合成氨對(duì)化學(xué)工業(yè)和國(guó)防工業(yè)具有重要意義。
(1)根據(jù)圖1請(qǐng)寫出合成氨的熱化學(xué)方程式 (熱量用E1、E2或E3表示)
(2)向合成塔中按物質(zhì)的量之比l:4充入N2、H2進(jìn)行氨的合成,圖2為T℃時(shí)平衡混合物中氨氣的體積分?jǐn)?shù)與壓強(qiáng)(p)的關(guān)系圖。
①圖2中氨氣的體積分?jǐn)?shù)為15%時(shí),H2的轉(zhuǎn)化率為 。
②圖3中T=450℃,則溫度為500℃時(shí)對(duì)應(yīng)的曲線是 (填“a”或“b”)。
(3)合成氨所需的氫氣可由甲烷與水反應(yīng)制得,反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g) △H>0,一定溫度下,在體積為2 L的恒容容器中發(fā)生上述反應(yīng),各物質(zhì)的物質(zhì)的量變化如下表:
①分析表中數(shù)據(jù),判斷5 min時(shí)反應(yīng)是否處于平衡狀態(tài)? (填“是”或“否”),前5 min反應(yīng)的平均反應(yīng)速率v(CH4) = 。
②在相同實(shí)驗(yàn)條件下,若改為加入CH4 0.1mol,若要求平衡后H2在反應(yīng)混合氣中質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變,則還需加入的物質(zhì)及其物質(zhì)的量為
③反應(yīng)在7~10 min內(nèi),CO的物質(zhì)的量減少的原因可能是 (填字母)。
a.減少CH4的物質(zhì)的量 b.降低溫度 c.升高溫度 d.充入H2
④下列方法中可以證明上述已達(dá)平衡狀態(tài)的是
a.單位時(shí)間內(nèi)生成3n mol H2的同時(shí)生成n mol CO
b.容器內(nèi)壓強(qiáng)不再變化
c.混合氣體密度不再變化
d.混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再變化
e.CH4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不再變化
⑤已知碳的氣化反應(yīng)在不同溫度下平衡常數(shù)的對(duì)數(shù)值(lgK)如下表:
則反應(yīng)CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)在900K時(shí),該反應(yīng)平衡常數(shù)的對(duì)數(shù)值(lgK)=_________.
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2016-2017學(xué)年甘肅省高一上10月月考化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
下列溶液中的氯離子濃度與50 mL 1 mol/L的AlCl3溶液中氯離子濃度相等的是( )。
A.150 mL 1 mol/L的NaCl B.75 mL 3 mol/L的NH4Cl
C.150 mL 2 mol/L的KCl D.75 mL 2 mol/L的CaCl2
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2017屆福建省四地六校高三上第一次月考化學(xué)試卷(解析版) 題型:推斷題
甲是一種含有結(jié)晶水的鹽,由A、B、C、D、E五種元素組成,其中四種是短周期元素。甲溶于水后可電離出兩種陽(yáng)離子和一種陰離子,其中A、B兩元素可形成10電子的陽(yáng)離子。A元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)比E的少1,D、E處于同主族。
用甲進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):
①取少量甲的晶體溶于蒸餾水配成溶液;
②取少量甲溶液于試管中滴入KSCN溶液,無(wú)現(xiàn)象,再滴入過氧化氫的酸性溶液,呈紅色;
③取少量甲溶液于試管中,向其中加入稀鹽酸后,再加入BaCl2溶液,出現(xiàn)白色沉淀;
④取少量甲溶液于試管中加入適量NaOH溶液,加熱;
回答下列問題:
(1)實(shí)驗(yàn)③可證明溶液中含有 。
(2)用離子方程式表示實(shí)驗(yàn)②中現(xiàn)象的原因: , 。
(3)實(shí)驗(yàn)④中出現(xiàn)的現(xiàn)象是 。
(4)經(jīng)測(cè)定甲晶體的摩爾質(zhì)量為392 g/mol,其中陽(yáng)離子與陰離子物質(zhì)的量之比為3:2,則甲晶體的化學(xué)式為 。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2016-2017學(xué)年云南省曲靖市高二上第一次月考化學(xué)卷(解析版) 題型:填空題
依據(jù)事實(shí),寫出下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式。
(1)在25℃、101kPa下,1g甲醇CH3OH(液態(tài))燃燒生成CO2和液態(tài)水時(shí)放熱22.68kJ。則表示甲醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式為_________________
(2)若適量的N2和O2完全反應(yīng),每生成23克NO2需要吸收16.95kJ熱量。________________
(3)用NA表示阿伏加德羅常數(shù),在C2H2(氣態(tài))完全燃燒生成CO2和液態(tài)水的反應(yīng)中,每有5NA個(gè)電子轉(zhuǎn)移時(shí),放出650kJ的熱量。__________________
(4)已知拆開1molH-H鍵,1molN-H鍵,1molN≡N鍵分別需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ,則N2與H2反應(yīng)生成NH3的熱化學(xué)方程式為___________________
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2016-2017學(xué)年云南省曲靖市高二上第一次月考化學(xué)卷(解析版) 題型:選擇題
已知:2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) ΔH=-566kJ/mol
Na2O2(s)+CO2(g)=Na2CO3(s)+1/2O2(g) ΔH=-226kJ/mol
根據(jù)以上熱化學(xué)方程式判斷,下列說法正確的是( )
A.CO的燃燒熱為283 kJ
B.如圖可表示由CO生成CO2的反應(yīng)過程和能量關(guān)系
C.2Na2O2(s)+2CO2(s)=2Na2CO3(s)+O2(g) ΔH>- 452 kJ/mol
D.CO(g)與Na2O2(s)反應(yīng)放出509 kJ熱量時(shí),電子轉(zhuǎn)移數(shù)為6.02×1023
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2016-2017學(xué)年四川省高二上10月月考化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
向密閉容器中充入1.0 mol CO和2.0 mol H2O(g)發(fā)生反應(yīng):CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)。當(dāng)反應(yīng)達(dá)平衡時(shí),CO的體積分?jǐn)?shù)為α。若維持容器的體積和溫度不變,起始物質(zhì)按下列四種配比充入該容器中,達(dá)平衡時(shí)CO的體積分?jǐn)?shù)小于α的是
A.0.5 mol CO+2.0 mol H2O(g)+1.0 mol CO2+1.0 mol H2
B.1.0 mol CO+2.0 mol H2O(g)+0.5 mol He
C.1.0 mol CO+1.0 mol H2O(g)+1.0 mol CO2+1.0 mol H2
D.0.5 mol CO+1.5 mol H2O(g)+0.4 mol CO2+0.4 mol H2
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2016-2017學(xué)年四川省高二上10月月考化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
如圖,隔板K可左右移動(dòng),甲中充入2 mol A和1 mol B,乙中充入2 mol C和1 mol He,此時(shí)K停在0處。發(fā)生反應(yīng)2A(g)+B(g) 2C(g),達(dá)到平衡后,恢復(fù)至溫度。下列有關(guān)說法不正確的是
A.達(dá)平衡后,隔板K最終停留在左側(cè)刻度0~2之間
B.若平衡時(shí)K停留在左側(cè)1處,則活塞停留在右側(cè)6處
C.達(dá)到平衡時(shí),甲容器中B的物質(zhì)的量小于于乙容器中B的物質(zhì)的量
D.根據(jù)隔板K滑動(dòng)與否可判斷左右兩邊的反應(yīng)是否達(dá)到平衡
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2016-2017學(xué)年四川省高二上10月月考化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
對(duì)于可逆反應(yīng)A(g)+3B(s) C(g)+2D(g),在不同條件下的化學(xué)反應(yīng)速率如下,其中表示的反應(yīng)速率最快的是
A.v(A)=2 mol·L-1·min-1 B.v(B)=1.2 mol·L-1·s-1
C.v(D)=0.4 mol·L-1·min-1 D.v(C)=0.1 mol·L-1·s-1
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2016-2017學(xué)年甘肅省高一上開學(xué)考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
某溶液中存在Mg2+、Ag+、Ba2+三種離子,現(xiàn)用NaOH、Na2CO3、NaCl三種溶液使它們分別沉淀并分離出來(lái),要求每次只加一種溶液,濾出一種沉淀,所加溶液順序正確的是( )
A.Na2CO3、NaCl、NaOH B.NaOH、NaCl、Na2CO3
C.NaCl、NaOH、Na2CO3 D.NaCl、Na2CO3、NaOH
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