【題目】NH3可用于生產(chǎn)硝酸和尿素。

1生產(chǎn)硝酸

NH3催化氧化是工業(yè)制硝酸的第一步反應(yīng),其化學(xué)方程式是_____。

除此之外,還可能發(fā)生以下副反應(yīng)

4NH3 (g)+ 4O2 (g) === 2N2O (g) +6H2O (g) ΔH=1105 kJ/mol

4NH3 (g) + 3O2 (g) === 2N2 (g) +6H2 O(g) ΔH=1269 kJ/mol

兩個(gè)副反應(yīng)在理論上趨勢(shì)均很大,但實(shí)際生產(chǎn)中影響并不大,原因是_____。

2生產(chǎn)尿素

尿素的合成分兩步進(jìn)行

a2NH3 (g)CO2(g) NH2COONH4(l) ΔH=117 kJ/mol

bNH2COONH4(l) CO(NH2)2(l)+H2O(l) ΔH=15 kJ/mol

寫(xiě)出總反應(yīng)的熱化學(xué)方程式______。

右圖為n(NH3):n(CO2) = 4 : 1時(shí),溫度對(duì)CO2的轉(zhuǎn)化率的影響。解釋溫度升高CO2的平衡轉(zhuǎn)化率增大的原因:______。

測(cè)定尿素樣品含氮量的方法如下a g尿素樣品,將所含氮完全轉(zhuǎn)化為NH3,所得NH3用過(guò)量的v1 mL c1 mol·L1 H2SO4溶液吸收完全,剩余H2SO4v2 mL c2 mol·L1 NaOH溶液恰好中和,則尿素樣品中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是______。

【答案】 4NH3+ 5O2 4NO +6H2O 使用催化劑提高氨的催化反應(yīng)的選擇性 2NH3(g) + CO2(g) CO(NH2)2(l) + H2O(l) ΔH= 102 kJ/mol 升高溫度,反應(yīng)b正向移動(dòng) 142c1v1c2v2×103/a

【解析】1 NH3催化氧化是工業(yè)制硝酸的第一步反應(yīng),其化學(xué)方程式是NH3+ 5O2 4NO +6H2O

除此之外,還可能發(fā)生以下副反應(yīng):4NH3 (g)+ 4O2 (g) === 2N2O (g) +6H2O (g) ΔH=1105 kJ/mol,4NH3 (g) + 3O2 (g) === 2N2 (g) +6H2 O(g) ΔH=1269 kJ/mol兩個(gè)副反應(yīng)在理論上趨勢(shì)均很大,但實(shí)際生產(chǎn)中影響并不大,原因是工業(yè)上使用催化劑提高氨的催化反應(yīng)的選擇性。

2 尿素的合成分兩步進(jìn)行:a2NH3 (g)CO2(g) NH2COONH4(l) ΔH= 117 kJ/mol,bNH2COONH4(l) CO(NH2)2(l)+H2O(l) ΔH= 15 kJ/mol(a+b)可得2NH3(g) + CO2(g) CO(NH2)2(l) + H2O(l) ,所以ΔH=117 kJ/mol+15 kJ/mol=102 kJ/mol,所以總反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為2NH3(g) + CO2(g) CO(NH2)2(l) + H2O(l) ΔH= 102 kJ/mol。

②由NH2COONH4(l) CO(NH2)2(l)+H2O(l) ΔH= 15 kJ/mol可知,該反應(yīng)為吸熱反應(yīng),所以溫度升高后該化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng),從而促進(jìn)化學(xué)平衡2NH3 (g)CO2(g) NH2COONH4(l)向正反應(yīng)方向移動(dòng), CO2的平衡轉(zhuǎn)化率增大

測(cè)定尿素樣品含氮量的方法如下:取a g尿素樣品,將所含氮完全轉(zhuǎn)化為NH3,所得NH3用過(guò)量的v1 mL c1 mol·L1 H2SO4溶液吸收完全,剩余H2SO4v2 mL c2 mol·L1 NaOH溶液恰好中和。由反應(yīng)的化學(xué)方程式可知,2n(H2SO4)=n(NH3)+n( NaOH),所以n(N)= n(NH3)=0.5 n(H2SO4)- n( NaOH)= 2c1v1c2v2×103mol,則尿素樣品中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是142c1v1c2v2×103/a。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】1某二元酸(化學(xué)式用H2B表示)在水中的電離方程式是H2B=HHB;HBHB2,則在0.1 mol·L1Na2B溶液中,下列粒子濃度關(guān)系式正確的是(______)

Ac(B2)c(HB)c(H2B)0.1 mol·L1 Bc(Na)c(OH)c(H)c(HB)

Cc(Na)c(H)c(OH)c(HB)2c(B2) Dc(Na)2c(B2)2c(HB)

2)已知:幾種酸的電離常數(shù):

化學(xué)式

CH3COOH

HClO

H2CO3

Ka

Ka=1.8×10-5

Ka=3.0×10-8

Ka1=4.1×10-7

Ka2=5.6×10-11

則向NaClO溶液中通入少量CO2寫(xiě)出離子方程式_______________________________________________

3某稀溶液中含有Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3,向其中逐漸加入鐵粉,溶液中Fe2的濃度與加入鐵粉的物質(zhì)的量之間的關(guān)系如圖所示。則溶液中Fe(NO3)3Cu(NO3)2、HNO3物質(zhì)的量濃度之比為________________________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】將不同量的CO(g)H2O(g)分別通入體積為2 L的恒容密閉容器中,進(jìn)行反應(yīng):CO(g) + H2O(g) CO2(g) + H2(g),得到如下三組數(shù)據(jù):

實(shí)驗(yàn)組

溫度/℃

起始量/mol

平衡量/mol

達(dá)到平衡所需時(shí)間/min

CO

H2O

CO2

1

650

4

2

1.6

5

2

900

2

1

0.4

3

3

2

1

0.4

1

下列說(shuō)法不正確的是

A. 該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)

B. 實(shí)驗(yàn)1中,前5minCO表示的速率為0.16 mol/(L·min)

C. 實(shí)驗(yàn)2中,平衡常數(shù)K=1/6

D. 實(shí)驗(yàn)3跟實(shí)驗(yàn)2相比,改變的條件可能是溫度

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】常溫下,已知H2A的電離平衡常數(shù)為: K1=1.3×10-7 K2=7.1×10-15現(xiàn)有常溫下的0.1mol/L NaHA溶液。

(1)請(qǐng)寫(xiě)出H2A的電離方程式______

(2)已知NaHA溶液pH>7,請(qǐng)解釋原因_________

(3)請(qǐng)寫(xiě)出NaHA溶液中的電荷守恒式__________

(4)NaHA溶液中粒子之間的關(guān)系式中正確的是________

A.c(A2-)+c(HA-)=0.1mol/L B.c(H+)=c(OH-)+c(A2-)

C.c(HA-)>c(OH-)>c(A2-) D.c(A2-)>c(H2A)

(5)如果H2AH2S,則向NaHS溶液中滴加硫酸鋁溶液,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式________

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列試劑和“燒杯中的物質(zhì)不能完成實(shí)驗(yàn)?zāi)康摹钡氖?/span>

實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/span>

試劑

燒杯中的物質(zhì)

A

醋酸的酸性強(qiáng)于苯酚

碳酸氫鈉溶液

①醋酸 ②苯酚溶液

B

羥基對(duì)苯環(huán)的活性有影響

飽和溴水

①苯 ②苯酚溶液

C

甲基對(duì)苯環(huán)的活性有影響

酸性高錳酸鉀溶液

①苯 ②甲苯

D

乙醇羥基中的氫原子不如水分子中的氫原子活潑

金屬鈉

①水 ②乙醇

A. A B. B C. C D. D

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】印刷銅制電路板的腐蝕液選取和回收再利用一直是研究的熱點(diǎn)。

1FeCl3溶液一直作為傳統(tǒng)的腐蝕液。

腐蝕過(guò)程中的離子方程式為______

腐蝕結(jié)束后,通過(guò)以下兩步可分離出銅,并實(shí)現(xiàn)FeCl3溶液再生。

i. 步驟I所加試劑和操作分別為______。

ii. 可實(shí)現(xiàn)步驟II轉(zhuǎn)化的物質(zhì)或方法是______(填一種即可)

2研究發(fā)現(xiàn),CuCl2溶液添加鹽酸或氨水配制成酸性腐蝕液或堿性腐蝕液,其效果優(yōu)于FeCl3溶液。腐蝕液的主要成分及腐蝕原理如下

腐蝕液類型

主要成分

腐蝕原理

酸性腐蝕液

Cu2+、H+、Cl-

Cu+ Cu2++2Cl2CuCl,

CuCl+2ClCuCl32

堿性腐蝕液

Cu(NH3)42+NH4+、NH3Cl-

Cu(NH3)42++ Cu === 2Cu(NH3)2+

①酸性腐蝕液中銅離子含量對(duì)腐蝕速率的影響如右圖所示,為保持較快和較平穩(wěn)的腐蝕速率,腐蝕液中銅離子含量應(yīng)選擇______ g/100mL的使用范圍。

②酸性腐蝕廢液經(jīng)過(guò)處理后,倒入一定量的水中,可得CuCl沉淀,過(guò)濾、洗滌、干燥后即得產(chǎn)品CuCl。倒入一定量的水中,可得CuCl沉淀的原因是_______。

通入適量的氧氣可使堿性腐蝕液再生。將該過(guò)程的離子方程式補(bǔ)充完整:______________

3H2O2也常用來(lái)腐蝕金屬銅,使用時(shí)加入鹽酸或氨水將其配制成酸性或堿性腐蝕液;厥掌鋸U液的工藝如下:

酸性條件下H2O2腐蝕金屬銅的離子方程式為______。

右圖是研究堿性腐蝕液的溫度對(duì)銅腐蝕量的實(shí)驗(yàn)結(jié)果,升高溫度,腐蝕量變化的原因______

堿轉(zhuǎn)時(shí)的反應(yīng)為:Cu2(OH)3Cl+NaOH =CuO+Cu(OH)2+NaCl+H2O。檢驗(yàn)轉(zhuǎn)化完全的方法是:取少量洗滌后的堿轉(zhuǎn)固體,_______。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】苯乙酸銅是合成優(yōu)良催化劑、傳感材料納米氧化銅的重要前驅(qū)體之一。下面是它的一種實(shí)驗(yàn)室合成路線

制備苯乙酸的裝置如右圖所示(加熱和夾持裝置等略),已知:苯乙酸的熔點(diǎn)為76.5 ℃,微溶于冷水,溶于乙醇。回答下列問(wèn)題:(1)250 mL三口瓶a中加入70 mL70%硫酸。配制此硫酸時(shí),加入蒸餾水與濃硫酸的先后順序是_____________________。

(2)a中的溶液加熱至100 ℃,緩緩滴加40 g苯乙腈到硫酸溶液中,然后升溫至130 ℃繼續(xù)反應(yīng)。在裝置中,儀器b的作用是______________;儀器c的名稱是__________,其作用是__________________。反應(yīng)結(jié)束后加適量冷水,再分離出苯乙酸粗品。加人冷水的目的是_______。下列儀器中可用于分離苯乙酸粗品的是___________(填標(biāo)號(hào))。

A.分液漏斗 B.漏斗C.燒杯 D.直形冷凝管 E.玻璃棒

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】硫酸鍶(SrSO4)在水中的沉淀溶解平衡曲線如下。下列說(shuō)法正確的是

A. 溫度一定時(shí),Ksp(SrSO4)c(SO42)的增大而減小

B. 三個(gè)不同溫度中,313 K時(shí)Ksp(SrSO4)最大

C. 363 K時(shí),圖中a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液是不飽和溶液

D. 283 K下的SrSO4飽和溶液升溫到363 K后變?yōu)椴伙柡腿芤?/span>

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】科學(xué)家在多年前就探測(cè)到火星大氣中存在微量的羰基硫(OCS)。已知有關(guān)OCS的反應(yīng)有CO+SOCS,2OCS+SO22CO2+3S。下列說(shuō)法不正確的是( )

A. CO2分子中每個(gè)原子最外層都達(dá)到了8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu) B. 原子半徑:S>C>O

C. OCS和CO2都含離子鍵 D. OCS屬于共價(jià)化合物

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