2．用1～18號(hào)元素及其形成化合物的化學(xué)式填空
（1）除稀有氣體外，原子半徑最大的元素是Na，它的原子結(jié)構(gòu)示意圖是
（2）與水反應(yīng)最劇烈的金屬是Na
（3）氣態(tài)氫化物的水溶液呈堿性的元素是N
（4）最穩(wěn)定的氣態(tài)氫化物是HF．

分析 （1）原子的電子層數(shù)越少，其原子半徑越小，同一周期元素中，原子半徑隨著原子序數(shù)增大而減��；
（2）金屬性越強(qiáng)與水反應(yīng)越劇烈，金屬性最強(qiáng)的元素是Na元素；
（3）氣態(tài)氫化物的水溶液呈堿性的氣體是NH3；
（4）非金屬性越強(qiáng)，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定．

解答 解：（1）原子的電子層數(shù)越少，其原子半徑越小，同一周期元素中，原子半徑隨著原子序數(shù)增大而減小，最大的是Na元素，
鈉原子結(jié)構(gòu)示意圖為，故答案為：Na；；
（2）金屬性最強(qiáng)的元素是Na元素，金屬性越強(qiáng)，性質(zhì)越活潑，與水反應(yīng)越劇烈，故答案為：Na；
（3）氣態(tài)氫化物的水溶液呈堿性的氣體是NH3，所以元素是氮元素，故答案為：N；
（4）非金屬性越強(qiáng)，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，F(xiàn)元素的非金屬性最強(qiáng)，故氟化氫最穩(wěn)定，故答案為：HF．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了元素周期表及元素周期律綜合應(yīng)用，涉及化學(xué)式、原子結(jié)構(gòu)等化學(xué)用語(yǔ)，再結(jié)合元素周期律分析解答，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．蒸饅頭時(shí)，在發(fā)酵粉的面團(tuán)里加入些純堿溶液的作用是（　　）
①使饅頭變白；②增加甜味；③除去發(fā)酵時(shí)生成的酸；④產(chǎn)生CO2使饅頭體積膨脹．
A．①③B．②C．③④D．①④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．將1.92g 銅粉加入到40mL 1mol•L-1的稀硝酸溶液中，充分反應(yīng)后，再向溶液中加入下列物質(zhì)，充分?jǐn)嚢韬�，銅粉仍然不能完全溶解的是（　�。�
A．40mL 1 mol•L-1的稀硝酸溶液B．40mL 0.5 mol•L-1的稀硫酸溶液
C．40mL 1 mol•L-1的FeCl3溶液D．60mL 0.5 mol•L-1的稀鹽酸

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．下列有關(guān)敘述中正確的是（　�。�
A．強(qiáng)電解質(zhì)在水溶液中的電離過(guò)程是不可逆的
B．強(qiáng)電解質(zhì)的水溶液導(dǎo)電能力一定比弱電解質(zhì)水溶液的導(dǎo)電能力強(qiáng)
C．易溶于水的電解質(zhì)一定是強(qiáng)電解質(zhì)
D．難溶于水的電解質(zhì)一定是弱電解質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．xmL CO2通過(guò)足量的Na2O2后再與ymLNO混合，若x與y之和為30mL，充分反應(yīng)后氣體的體積縮小為15mL，則x不可能為（　　）
A．10B．15C．20D．25

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

7．銅與一定濃度的硝酸和硫酸的混合酸反應(yīng)，生產(chǎn)的鹽只有硫酸銅，同時(shí)生成的兩種氣體由兩種元素組成，氣體的相對(duì)分子質(zhì)量都小于50．為防止污染，將產(chǎn)生的氣體完全轉(zhuǎn)化為最高價(jià)含氧酸鹽，消耗1.5L 2.4mol/LNaOH溶液和1.5molO2，則兩種氣體的分子式及物質(zhì)的量分別為NO 1.2mol、NO2 2.4mol，生成硫酸銅物質(zhì)的量為3mol．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：推斷題

14．海底熱液研究處于當(dāng)今科研的前沿．海底熱液活動(dòng)區(qū)域“黑煙囪”的周圍常存在FeS、黃銅礦及鋅礦等礦物．
（1）Fe2+的核外電子排布式是[Ar]3d6或1s22s22p63s23p63d6．
（2）分析下表，銅的第一電離能（I1）小于鋅的第一電離能，而銅的第二電離能（I2）卻大于鋅的第二電離能，主要原因是氣態(tài)Cu失去一個(gè)電子變成結(jié)構(gòu)為[Ar]3d10的Cu+，能量較低，所以Cu的第二電離能相對(duì)較大（或氣態(tài)Zn失去一個(gè)電子變成結(jié)構(gòu)為[Ar]3d104s1的Zn+，易再失去一個(gè)電子，所以Zn的第二電離能相對(duì)較�。�
電離能/kJ•mol-1I1I2
銅7461958
鋅9061733
（3）下列說(shuō)法正確的是BCD．
A．電負(fù)性：N＞O＞S＞C　　　　　　　　
B．CO2與COS（硫化羰）互為等電子體
C．NH3分子中氮原子采用sp3雜化
D．CO、H2S、HCN都是極性分子
（4）CH4與元素X的一種含氫粒子互為等電子體，元素X的這種含氫粒子的化學(xué)式是NH4+．
（5）W的原子序數(shù)為22，它的一種氧化物晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，該氧化物的化學(xué)式為TiO2．
（6）在濃的WCl3的鹽酸溶液中加入乙醚，并通入HCl至飽和，可得到配位數(shù)為6、組成為WCl3•6H2O的綠色晶體，該晶體中兩種配位體的物質(zhì)的量之比為1：5，則該配合物的化學(xué)式為[TiCl（H2O）5]Cl2•H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：計(jì)算題

11．液態(tài)化合物XOY常用作糧食的熏蒸劑．一定量的XOY在O2中恰好完全燃燒，反應(yīng)方程式為2XOY（l）+3O2（g）=2XO2（g）+2YO2（g），冷卻至標(biāo)準(zhǔn)狀況下，測(cè)得生成物的體積是448mL，密度是2.41g•L-1，則：
（1）反應(yīng)消耗O2的體積是336mL（折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況下），質(zhì)量為0.48g．
（2）化合物XOY的摩爾質(zhì)量是60g/mol
（3）已知XOY（液態(tài)）密度為1.25g•cm-3，則參加反應(yīng)的XOY體積為0.48mL．
（4）若XOY分子中X、Y兩元素的質(zhì)量之比為3：8，則X、Y兩元素分別是C和S．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

12．NO和O2可發(fā)生如下反應(yīng)：2NO+O2=2NO2，現(xiàn)在amolNO和bmolO2充分反應(yīng)后，氮原子與氧原子的個(gè)數(shù)比為a：（a+2b）．

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