12．下列實(shí)驗(yàn)方案中，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā　。?br />
選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/TD>實(shí)驗(yàn)方案
①檢驗(yàn)淀粉是否水解生成葡萄糖向淀粉溶液中加入稀H2SO4，加熱幾分鐘，冷卻后新制Cu（OH）2濁液，加熱，觀察是否有紅色沉淀生成
②比較H2CO3，HCN的酸性強(qiáng)弱用pH計(jì)測(cè)定同溫度同濃度的Na2CO3溶液和NaCN溶液的pH，比較pH大小
③區(qū)別植物油和礦物油向植物油和礦物油中分別加入燒堿溶液，加熱，冷卻后觀察是否分層
④驗(yàn)證CaCO3的溶解度小于CaSO4將濃Na2CO3溶液滴加到CaSO4懸濁液中，充分振蕩，過(guò)濾、洗滌，向所得固體中滴加鹽酸，觀察是否有氣體生成
A．①②B．②③C．③④D．①③

分析 ①檢驗(yàn)水解產(chǎn)物葡萄糖，應(yīng)在堿性條件下；
②測(cè)定同溫度同濃度的Na2CO3溶液和NaCN溶液的pH，可知酸性的強(qiáng)弱；
③植物油與NaOH發(fā)生水解反應(yīng)，礦物油的成分為烴，與NaOH不反應(yīng)；
④濃Na2CO3溶液滴加到CaSO4懸濁液，發(fā)生沉淀的轉(zhuǎn)化．

解答 解：①檢驗(yàn)水解產(chǎn)物葡萄糖，應(yīng)在堿性條件下，沒(méi)有加堿至堿性，不能檢驗(yàn)，故錯(cuò)誤；
②測(cè)定同溫度同濃度的Na2CO3溶液和NaCN溶液的pH，可知碳酸氫根離子與HCN的酸性，故錯(cuò)誤；
③植物油與NaOH發(fā)生水解反應(yīng)，礦物油的成分為烴，與NaOH不反應(yīng)，則觀察是否分層可檢驗(yàn)，故正確；
④濃Na2CO3溶液滴加到CaSO4懸濁液，發(fā)生沉淀的轉(zhuǎn)化，生成CaCO3，則可驗(yàn)證CaCO3的溶解度小于CaSO4，故正確；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，為高頻考點(diǎn)，把握酸性比較、物質(zhì)性質(zhì)、沉淀轉(zhuǎn)化、實(shí)驗(yàn)技能為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾�，注意�?shí)驗(yàn)的評(píng)價(jià)性分析，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．常溫下，下列各組離子能在指定溶液中大量共存的是（　　）
A．使甲基橙變紅色的溶液中：Na+、Fe2+、MnO4-、AlO2-
B．$\frac{{K}_{w}}{c（{H}^{+}）}$=1×10-12mol/L，的溶液中：NH4+、Ca2+、Cl-、NO3-
C．PH=0的溶液中：Al3+、Ag（NH3）2+、I-、SO42-
D．加入Mg能放出H2的溶液中：Ca2+、NH4+、ClO-、NO3-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．下列關(guān)于有機(jī)化合物的敘述正確的是（　�。�
A．氟利昂-12的結(jié)構(gòu)式為，該分子是平面型分子
B．苯與液溴混合后撤入鐵粉發(fā)生了加成反應(yīng)
C．分子式為C4H9Cl的同分異構(gòu)體共有4種
D．1mol蘋果酸（HOOCCHOHCH2COOH）可與3molNaHCO3發(fā)生反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．薄荷醇的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．薄荷醇屬于芳香烴的含氧衍生物
B．薄荷醇分子式為C10H20O，它是環(huán)己醇的同系物
C．薄荷醇環(huán)上的一氯取代物只有三種
D．在一定條件下，薄荷醇能與氫氣、溴水反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．X、Y、Z、M、W為五種短周期元素．X、Y、Z是原子序數(shù)依次遞增的同周期元素，且最外層電子數(shù)之和為15，X與Z可形成XZ2分子；Y與M形成的氣態(tài)化合物在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為0.76g/L；W的質(zhì)子數(shù)是X、Y、Z、M四種元素質(zhì)子數(shù)之和的$\frac{1}{2}$．下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　　）
A．原子半徑：W＞X＞Y＞Z＞M
B．XZ2為直線形的共價(jià)化合物
C．X、Y、Z 分別與M元素形成的最簡(jiǎn)單化合物的沸點(diǎn)依次升高
D．由X、Y、Z、M四種元素形成的化合物一定含有離子鍵和共價(jià)鍵

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．已知1～20號(hào)元素的離子，aW2+、bX+、cY2-、dZ-都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．質(zhì)子數(shù)：d＞c＞b＞aB．離子半徑：W2+＞X+＞Y2-＞Z-
C．原子半徑：Z＜Y＜W＜XD．最低負(fù)價(jià)：X＜W＜Z＜Y

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．下列描述中正確的是（　　）
A．已知：P4（白磷，s）═4P（紅磷，s），△H＜0，則白磷比紅磷穩(wěn)定
B．由S （s）+O2（g）═SO2（g） （g）△H=-296.8 kJ•mol-1可知硫的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱為296.8 kJ•mol-1
C．OH-（aq）+H+（aq）═H2O（l）△H=-57.3 kJ•mol-1，故1 mol醋酸與1 mol NaOH完全反應(yīng)，放出的熱量為57.3 kJ•mol-1
D．甲醇燃料電池中，通入甲醇的一極為負(fù)極

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

2．某學(xué)生用NaHCO3和KHCO3組成的某混合物進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，測(cè)得如表數(shù)據(jù)（鹽酸的物質(zhì)的量濃度相等）：
實(shí)驗(yàn)序號(hào)IIIIII
鹽酸體積（mL）50.050.050.0
樣品質(zhì)量/g9.215.727.6
CO2體積/L （標(biāo)準(zhǔn)狀況）2.243.363.36
（1）該鹽酸的物質(zhì)的量濃度為3.0mol/L
（2）第III組實(shí)驗(yàn)后，剰余NaHCO3的物質(zhì)的量為0.075mol．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．能用鋁為原料來(lái)冶煉難熔的金屬主要是因?yàn)椋ā　。?table class="qanwser">A．鋁的密度小，熔點(diǎn)較低B．鋁在空氣中燃燒，放出大量的熱C．鋁在金屬活動(dòng)性順序表排在較前面D．鋁具有還原性．發(fā)生氧化還原反應(yīng)時(shí)放出大量的熱

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