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6.選擇造成下列環(huán)境問題的原因填空(用序號填空).
(1)在下列標志中,表示回收利用的標志是②⑤⑦.

(2)良好的生態(tài)環(huán)境可以提升生活質量.
①2014年2月,全國多個省市出現(xiàn)嚴重的霧霾天氣.導致霧霾形成的主要污染物是C(填字母).
A.SO2B.NO2                       C.PM2.5
②垃圾無害化處理有利于保護生態(tài)環(huán)境.下列有關生活垃圾的處理合理的是A(填字母).
A.用廚余垃圾生產沼氣          B.廢舊塑料露天焚燒           C.廢舊電池就地填埋
③選擇環(huán)保的裝修材料可以有效地減少居室污染.劣質膠合板釋放出的主要污染物是C (填字母).
A.NO                      B.CO                          C.甲醛.

分析 (1)這個形成特殊三角形的三箭頭標志,就是在這幾年在全世界變得十分流行起來的循環(huán)再生標志,有人把它簡稱為回收標志;
(2)①PM2.5”是指大氣層中直徑≤2.5μm的顆粒物,能被肺吸收并進入血液,對人體危害很大,是形成霧霾的主要污染物;
②A.用廚余垃圾生產沼氣變廢為寶;
B.廢舊塑料露天焚燒產生有毒有害氣體,能夠引起空氣污染;
C.廢舊電池中含有重金屬,就地填埋會對水土造成嚴重污染;
③劣質膠合板釋放的主要污染物是甲醛,釋放后造成室內污染.

解答 解:(1)為可回收標準,所以②⑤⑦都是可回收利用的垃圾;
故答案為:②⑤⑦;
(2)①導致霧霾形成的主要污染物是pM2.5,能被肺吸收并進入血液,對人體危害很大,故選C;
②A.用廚余垃圾生產沼氣變廢為寶,有利于環(huán)境保護,故A正確;
B.廢舊塑料露天焚燒產生有毒有害氣體,不利于保護生態(tài)環(huán)境,故B錯誤;
C.廢舊電池中含有重金屬,就地填埋會對水土造成嚴重污染,故C錯誤;
故選:A;
③甲醛能使蛋白質變性,是劣質膠合板釋放的主要污染物,造成室內污染,
故選:C.

點評 本題主要考查的是生活中常見的環(huán)境污染及治理,熟悉常見環(huán)保標準及含義,明確霧霾的成因及常見污染的處理方式是解題關鍵,題目難度不大.

練習冊系列答案
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16.下列事實能判斷金屬元素甲的金屬性一定比乙強的有(  )
①甲單質能與乙鹽的溶液反應并置換出乙
②甲、乙兩元素原子的最外層電子數(shù)相同,且甲的原子半徑小于乙
③甲、乙兩短周期元素原子的電子層數(shù)相同,且甲的原子序數(shù)小于乙
④甲、乙兩元素的最高價氧化物水化物的堿性甲大于乙
⑤兩單質分別與氯氣反應時生成的陽離子,甲失去的電子數(shù)比乙多.
A.全部可以B.僅②可以C.僅②⑤可以D.①③④可以

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17.最近美國宇航局馬里諾娃博士找到了一種比二氧化碳有效104倍的“超級溫室氣體”--全氟丙烷(C3F8),并提出用其“溫室化火星”使火星成為第二個地球的計劃.下列有關全氟丙烷的說法正確的是( 。
A.分子中三個碳原子可能處于同一直線上
B.分子中三個碳原子以單鍵結合成鏈狀
C.C3F8與C3H8互為同分異構體
D.全氟丙烷的電子式為

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14.隨著人類對溫室效應和資源短缺等問題的重視,如何降低大氣中CO2的含量及有效地開發(fā)利用CO2,引起了各國的普遍關注,目前工業(yè)上有一種方法是用CO2來生產燃料甲醇.為探究反應原理,現(xiàn)進行如下實驗:在體積為1L的恒容密閉容器中,充入1mol CO2和3mol H2,一定條件下發(fā)生反應:
CO2(g)+3H2(g)?CH3OH(g)+H2O(g)△H=-49.0kJ•mol-1
測得CO2和CH3OH(g)的濃度隨時間變化如圖所示.
(1)反應開始到平衡,H2的平均反應速率v(H2)=0.225mol•L-1•min-1,該反應達平衡時放出熱量36.75kJ.
(2)若CO2(g)+3H2(g)?CH3OH(g)+H2O(g)△H1; CO2(g)+3H2(g)?CH3OH(g)+H2O(l)△H2;生成水的質量相等,則△H1>△H2(填“>”、“=”或“<”).
(3)下列描述能說明該反應達到平衡狀態(tài)的是CD.
A.氣體的密度不再變化                           B.各組分的濃度相等
C.消耗CO2物質的量與消耗CH3OH物質的量相等   D.CH3OH的體積分數(shù)不再變化
(4)下列措施中能使$\frac{n(C{H}_{3}OH)}{n(C{O}_{2})}$增大的是CE.
A.升高溫度                B.恒容充入He使壓強增大
C.將H2O(g)從體系中分離   D.使用催化劑     E.縮小容器體積.

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1.將一定質量的鐵、氧化鐵、氧化銅的混合物粉末放入100mL 4.40mol/L鹽酸中,充分反應后產生224mL H2(標準狀況),殘留固體1.28g.過濾,濾液中無Cu2+.將濾液加水稀釋到200mL,測得其中c(H+)為0.400mol/L.則原混合物中單質鐵的質量是( 。
A.1.68gB.4.48gC.5.60gD.無法計算

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11.將m g的鎂、銅合金加到一定量的稀硝酸中,金屬完全溶解(假設反應中還原產物全部是NO).向反應后溶液中加入5mol/L NaOH溶液至沉淀完全,測得生成沉淀的質量比原合金質量增加10.2g,則下列敘述正確的是( 。
A.當金屬全部溶解時,無法計算出參與反應的硝酸的物質的量
B.7.2<m<19.2
C.當金屬全部溶解時,收集到NO氣體的體積一定為4.48L
D.當生成沉淀的量達到最大值時,消耗NaOH溶液的體積為120mL

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18.用“>”或“<”填空.
①酸性:H2CO3>H2SiO3,H2SiO3<H3PO4
②堿性:Ca(OH)2>Mg(OH)2,Mg(OH)2>Al(OH)3
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15.下列敘述正確的是( 。
A.甲苯能使酸性高錳酸鉀溶液和溴水因發(fā)生化學反應而褪色
B.不慎把苯酚溶液沾到了皮膚上,應立即用大量水沖洗
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D.用銀氨溶液或新制氫氧化銅來檢驗醛或酮時,均只需要水浴加熱
E.配制氫氧化銅懸濁液時,應將少量硫酸銅溶液加入到過量的氫氧化鈉溶液中

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16.下列說法正確的是(  )
A.氯氣和氯離子都呈黃綠色
B.干燥的氯氣和新制氯水都能使鮮艷的干紅花褪色
C.常溫下,液氯可以用鋼瓶盛裝
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