對(duì)于可逆反應(yīng)A(g)+3B(s) C(g)+2D(g),在不同條件下的化學(xué)反應(yīng)速率如下,其中表示的反應(yīng)速率最快的是
A.v(A)=2 mol·L-1·min-1 B.v(B)=1.2 mol·L-1·s-1
C.v(D)=0.4 mol·L-1·min-1 D.v(C)=0.1 mol·L-1·s-1
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2017屆廣東省高三上第二次月考化學(xué)試卷(解析版) 題型:實(shí)驗(yàn)題
硫代硫酸鈉(Na2S2O3•5H2O,式量248)俗名“大蘇打”,又稱為“海波”,可用于照相業(yè)作定型劑,也可用于紙漿漂白作脫氧劑,它易溶于水,難溶于乙醇,加熱、遇酸均易分解,工業(yè)上常用亞硫酸鈉法、硫化堿法等制備,某實(shí)驗(yàn)?zāi)M工業(yè)硫化堿法制取硫代硫酸鈉,其反應(yīng)裝置及所需試劑如圖1:
圖1
實(shí)驗(yàn)具體操作步驟為:
①開啟分液漏斗,使硫酸慢慢滴下,適當(dāng)調(diào)節(jié)分液漏斗的滴速,使反應(yīng)產(chǎn)生的SO2氣體均勻的通入Na2S和Na2CO3的混合溶液中,同時(shí)開啟電動(dòng)攪拌器攪動(dòng),水浴加熱,微沸
②直至析出的渾濁不再消失,并控制溶液的PH接近7時(shí),停止通入SO2氣體
③趁熱過(guò)濾,將濾液加熱濃縮,冷卻析出Na2S2O3•5H2O
④在經(jīng)過(guò)濾、洗滌、干燥.得到所需產(chǎn)品
(1)寫出儀器A的名稱 ,步驟④中洗滌時(shí),為了減少產(chǎn)物的損失的試劑可以
(2)為了保證硫代硫酸鈉的產(chǎn)量,實(shí)驗(yàn)中不能讓溶液PH<7,請(qǐng)用離子方程式解釋原因
(3)最后得到的產(chǎn)品可能含有Na2SO4雜質(zhì),請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)檢測(cè)產(chǎn)品中是否存在Na2SO4(已知BaS2O3不溶于水),簡(jiǎn)要說(shuō)明實(shí)驗(yàn)操作.現(xiàn)象和結(jié)論
(4)測(cè)定產(chǎn)品純度
①準(zhǔn)確稱取1.00g產(chǎn)品,用適量蒸餾水溶解,以淀粉作指示劑用0.1000mol•L﹣1碘的標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定,反應(yīng)原理為2S2O32﹣+I2=S4O32﹣+2I﹣,滴定起始和終點(diǎn)的滴定管液面位置如圖則消耗碘的標(biāo)準(zhǔn)溶液體積為 mL,產(chǎn)品的純度為 %
②若滴定時(shí)振蕩不充分,剛看到溶液局部變色就停止滴定,則會(huì)使樣品中Na2S2O3•5H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的測(cè)量結(jié)果________(填“偏高”“偏低”或“不變”)。
(5)Na2S2O3常用于脫氧劑,在溶液中易被Cl2氧化SO42﹣,該反應(yīng)的離子方程式為. 。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2016-2017學(xué)年四川省高二上10月月考化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題
合成氨對(duì)化學(xué)工業(yè)和國(guó)防工業(yè)具有重要意義。
(1)根據(jù)圖1請(qǐng)寫出合成氨的熱化學(xué)方程式 (熱量用E1、E2或E3表示)
(2)向合成塔中按物質(zhì)的量之比l:4充入N2、H2進(jìn)行氨的合成,圖2為T℃時(shí)平衡混合物中氨氣的體積分?jǐn)?shù)與壓強(qiáng)(p)的關(guān)系圖。
①圖2中氨氣的體積分?jǐn)?shù)為15%時(shí),H2的轉(zhuǎn)化率為 。
②圖3中T=450℃,則溫度為500℃時(shí)對(duì)應(yīng)的曲線是 (填“a”或“b”)。
(3)合成氨所需的氫氣可由甲烷與水反應(yīng)制得,反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g) △H>0,一定溫度下,在體積為2 L的恒容容器中發(fā)生上述反應(yīng),各物質(zhì)的物質(zhì)的量變化如下表:
①分析表中數(shù)據(jù),判斷5 min時(shí)反應(yīng)是否處于平衡狀態(tài)? (填“是”或“否”),前5 min反應(yīng)的平均反應(yīng)速率v(CH4) = 。
②在相同實(shí)驗(yàn)條件下,若改為加入CH4 0.1mol,若要求平衡后H2在反應(yīng)混合氣中質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變,則還需加入的物質(zhì)及其物質(zhì)的量為
③反應(yīng)在7~10 min內(nèi),CO的物質(zhì)的量減少的原因可能是 (填字母)。
a.減少CH4的物質(zhì)的量 b.降低溫度 c.升高溫度 d.充入H2
④下列方法中可以證明上述已達(dá)平衡狀態(tài)的是
a.單位時(shí)間內(nèi)生成3n mol H2的同時(shí)生成n mol CO
b.容器內(nèi)壓強(qiáng)不再變化
c.混合氣體密度不再變化
d.混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再變化
e.CH4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不再變化
⑤已知碳的氣化反應(yīng)在不同溫度下平衡常數(shù)的對(duì)數(shù)值(lgK)如下表:
則反應(yīng)CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)在900K時(shí),該反應(yīng)平衡常數(shù)的對(duì)數(shù)值(lgK)=_________.
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2016-2017學(xué)年四川省高二上10月月考化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
一定條件下,通過(guò)下列反應(yīng)可以制備特種陶瓷的原料MgO:
MgSO4(s)+CO(g)MgO(s)+CO2(g)+SO2(g)ΔH>0
該反應(yīng)在恒容的密閉容器中達(dá)到平衡后,若僅改變圖中橫坐標(biāo)x的值,重新達(dá)到平衡后,縱坐標(biāo)y隨x變化趨勢(shì)合理的是
選項(xiàng) | x | y |
A | 溫度 | 容器內(nèi)混合氣體的密度 |
B | CO的物質(zhì)的量 | CO2與CO的物質(zhì)的量之比 |
C | SO2的濃度 | 平衡常數(shù)K |
D | MgSO4的質(zhì)量(忽略體積) | CO的轉(zhuǎn)化率 |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2016-2017學(xué)年四川省高二上10月月考化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是
A.標(biāo)況下,22.4LS O3含氧原子數(shù)為3NA
B.將1molCl2通入到水中,則N(HClO)+N(Cl-)+N(ClO-) =2NA
C.2 molSO2和1 molO2在密閉容器中加熱(V2O5催化)充分反應(yīng)后,容器內(nèi)分子總數(shù)大于2NA
D.密閉容器中2molNO與1molO2充分反應(yīng),產(chǎn)物的分子數(shù)為2NA
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2016-2017學(xué)年廣東省高一上第一次大考化學(xué)卷(解析版) 題型:實(shí)驗(yàn)題
海洋植物如海帶、海藻中含有豐富的碘元素,碘元素以碘離子的形式存在。實(shí)驗(yàn)室里從海洋植物中提取碘的流程如下:
某化學(xué)興趣小組將上述流程②③設(shè)計(jì)成如圖所示:
已知氯水中含有Cl2,②中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cl2+2KI=2KCl+I(xiàn)2。
回答下列問題:
(1)寫出提取過(guò)程①③中實(shí)驗(yàn)操作的名稱:①________________,③________________。
(2)F中的現(xiàn)象是________________________。
(3)從碘的四氯化碳溶液中得到單質(zhì)碘還需進(jìn)行的操作是________。實(shí)驗(yàn)裝置如右圖所示,該實(shí)驗(yàn)采用的加熱方式為_____________,儀器A的名稱為__________________。
(4)在灼燒過(guò)程中,將使用到的(除泥三角外)實(shí)驗(yàn)儀器有____________。
A試管 B瓷坩堝 C坩堝鉗 D蒸發(fā)皿 E酒精燈
(5)現(xiàn)用CCl4從碘水中萃取碘并用分液漏斗分離兩種溶液。其實(shí)驗(yàn)操作可分解為如下幾步:
A.把盛有溶液的分液漏斗放在鐵架臺(tái)的鐵圈中;
B.把50mL碘水和15mL CCl4加入分液漏斗中,并蓋好玻璃塞;
C.檢驗(yàn)分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液;
D.倒轉(zhuǎn)漏斗用力振蕩,并不時(shí)旋開活塞放氣,最后關(guān)閉活塞,把分液漏斗放正;
E.旋開活塞,用燒杯接收溶液;
F.從分液漏斗上口倒出上層水溶液;
G.將漏斗上口的玻璃塞打開或使塞上的凹槽或小孔對(duì)準(zhǔn)漏斗口上的小孔;
H.靜置,分層。
完成下列填空:
①正確操作步驟的順序是:(用上述各操作的編號(hào)字母填寫)
→ → →A→_________→G→E→F
②上述G步驟操作的目的是 。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2016-2017學(xué)年廣東省高一上第一次大考化學(xué)卷(解析版) 題型:選擇題
相等物質(zhì)的量的CO和CO2相比較,下列有關(guān)敘述中正確的是( )
①它們所含的分子數(shù)之比為1∶1
②它們所含的O原子數(shù)之比為1∶2
③它們所含的原子總數(shù)之比為2∶3
④它們所含的C原子數(shù)之比為1∶1
⑤它們所含的電子數(shù)之比為7∶11
A.①和④ B.②和③ C.①②③④ D.①②③④⑤
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2016-2017學(xué)年廣東省高二上第一次大考化學(xué)卷(解析版) 題型:選擇題
被稱之為“軟電池”的紙質(zhì)電池,采用一個(gè)薄層紙片作為傳導(dǎo)體,在其一邊鍍鋅,而在其另一邊鍍二氧化錳。在紙內(nèi)的離子“流過(guò)”水和氧化鋅組成的電解液。電池總反應(yīng)為Zn+2MnO2+H2O=ZnO+2MnO(OH)。下列說(shuō)法正確的是( )
A.該電池的正極為鋅
B.該電池反應(yīng)中二氧化錳起催化劑作用
C.電池正極反應(yīng)式為2MnO2+2e-+2H2O=2MnO(OH)+2OH-
D.當(dāng)0.1molZn完全溶解時(shí),流經(jīng)電解液的電子個(gè)數(shù)為1.204×1023
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2016-2017學(xué)年甘肅省高二上第一次月考化學(xué)卷(解析版) 題型:選擇題
已知①2C(s)+O2(g)=2CO(g)△H=-221.0kJ/mol,
②2H2(g)+O2(g)==2H2O(g)△H=-483.6kJ/mol,
則制備水煤氣的反應(yīng)C(S)+H2O(g)==CO(g)+H2(g)的△H為
A、+262.6kJ/mol B、-131.3kJ/mol C、-352.kJ/mol D、+131.3kJ/mol
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