Question

3．下列離子方程式正確的是（　　）

• A． 碳酸鈣溶于醋酸：CaCO₃+2H⁺=Ca²⁺+CO₂↑+H₂O
• B． 用燒堿溶液吸收氯氣：Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O
• C． NH₄HSO₄溶液與過量NaOH稀溶液反應(yīng)：NH₄⁺+OH^-=NH₃•H₂O
• D． FeBr₂溶液中通入少量Cl₂：2Fe²⁺+2Br^-+Cl₂=2Fe³⁺+Br₂+2Cl^-

Answer 1

分析 A．醋酸為弱酸，離子方程式中醋酸不能拆開；
B．氯氣與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉和水；
C．氫氧化鈉溶液過量，銨根離子和氫離子都參與反應(yīng)；
D．氯氣少量，亞鐵離子優(yōu)先反應(yīng)，溴離子不反應(yīng)．

解答 解：A．醋酸和碳酸鈣都需要保留化學(xué)式，正確的離子方程式為：CaCO₃+2CH₃COOH=Ca²⁺+H₂O+CO₂↑+2CH₃COO^-，故A錯(cuò)誤；
B．用燒堿溶液吸收氯氣，反應(yīng)的離子方程式為：Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O，故B正確；
C．NH₄HSO₄溶液與過量NaOH稀溶液反應(yīng)生成硫酸鈉、一水合氨和水，正確的離子方程式為：H⁺+NH₄⁺+2OH^-=NH₃•H₂O+H₂O，故C錯(cuò)誤；
D．FeBr₂溶液中通入少量Cl₂，由于還原性Fe²⁺＞Br^-，則氯氣少量時(shí)亞鐵離子優(yōu)先反應(yīng)，正確的離子方程式為：2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^-，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了離子方程式的判斷，為高考的高頻題，題目難度中等，注意掌握離子方程式的書寫原則，明確離子方程式正誤判斷常用方法：檢查反應(yīng)物、生成物是否正確，檢查各物質(zhì)拆分是否正確，如難溶物、弱電解質(zhì)等需要保留化學(xué)式，檢查是否符合原化學(xué)方程式等．