Question

在體積為V L的恒容密閉容器中盛有一定量H₂，通入Br₂（g）發(fā)生反應(yīng)：H₂（g）+Br₂（g）═2HBr（g）△H＜0．當(dāng)溫度分別為T₁、T₂，平衡時，H₂的體積分?jǐn)?shù)與Br₂（g）的物質(zhì)的量變化關(guān)系如圖所示．下列說法正確的是（　�。�

• A、若b、c點的平衡常數(shù)分別為K₁、K₂，則K₁＞K₂
• B、a、b兩點的反應(yīng)速率：b＞a
• C、為了提高Br₂（g）的轉(zhuǎn)化率，可采取增加Br₂（g）通入量的方法
• D、若平衡后保持溫度不變，壓縮容器體積平衡一定不移動

Answer 1

考點：化學(xué)平衡的影響因素

專題：化學(xué)平衡專題

分析：A．該反應(yīng)是正反應(yīng)為放熱的化學(xué)反應(yīng)，升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動導(dǎo)致平衡常數(shù)減小，據(jù)此判斷；
B．對比兩個平衡狀態(tài)，可以看作向a的平衡狀態(tài)加入（n₂-n₁）molBr₂建立了化學(xué)平衡b，利用速率與平衡移動關(guān)系分析；
C．根據(jù)增加一種反應(yīng)物的濃度，能使其他反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率增大，而本身的轉(zhuǎn)化率降低判斷；
D．壓縮容器體積若導(dǎo)致物質(zhì)的狀態(tài)發(fā)生變化，平衡會移動，．

解答： 解：A．根據(jù)圖象可知，當(dāng)加入的n（Br₂）均為n₁建立化學(xué)平衡后，H₂的體積分?jǐn)?shù)溫度T₁的大于溫度T₂，該反應(yīng)是正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡逆反應(yīng)方向移動導(dǎo)致氫氣的體積分?jǐn)?shù)降低，所以K₁＜K₂，故A錯誤；
B．對a和b來說，溫度相同，H₂的初始量相同，Br₂的初始量是b＞a，a、b兩個平衡狀態(tài)，可以認(rèn)為是向a的平衡狀態(tài)加入（n₂-n₁）molBr₂建立了化學(xué)平衡b，而加入Br₂，平衡向正反應(yīng)方向移動，建立平衡b后，其反應(yīng)速率要增加，即兩點的反應(yīng)速率a＜b，故B正確；
C．增加Br₂（g）通入量，平衡向正反應(yīng)方向移動，氫氣的轉(zhuǎn)化率增大，而溴的轉(zhuǎn)化率降低，故C錯誤；
D．壓縮容器體積若導(dǎo)致物質(zhì)的狀態(tài)發(fā)生變化，平衡會移動，故D錯誤；
故選B．

點評：本題考查了外界條件對化學(xué)平衡的影響，注意增加一種反應(yīng)物的濃度，能使其他反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率增大，而本身的轉(zhuǎn)化率降低．