩步進(jìn)行：

a．2NH3 (g)＋CO2(g) NH2COONH4(l) ΔH=－117 kJ/mol

b．NH2COONH4(l) CO(NH2)2(l)+H2O(l) ΔH=＋15 kJ/mol

寫出總反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：______。

② 右圖為n(NH3):n(CO2) = 4 : 1時(shí)，溫度對(duì)CO2的轉(zhuǎn)化率的影響。解釋溫度升高CO2的平衡轉(zhuǎn)化率增大的原因：______。

③ 測(cè)定尿素樣品含氮量的方法如下：取a g尿素樣品，將所含氮完全轉(zhuǎn)化為NH3，所得NH3用過(guò)量的v1 mL c1 mol·L1 H2SO4溶液吸收完全，剩余H2SO4用v2 mL c2 mol·L1 NaOH溶液恰好中和，則尿素樣品中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是______。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)中含有自由移動(dòng)的Cl－的是

A.KClO3溶液B.KCl溶液C.氯氣（Cl2）D.NaCl固體

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】現(xiàn)將2mol氣體A與1mol氣體B充入一個(gè)體積不變的容器內(nèi)，發(fā)生反應(yīng)：2A+BC+3D+4E，達(dá)到平衡后氣體A的濃度減少一半，發(fā)現(xiàn)少量液滴生成，在相同的溫度下測(cè)得反應(yīng)前后壓強(qiáng)分別為6.06×106Pa和8.08×106Pa，又測(cè)得反應(yīng)共放出熱量QkJ，下列說(shuō)法正確的是（ ）

A. 上述反應(yīng)達(dá)到平衡后，其他的條件不變的情況下，升高溫度，壓強(qiáng)一定增大

B. 在上述平衡體系中再加入1molA和0.5molB，平衡正向移動(dòng)，A的轉(zhuǎn)化率增大

C. 該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為2A（g）+B（g）C（g）+3D（l）+4E（g）△H=﹣QkJ/mol

D. 該反應(yīng)在任何溫度下都可自發(fā)進(jìn)行

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案