8．中學(xué)化學(xué)中很多“規(guī)律”都有其使用范圍，下列有關(guān)“規(guī)律”推出的結(jié)論合理的是（　　）
A．根據(jù)同周期元素的第一電離能變化趨勢，推出Al的第一電離能比Mg大
B．根據(jù)主族元素最高正化合價與族序數(shù)的關(guān)系，推出鹵族元素最高正價都是+7
C．根據(jù)共價鍵的強弱規(guī)律，推出HF的沸點強于HCl
D．根據(jù)無機含氧酸的強弱規(guī)律，推出HNO2的酸性強于H3PO3

分析 A．同一周期元素，元素第一電離能隨著原子序數(shù)增大而呈增大趨勢，但第IIA族和第VA族元素第一電離能大于其相鄰元素；
B．主族元素中，元素最高正化合價與其族序數(shù)相等，但O、F元素除外；
C、根據(jù)分子間作用力的強弱規(guī)律；
D、含氧酸分子結(jié)構(gòu)中含非羥基氧原子數(shù)越多，該含氧酸的酸性越強．

解答 解：A．同一周期元素，元素第一電離能隨著原子序數(shù)增大而呈增大趨勢，但第IIA族和第VA族元素第一電離能大于其相鄰元素，所以Mg元素第一電離能大于Al元素，故A錯誤；
B．主族元素中，元素最高正化合價與其族序數(shù)相等，但O、F元素除外，所以鹵族元素中除了F元素外其它元素最高正化合價為+7，故B錯誤；
C、根據(jù)分子間作用力的強弱規(guī)律，氟化氫分子間存在氫鍵，所以HF的沸點強于HCl，故C錯誤；
D、含氧酸分子結(jié)構(gòu)中含非羥基氧原子數(shù)越多，該含氧酸的酸性越強，在HNO2中含有一個非羥基氧，而H3PO3中無非羥基氧，所以推出HNO2的酸性強于H3PO3，故D正確；
故選D．

點評 本題考查較綜合，涉及第一電離能大小判斷、元素化合價與族序數(shù)的關(guān)系、分子間作用力、酸性強弱等知識點，側(cè)重考查學(xué)生對物質(zhì)結(jié)構(gòu)和元素周期律等基本理論的考查，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．木質(zhì)素是制漿造紙工業(yè)的副產(chǎn)物，具有優(yōu)良的物理化學(xué)特點，木質(zhì)素的一種單體結(jié)構(gòu)簡式如圖所示．下列說法正確的是（　�。�
A．該物質(zhì)的分子式是C10H15O3，屬于芳香族化合物
B．1mol該物質(zhì)最多能與1molH2發(fā)生加成反應(yīng)
C．1mol該物質(zhì)只能與1molBr2反應(yīng)
D．該物質(zhì)可以與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，也能發(fā)生酯化反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．已知在相同狀況下，要使同一化學(xué)鍵斷裂需要吸收的能量等于形成該化學(xué)鍵放出的能量．下列說法正確的是（　�。�
A．電解熔融的Al2O3可以制得金屬鋁和氧氣，該反應(yīng)是一個放出能量的反應(yīng)
B．水分解產(chǎn)生氫氣和氧氣時放出能量
C．相同狀況下，反應(yīng)2CO+O2═2CO2是一個放熱反應(yīng)，則反應(yīng)2CO2═2CO+O2是一個吸熱反應(yīng)
D．氯化氫分解成氫氣和氯氣時需要吸收能量，實驗氯化氫的總能量高于氫氣和氯氣的總能量

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．煤化工中兩個重要反應(yīng)為①C（s）+H2O（g）?H2（g）+CO（g）
△H=+131.3kJ•mol-1，②CO（g）+H2O（g）$?_{△}^{催化劑}$CO2（g）+H2（g）．
（1）下列說法正確的是A．
A．當(dāng)反應(yīng)①的容器中混合氣體的密度不再變化時反應(yīng)達(dá)到最大限度
B．反應(yīng)②的熵變△S＞0
C．反應(yīng)①中增加C固體的量能增大反應(yīng)速率
D．在反應(yīng)②中及時分離出產(chǎn)生的H2對正反應(yīng)速率無影響
（2）若工業(yè)上要增加反應(yīng)①的速率，最經(jīng)濟的措施為粉碎煤炭、增加H2O（g）的濃度、使用合適的催化劑．
（3）現(xiàn)將不同量的CO（g）和H2O（g）分別通入2L恒容密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)，得到如下三組數(shù)據(jù)：
實驗
組		溫度/℃起始量/mol平衡量/mol達(dá)到平衡所
需時間/min
COH2OH2CO2
Ⅰ650421.61.65
Ⅱ900210.50.53
Ⅲ900abcdt
①實驗Ⅰ中，從反應(yīng)開始到反應(yīng)達(dá)到平衡時，H2O（g）的平均反應(yīng)速率為0.16mol•L-1•min-1．
②CO（g）和H2O（g）反應(yīng)的△H小于0（填“大于”“小于”或“等于”）．
③實驗Ⅲ中，若平衡時，CO的轉(zhuǎn)化率大于水蒸氣，則a、b必須滿足的關(guān)系是a＜b，與實驗Ⅱ相比，化學(xué)平衡常數(shù)不變（填“增大”“減小”或“不變”）．
④若在900℃時，實驗Ⅱ反應(yīng)達(dá)到平衡后，向此容器中再加入1mol CO、0.5mol H2O、0.2mol CO2、0.5mol H2，平衡正反應(yīng)方向移動（填“向正反應(yīng)方向移動”“向逆反應(yīng)方向移動”“不移動”）．
（4）CO、H2可用于生產(chǎn)甲醇和甲醚，其反應(yīng)為（m、n均大于0）：
反應(yīng)①：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H=-mkJ•mol-1
反應(yīng)②：2CO（g）+4H2（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）△H=-nkJ•mol-1
反應(yīng)③：2CH3OH（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）△H＜0
則m與n的關(guān)系為n＞2m．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

3．在H2、（NH4）2SO4、SiC、CO2、HF中，由極性鍵形成的非極性分子有CO2（填化學(xué)式，下同），由非極性鍵形成的非極性分子有H2，能形成分子晶體的物質(zhì)是H2、CO2、HF，晶體中含有氫鍵的是HF，屬于離子晶體的是（NH4）2SO4，屬于原子晶體的是SiC，五種物質(zhì)的熔點由高到低的順序是SiC＞（NH4）2SO4＞HF＞CO2＞H2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法中正確的是（　　）
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1 mol SO3的體積約為22.4L
B．1 mol鈉原子中含有的電子數(shù)為NA
C．常溫常壓下，17g NH3含氫原子數(shù)目為3NA
D．1molFe與足量的氯氣反應(yīng)時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)是2NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

20．過碳酸鈉（化學(xué)式：Na2CO3．xH2O2）是一種集洗滌、漂白、殺菌于一體的氧系漂白劑．某化學(xué)興趣小組制備過碳酸鈉，并分析其組成的實施方案如下：
Ⅰ．制備過碳酸鈉

已知：
i．主反應(yīng)Na2CO3（aq）+xH2O2（aq）?Na2CO3•xH2O2（s）△H＜0
   副反應(yīng)2H2O2═2H2O+O2↑
ii.50℃時，Na2CO3．xH2O2開始分解
請回答下列問題

（1）如圖1恒壓滴液漏斗支管的作用是平衡燒瓶和漏斗里的壓強，便于漏斗里的液體流下．
（2）為保證實驗的成功，步驟①溫度不能過高，試分析原因溫度過高時過碳酸鈉分解會導(dǎo)致過碳酸鈉產(chǎn)率過低．
（3）步驟③中選用無水乙醇而不是蒸餾水洗滌產(chǎn)品，原因是減小過碳酸鈉的損耗，利于干燥．
Ⅱ測定是碳酸鈉組成
取mg產(chǎn)品Na2CO3•xH2O2，設(shè)計如圖2所示裝置進(jìn)行實驗測定x的數(shù)值
（4）實驗結(jié)束時，如何操作K1，K2？
（5）裝置B中的試劑是濃硫酸．
（6）實驗前后稱量裝置C的質(zhì)量，其質(zhì)量差為△mg，則x=$\frac{44m-106△m}{34△m}$（用含m和△m式子表示）
（7）上述實驗數(shù)值小于理論值，試分析原因丙提出改進(jìn)方案．原因：通進(jìn)裝置中的空氣未除二氧化碳，方案：通進(jìn)裝置的空氣先經(jīng)過裝有氫氧化鈉溶液的洗氣瓶．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．下列說法不正確的是（　�。�
A．Na2O2可用于呼吸面具中氧氣的來源
B．NaHCO3的熱穩(wěn)定性大于Na2CO3
C．乙醇可與金屬鈉反應(yīng)放出氫氣
D．金屬鈉著火時，可用細(xì)沙覆蓋滅火

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

18．由環(huán)己烷可制得1，4-環(huán)己二醇，下列有7步反應(yīng)（其中無機產(chǎn)物都已略去），其中有2步屬于取代反應(yīng)，有2步屬于消去反應(yīng)，有3步屬于加成反應(yīng)．試回答：

（1）以上7步反應(yīng)中，屬于取代反應(yīng)的有：①⑥，屬于消去反應(yīng)的有：②④，屬于加成反應(yīng)的有③⑤⑦（填序號）
（2）化合物C的結(jié)構(gòu)簡式：；
（3）寫出反應(yīng)②、⑤的化學(xué)方程式：
反應(yīng)②
反應(yīng)⑤．

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