8．寫出下列鹽類水解的離子方程式，并指出其溶液的酸堿性．
（1）Fe2（SO4）3水解：Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+（顯酸性）．
（2）CH3COONa水解：CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-（顯堿性）．

分析 （1）Fe2（SO4）3為強(qiáng)酸弱堿鹽，水解顯酸性，鐵離子水解生成氫氧化鐵和氫離子；
（2）醋酸鈉強(qiáng)堿弱酸鹽，水解顯堿性，醋酸根離子水解生成醋酸和氫氧根離子．

解答 解：（1）Fe2（SO4）3為強(qiáng)酸弱堿鹽，水解顯酸性，鐵離子水解生成氫氧化鐵和氫離子，水解離子方程式：Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+；溶液顯酸性；
故答案為：Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+；酸；
（2）醋酸鈉強(qiáng)堿弱酸鹽，水解顯堿性，醋酸根離子水解生成醋酸和氫氧根離子，水解離子方程式：CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-，溶液呈堿性；
故答案為：CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-，堿．

點評 本題考查了離子方程式的書寫，側(cè)重考查鹽類水解的離子方程式，明確鹽類水解實質(zhì)及規(guī)律是解題關(guān)鍵，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．下列對于硝酸的認(rèn)識，不正確的是（　�。�
A．濃硝酸在見光或受熱時會發(fā)生分解
B．久置的濃硝酸會變?yōu)橄∠跛?/td>
C．金屬與硝酸反應(yīng)不產(chǎn)生氫氣
D．稀硝酸與鐵反應(yīng)而濃硝酸不與鐵反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

19．實驗室制備Fe（OH）2沉淀時，由于其在空氣中極易發(fā)生反應(yīng)4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3．（填化學(xué)方程式）而很難觀察到沉淀的顏色．為制得Fe（OH）2白色沉淀，有人設(shè)計了如圖所示的裝置，用NaOH溶液、鐵屑、稀H2SO4等試劑制備．實驗時試管Ⅰ里應(yīng)加入稀H2SO4和鐵屑（填試劑名稱）．在試管Ⅰ和Ⅱ中加入試劑，打開止水夾，塞緊塞子后的實驗步驟是檢驗試管Ⅱ出口處排出的H2的純度，當(dāng)排出的H2已經(jīng)純凈時再夾緊止水夾．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

16．對于常溫下pH為1的硝酸溶液，下列敘述不正確的是（　�。�
A．該溶液1 mL稀釋至100 mL后，pH等于3
B．向該溶液中加入等體積、pH為13的氫氧化鋇溶液恰好完全中和
C．該溶液中硝酸電離出的c（H+）與水電離出的c（H+）之比值為10-12
D．該溶液中水電離出的c（H+）是pH為3的硝酸中水電離出的c（H+）的100倍

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．下列離子方程式正確的是（　�。�
A．碳酸鈣溶于醋酸：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O
B．用燒堿溶液吸收氯氣：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
C．NH4HSO4溶液與過量NaOH稀溶液反應(yīng)：NH4++OH-=NH3•H2O
D．FeBr2溶液中通入少量Cl2：2Fe2++2Br-+Cl2=2Fe3++Br2+2Cl-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．下列溶液一定呈中性的是（　�。�
A．c（H+）=1×10-7mol/L的溶液
B．非電解質(zhì)溶于水得到的溶液
C．酸與堿恰好完全反應(yīng)生成正鹽的溶液
D．c 2（H+）=Kw

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：計算題

20．硫酸鎂、硫酸鋁兩種物質(zhì)組成的混合溶液 100mL 中，SO42- 的物質(zhì)的量濃度為0.10mol/L，加入0.30mol/L NaOH 溶液到生成的白色沉淀恰好不再溶解為止，消耗NaOH溶液的體積為100mL，過濾，所得濾液中AlO2- 的物質(zhì)的量濃度為多少？

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．相同質(zhì)量的下列物質(zhì)，在人體內(nèi)完全分解，釋放能量最多的是（　�。�
A．糖類B．脂肪C．蛋白質(zhì)D．水

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．以下物質(zhì)可以通過化合反應(yīng)直接制得的是（　�。�
A．Al（OH）3B．Fe（OH）3C．Fe（OH）2D．H2SiO3

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