Question

最近霧霾天氣肆虐我國大部分地區(qū)，其中SO₂是造成空氣污染的主要原因，利用鈉堿循環(huán)法可除去SO₂．
（1）鈉堿循環(huán)法中，吸收液為NaHSO₃溶液，該反應(yīng)的離子方程式是

 

．
（2）已知H₂SO₃的電離常數(shù)為K₁=1.54×10^-2，K₂=1.024×10^-7；H₂CO₃的電離常數(shù)為K₁=4.30×10^-7，K₂=15.60×10^-11，則下列微�？梢源罅抗泊娴氖�

 

（填序號）
A．CO₃^2-     HSO₃^- B．HCO₃^-    HSO₃^-   C． SO₃^2-   HCO₃^- D．HCO₃^-   H₂SO₃

N（SO3）2-：n（HSO3-）	91：9	1：1	1：91
pH	8.2	7.2	6.2

（3）①根據(jù)上表判斷NaHSO₃溶液顯

 

性，試解釋原因

 

②在NaHSO₃溶液中離子濃度關(guān)系不正確的是

 

A．c（Na⁺）=2 c（SO₃^2-）+c（HSO₃^- ）
B．c（H₂SO₃）+c（H⁺）=c（SO₃^2-）+c（OH^-）
C．c（Na⁺）＞c（HSO₃^- ）＞c（H⁺）＞c（SO₃^2-）＞c（OH^-）
D．c（H⁺）+c（Na⁺）=2c（SO₃^2-）+c（HSO₃^- ）+c（OH^-）

Answer 1

考點(diǎn)：離子濃度大小的比較,離子方程式的書寫,離子共存問題

專題：離子反應(yīng)專題

分析：（1）SO₂被Na₂SO₃溶液吸收生成亞硫酸氫鈉；
（2）根據(jù)Ka越大酸性越強(qiáng)，根據(jù)酸性較強(qiáng)的能與酸性較弱的酸根離子反應(yīng)；
（3）①由表格中的數(shù)據(jù)可知，HSO₃^-越多，酸性越強(qiáng)，則電離生成氫離子；
②在NaHSO₃溶液中，電離程度大于水解程度，溶液顯酸性，
A．由物料守恒分析；
B．根據(jù)質(zhì)子守恒分析；
C．在NaHSO₃溶液中，電離程度大于水解程度，溶液顯酸性；
D．根據(jù)電荷守恒分析．

解答： 解：（1）SO₂被Na₂SO₃溶液吸收生成亞硫酸氫鈉，離子反應(yīng)為SO₃^2-+SO₂+H₂O=2HSO₃^-，故答案為：SO₃^2-+SO₂+H₂O=2HSO₃^-；
（2）已知Ka越大酸性越強(qiáng)，酸性較強(qiáng)的能與酸性較弱的酸根離子反應(yīng)，由于HCO₃^-的酸性小于HSO₃^-的酸性，所以HCO₃^-與SO₃^2-不反應(yīng)，即BC能共存，
故答案為：BC；
（3）①由表格中的數(shù)據(jù)可知，HSO₃^-越多，酸性越強(qiáng)，則電離生成氫離子，電離方程式為HSO₃^-?H⁺+SO₃^2-，顯酸性是因其電離大于其水解，
故答案為：酸；HSO₃^-?H⁺+SO₃^2-，顯酸性是因其電離程度大于其水解程度；
②在NaHSO₃溶液中，電離程度大于水解程度，溶液顯酸性，
A．由物料守恒可知，c（Na⁺）=c（SO₃^2-）+c（HSO₃^-）+c（H₂SO₃），故A錯誤；
B．根據(jù)質(zhì)子守恒，c（H₂SO₃）+c（H⁺）═c（SO₃^2-）+c（OH^-），故B正確；
C．在NaHSO₃溶液中，電離程度大于水解程度，溶液顯酸性，則離子濃度為c（Na⁺）＞c（HSO₃^-）＞c（H⁺）＞c（SO₃^2-）＞c（OH^-），故C正確；
D．根據(jù)電荷守恒c（Na⁺）+c（H⁺）=2c（SO₃^2-）+c（（HSO₃^-）+c（OH^-），故D正確；
故答案為：A．

點(diǎn)評：本題考查了污染物的處理方法，綜合性較強(qiáng)，涉及到離子方程式、離子濃度大小的比較等知識點(diǎn)，題目難度較大，需要注意的是比較溶液中各種離子濃度相對大小時(shí)要結(jié)合電荷守恒和物料守恒分析解答．