Question

一定條件下，在2L的密閉容器中，發(fā)生下述反應：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-92.4KJ/mol
（1）該反應中△H的含義是

 

（填序號）
①該反應到達平衡時放出的熱量
②該條件下，1mol N₂的3mol H₂放在密閉容器中反應達平衡時放出的熱量
③該條件下，密閉容器中化學達平衡生成2mol NH₃時放出的熱量
（2）下列敘述能說明該反應已經(jīng)達到平衡狀態(tài)的是

 

．（填字母）
a．v（N₂）_正=3v（H₂）_逆    
b．容器中氣體的密度不隨時間而變化
c．容器中氣體的總壓強不隨時間而變化 
d．容器中氣體的平均相對分子質(zhì)量不隨時間而變化
（3）根據(jù)圖判斷，反應進行至25min時，曲線發(fā)生變化的原因可能是

 

．
（4）10min到20min時，曲線發(fā)生變化的原因可能是

 

．（填字母）
a．降低溫度  b．加入催化劉  c．縮小體積  d．增加NH₃的物質(zhì)的量．

Answer 1

考點：物質(zhì)的量或濃度隨時間的變化曲線,化學平衡的影響因素,化學平衡狀態(tài)的判斷

專題：化學平衡專題

分析：（1）根據(jù)可逆反應中△H的含義進行判斷；
（2）根據(jù)化學平衡狀態(tài)的特征進行判斷；
（3）根據(jù)三種物質(zhì)的量的變化判斷曲線發(fā)生變化的原因；
（4）根據(jù)0min到10min時和10min到20min時曲線的變化判斷各選項．

解答： 解：（1）可逆反應中的焓變的含義為完全轉化為生成物時，所產(chǎn)生的焓的變化，只有③描述合理，故答案為：③；
（2）a．v（N₂）_正=3v（H₂）_逆，即v（N₂）_正=3×[3v（N₂）_逆]=9v（N₂）_逆，未達化學平衡狀態(tài)，故A錯誤；
b．ρ=

m

V

，氣體質(zhì)量和總體積都不隨化學平衡的移動而變化，不能判斷化學平衡狀態(tài)，故b錯誤；
c．反應前后氣體體積不同，即壓強不變時，達到化學平衡狀態(tài)，故c正確；
d．M=

m

n

，氣體質(zhì)量不變，氣體總物質(zhì)的量不同，當平均相對分子質(zhì)量不變時，則達到了化學平衡狀態(tài)，故d正確；
故選：cd；
（3）25min時，N₂和H₂物質(zhì)的量不變，NH₃物質(zhì)的量瞬間減小，可知曲線發(fā)生變化的原因可能是：其它條件不變時，減小氨氣的量，
故答案為：其它條件不變時，減小氨氣的量；
（4）0min到10min時不如10min到20min時曲線變化快，即化學反應速率增大，
a、降低溫度，化學反應速率降低，故a錯誤；
b、加入催化劑，加快反應速率，故b正確；
c、縮小體積，濃度增大，化學反應速率增大，故c正確；
d、增加NH₃的物質(zhì)的量，則曲線中NH₃的物質(zhì)的量突然增大，而曲線中NH₃的物質(zhì)的量并未突然增大，故d錯誤，
故選：bc．

點評：本題考查化學平衡圖象、影響化學反應速率的因素、化學反應速率的計算等，難度不大，注意掌握平衡移動原理，根據(jù)圖象判斷溫度對平衡移動的影響．