Question

【題目】（1）下列物質(zhì)中：①SO2 ②液態(tài)氯化氫 ③CH4 ④熔融NaOH ⑤NH4Cl固體 ⑥氨水。能導電的是__________（填序號，下同）。屬于電解質(zhì)的是__________。屬于非電解質(zhì)的是__________。

（2）1.204×1024個H2SO4分子的物質(zhì)的量為__________mol，共含__________個氫原子。將上述H2SO4溶于水配成600 mL溶液，再加水稀釋到1000 mL，稀釋后溶液的物質(zhì)的量濃度為__________mol/L。

（3）K2SO4和Fe2（SO4）3的混合溶液，已知其中Fe3＋的濃度為0.5mol/L，SO42－濃度為0.9mol/L，則K＋的物質(zhì)的量濃度為__________mol/L。

（4）有以下四種物質(zhì)：① 標準狀況下11.2 L CO2 ② 5 g H2 ③ 1.204×1024個N2分子 ④ 18 g H2O，其中質(zhì)量最大的是____（填序號），在常溫常壓下體積最大的是___（填序號）。

（5）標準狀況下11.2 L由CH4、N2組成的混和氣體的質(zhì)量為10 g，該混合氣體中CH4與N2的分子數(shù)之比為_________。

（6）將標準狀況下336 L HCl氣體完全溶于1 L水中，所得溶液的密度為 ρ g/cm3，則該溶液的物質(zhì)的量濃度為_____ mol/L（計算結(jié)果中的數(shù)字保留整數(shù)）

Answer 1

【答案】④⑥ ②④⑤ ①③ 2 2.408×1024（4NA） 2 0.3mol/L ③ ② 2:1 10ρ

【解析】

(1)、能導電的物質(zhì)有金屬，石墨，酸、堿、鹽的水溶液，離子構(gòu)成的物質(zhì)的熔融態(tài)(如熔融態(tài)的鹽、堿、金屬氧化物)，故能導電的是④⑥；電解質(zhì)是在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導電的化合物，所有的酸堿鹽都屬于電解質(zhì)，故上述屬于電解質(zhì)的是②④⑤；非電解質(zhì)是在水溶液中和熔融狀態(tài)下都不能導電的化合物，大多數(shù)有機物如酒精，蔗糖，苯，四氯化碳及無機物CO2、SO2、SO3、NH3都屬于非電解質(zhì)，故上述屬于非電解質(zhì)的是①③；

故答案為：④⑥；②④⑤；①③；

(2)、1.204×1024個H2SO4分子的物質(zhì)的量為：，共含氫原子4NA個。溶液稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，故稀釋后溶液的物質(zhì)的量濃度為：，

故答案為：2 ；2.408×1024（4NA）；2；

(3)、根據(jù)正負電荷守恒，K+的物質(zhì)的量濃度為：，

故答案為：；

(4)、①標準狀況下11.2 L CO2物質(zhì)的量為0.5 mol，質(zhì)量為0.5 mol×44 g/mol= 22g；

②5 g H2物質(zhì)的量為；

③1.204×1024個N2分子物質(zhì)的量為： ，質(zhì)量為；

④18 g H2O的物質(zhì)的量為；

因此，質(zhì)量最大的為③；而相同條件下氣體體積與物質(zhì)的量成正比，故物質(zhì)的量越大，體積越大，因此常溫常壓下體積最大的是②；

(5)、標準狀況下11.2 L由CH4、N2組成的混和氣體的質(zhì)量為10g，則混合氣體物質(zhì)的量為0.5 mol，設(shè)混合氣體中CH4物質(zhì)的量為x mol， 則有，

解得：x=，即CH4物質(zhì)的量為，則N2物質(zhì)的量為，相同條件下，氣體的分子數(shù)之比等于物質(zhì)的量之比，故混合氣體中CH4與N2的分子數(shù)之比為：2:1；

(6)、將標準狀況下336 L HCl氣體完全溶于1 L水中，所得溶液的密度為ρg/cm3，則可得溶質(zhì)HCl物質(zhì)的量為，其質(zhì)量為：15 mol×36.5 g/mol= 547.5g，而1 L水的質(zhì)量為：1 L×1000 g/L= 1000 g，因此，溶液的總質(zhì)量為547.5g+ 1000g= 1547.5g，溶液的體積為，故該溶液物質(zhì)的量濃度為：=10。