【題目】W、X、YZ四種短周期元素在元素周期表中的位置如圖所示,其中 W 元素的原子序數(shù)為Z元素原子序數(shù)的兩倍,下列說法正確的是

A.X在元素周期表中位于第3周期第VIA

B.X、Y、Z三種元素對應(yīng)原子的半徑依次減小

C.XZ2 YZ2 的化學(xué)性質(zhì)相似

D.利用 W 的含氧酸酸性強(qiáng)于Y 的含氧酸酸性,可證明非金屬性:W>Y

【答案】B

【解析】

W 元素的原子序數(shù)為Z元素原子序數(shù)的兩倍,則W為硫(S)Z為氧(O);從而得出Y為氮(N),X為硅(Si)

AX為硅(Si),在元素周期表中位于第3周期第ⅣA 族,A不正確;

BX(Si)的電子層數(shù)多一層,Y(N)、Z(O)同周期且YZ的左邊,三種元素對應(yīng)原子的半徑依次減小,B正確;

CXZ2 (SiO2)YZ2 (NO2)的化學(xué)性質(zhì)不同,C不正確;

D.沒有指明 W(S)的含氧酸與Y(N) 的含氧酸是否為最高價(jià)含氧酸,所以不能證明非金屬性:W>Y,D不正確;

故選B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在密閉容器中有可逆反應(yīng):處于平衡狀態(tài)已知,則下列說法正確的是

①升溫時(shí)的值減、诮祲簳r(shí)體系內(nèi)混合氣體的平均相對分子質(zhì)量減、奂尤B,A的轉(zhuǎn)化率變大④加入催化劑,氣體的總物質(zhì)的量不變⑤充入C,則A、B的物質(zhì)的量增大

A.B.①②⑤C.②③⑤D.全部

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】硫酸錳是重要的微量元素肥料之一,易溶于水,難溶于乙醇。工業(yè)上用軟錳礦(主要成分是MnO2,含有少量Fe2O3Al2O3、MgOSiO2)通過如下簡化流程既可脫除燃煤尾氣中的SO2,又能制備硫酸錳晶體,實(shí)現(xiàn)了資源的綜合利用:

請回答下列問題:

1)上述流程中第一步浸錳脫硫的好處是_________(答出一點(diǎn)即可)。

2)寫出浸錳過程中軟錳礦中的MnO2發(fā)生的化學(xué)方程式_________。

3)通過實(shí)驗(yàn)如何判定濾液Ⅰ中已加入足量H2O2 __________;加MnCO3的目的是調(diào)節(jié)溶液的pH,使濾液Ⅰ中的相關(guān)離子形成沉淀而除去,請寫出過濾 中所得濾渣的主要成分有________。

4)已知硫酸錳晶體和硫酸鎂晶體的溶解度曲線如圖所示。

請寫出步驟Ⅰ操作_________、趁熱過濾;為了保證產(chǎn)品的純度,同時(shí)又減少產(chǎn)品的損失,應(yīng)選擇下列溶液中的________(填選項(xiàng)字母)進(jìn)行洗滌,實(shí)驗(yàn)效果最佳。

A 乙醇 B 飽和K2SO4溶液 C 蒸餾水 D 乙醇水溶液

5)濾液Ⅱ還可通過加入過量NH4HCO3進(jìn)行“50℃碳化得到高純碳酸錳,反應(yīng)的離子方程式為_________。“50℃碳化可能的原因是:_________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】NaOH 20.0g的稀溶液與足量稀鹽酸反應(yīng),放出28.7 kJ的熱量,表示該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式正確的是(

A.NaOH(aq)+HCl(aq)==NaCl(aq)+H2O(l)H= +28.7 kJ·mol-1

B.NaOH(aq)+HCl(aq)==NaCl(aq)+H2O(l)H= _28.7 kJ·mol-1

C.NaOH(aq)+HCl(aq)==NaCl(aq)+H2O(l)H=+57.4 kJ·mol-1

D.NaOH(aq)+HCl(aq)==NaCl(aq)+H2O(l)H= _57.4 kJ·mol-1

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】一定溫度下反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3(g)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志是(   )

A.c(N2) c(H2)c(NH3)=1 3 2

B.當(dāng)不隨時(shí)間而變化

C.N2H2的物質(zhì)的量之和是NH3物質(zhì)的量的2

D.單位時(shí)間里每增加1molN2,同時(shí)減少2mol NH3

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】甲、乙兩池電極材料都是鐵棒與碳棒(如圖),乙池箭頭方向?yàn)殡娮右苿臃较颉U埢卮穑?/span>

(1)若兩池中均盛放CuSO4溶液,反應(yīng)一段時(shí)間后:

①有紅色物質(zhì)析出的是:甲池中的_________棒;乙池中的________棒。

②在乙池中陽極的電極反應(yīng)是__________。

(2)若兩池中均盛放滴加少量酚酞的飽和NaCl溶液。

①甲池中的鐵容易發(fā)生腐蝕,該腐蝕屬于電化學(xué)腐蝕中的_________腐蝕。

②測得乙池中有0.2mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移,則標(biāo)準(zhǔn)狀況下理論共有_________L氣體生成。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】電導(dǎo)率是衡量電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力大小的物理量,據(jù)溶液電導(dǎo)率變化可以確定滴定反應(yīng)的終點(diǎn)。下圖是某同學(xué)用0.1mol/L KOH 溶液分別滴定體積均為20mL、濃度均為0.1mol/LHClCH3COOH 溶液滴定曲線示意圖(混合溶液體積變化忽略不計(jì))。下列有關(guān)判斷不正確的是

A. 曲線代表0.1mol/L KOH 溶液滴定CH3COOH溶液的滴定曲線,曲線0.1mol/LKOH 溶液滴定HCl溶液的滴定曲線

B. 在相同溫度下,C點(diǎn)水電離的c (H+) 大于A點(diǎn)水電離的c(H+)

C. A 點(diǎn)的溶液中有c(CH3COO-)+c(OH-)-c (H+)=0.05mol/L

D. B 點(diǎn)的溶液中有c(K+)>c(OH-)>c(CH3COO-)>c(H+)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】常溫下,下列說法不正確的是

A.等體積、等物質(zhì)的量濃度的NaCl(aq) 離子總數(shù)大于NaClO(aq)中離子總數(shù)

B.pH=3的硫酸溶液中水的電離程度等于pH=11的氨水溶液中水的電離程度

C.0.1 mol/LNaHA溶液pH5,則溶液:c(HA)c(H)c(A2)c(H2A)

D.NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性,所得混合液:c(Na)c(NH4)c(SO42)c(OH)c(H)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】元素周期表的種類相當(dāng)多,如大象式、回路式、能級式、亞歷山大式等,教材上所附的長式周期表是目前使用最普遍的周期表。有一種非常有趣的鐘表式周期表如圖所示,下列說法正確的是(

A.1200時(shí)時(shí)針所指元素的金屬性最強(qiáng)

B.從中午1200點(diǎn)到晚上2300點(diǎn),時(shí)針所指元素的金屬性依次減弱

C.955時(shí)時(shí)針分針所指的兩種元素(所指以最近為準(zhǔn))形成的化合物中陰、陽離子之比為11

D.200時(shí),時(shí)針分針所指的元素的原子最外層均只有兩個(gè)電子,性質(zhì)相似

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