Question

13．用N_A表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法中正確的是（　�。�

• A． 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1 mol SO₃的體積約為22.4L
• B． 1 mol鈉原子中含有的電子數(shù)為N_A
• C． 常溫常壓下，17g NH₃含氫原子數(shù)目為3N_A
• D． 1molFe與足量的氯氣反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)是2N_A

Answer 1

分析 A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，三氧化硫的狀態(tài)不是氣態(tài)；
B．1mol鈉原子中含有11mol電子；
C．17g氨氣的物質(zhì)的量為1mol，1mol氨氣分子中含有3mol氫原子；
D．鐵與氯氣反應(yīng)生成氯化鐵，1mol鐵完全反應(yīng)失去3mol電子．

解答 解：A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，三氧化硫不是氣體，不能使用標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體摩爾體積計(jì)算，故A錯(cuò)誤；
B．鈉原子中含有11個(gè)電子，1mol鈉原子含有11mol電子，含有的電子數(shù)為11N_A，故B錯(cuò)誤；
C．17g氨氣的物質(zhì)的量為：$\frac{17g}{17g/mol}$=1mol，1mol氨氣中含有3mol氫原子，含氫原子數(shù)目為3N_A，故C正確；
D．1molFe與足量氯氣反應(yīng)生成1mol氯化鐵，失去電子的物質(zhì)的量為3mol，則反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)是3N_A，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查物質(zhì)的量的綜合應(yīng)用，題目難度中等，明確標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體摩爾體積的使用條件為解答關(guān)鍵，注意掌握掌握以物質(zhì)的量為中心的各化學(xué)量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系，試題有利于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯推理能力，提高學(xué)生靈活運(yùn)用基礎(chǔ)知識(shí)解決實(shí)際問題的能力．