Question

5．下列描述中正確的是（　　）

• A． 已知：P₄（白磷，s）═4P（紅磷，s），△H＜0，則白磷比紅磷穩(wěn)定
• B． 由S （s）+O₂（g）═SO₂（g） （g）△H=-296.8 kJ•mol^-1可知硫的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱為296.8 kJ•mol^-1
• C． OH^-（aq）+H⁺（aq）═H₂O（l）△H=-57.3 kJ•mol^-1，故1 mol醋酸與1 mol NaOH完全反應(yīng)，放出的熱量為57.3 kJ•mol^-1
• D． 甲醇燃料電池中，通入甲醇的一極為負(fù)極

Answer 1

分析 A．物質(zhì)具有的能量越低，越穩(wěn)定；
B．標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱是在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測(cè)定的數(shù)據(jù)；
C．醋酸電離吸熱；
D．原電池中失電子的一極為負(fù)極．

解答 解：A．已知：P₄（白磷，s）═4P（紅磷，s），△H＜0，白磷的能量比紅磷高，則紅磷比白磷穩(wěn)定，故A錯(cuò)誤；
B．標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱是在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測(cè)定的數(shù)據(jù)，熱化學(xué)方程式中的反應(yīng)熱的數(shù)據(jù)一般是在25℃條件下測(cè)定的，所以硫的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱不是296.8 kJ•mol^-1，故B錯(cuò)誤；
C．OH^-（aq）+H⁺（aq）═H₂O（l）△H=-57.3 kJ•mol^-1，由于醋酸電離吸熱，則1 mol醋酸與1 mol NaOH完全反應(yīng)，放出的熱量小于57.3 kJ，故C錯(cuò)誤；
D．原電池中失電子的一極為負(fù)極，甲醇燃料電池中，甲醇失電子，所以通入甲醇的一極為負(fù)極，故D正確．
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了化學(xué)反應(yīng)與能量變化、原電池原理的應(yīng)用，題目難度不大，側(cè)重于考查學(xué)生對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的應(yīng)用能力，注意把握物質(zhì)穩(wěn)定性與能量的關(guān)系以及原電池中電極的判斷．