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10．下列各組物質中屬于同分異構體的是（　�。�
A．葡萄糖和果糖B．甲烷和乙烷C．16O和18OD．淀粉和纖維素

分析 分子式相同、結構不同的化合物互為同分異構體，注意把握好三要素：分子式相同、結構不同、化合物．

解答 解：A．葡萄糖和果糖，分子式相同為C6H12O6，結構不同，屬于同分異構體，故A正確；
B．甲烷和乙烷結構相似，在分子組成上相差一個CH2原子團，屬于同系物，故B錯誤；
C．16O和18O是質子數(shù)相同中子數(shù)不同的同一元素，互稱同位素，故C錯誤；
D．淀粉和纖維素都屬于高分子化合物，n不同所以分子式不同，既不是同系物也不是同分異構體，故D錯誤．
故選A．

點評 本題考查了同素異形體、同分異構體、同位素等基本概念，難度不大，明確這幾個概念的區(qū)別是解本題的關鍵．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

4．用含淀粉的物質制備陳醋（醋酸）的主要過程，可用化學方程式表示為：
（1）（C6H10O5）n+nH2O$\stackrel{稀硫酸}{→}$nC6H12O6
（2）$\stackrel{{C}_{6}{H}_{12}{O}_{6}}{葡萄糖}$$\stackrel{酶}{→}$2CH3CH2OH+2CO2↑
（3）2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Ag或者Cu}$2CH3CHO+2H2O
（4）2CH3CHO$\stackrel{酶}{→}$2CH3COOH
 檢驗所釀的陳醋中是否含有淀粉的方法是用碘液來檢驗食醋中是否含有淀粉，若碘液變藍色，說明含有淀粉．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．如圖裝置所示，C、D、E、F、X、Y都是惰性電極，甲、乙中溶液的體積和濃度都相同（假設通電前后溶液體積不變），A、B為外接直流電源的兩極．將直流電源接通后，F(xiàn)極附近呈紅色．

請回答：
（1）B極是電源的負極，一段時間后，甲中溶液顏色逐漸變淺，丁中X極附近的顏色
逐漸變淺，Y極附近的顏色逐漸變深，這表明氫氧化鐵膠體粒子帶正電荷，在電場作用下向
Y極移動．
（2）現(xiàn)用丙裝置給銅件鍍銀，則H應該是鍍件（填“鍍層金屬”或“鍍件”），電鍍液
是AgNO3溶液．當乙中溶液的pH是13時（此時乙溶液體積為500mL），甲中溶液的pH變小（填“變大”、“變小”或“不變”），丙中鍍件上析出銀的質量為5.4 g．
（3）若甲、乙裝置中的C、D、E、F電極均只有一種單質生成時，對應單質的物質的量之比為1：2：2：2．
（4）若將C電極換為鐵，其他裝置都不變，則甲中發(fā)生總反應的離子方程式是Fe+Cu2+$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$Cu+Fe2+
（5）用甲裝置電解100毫升0.2molAgNO3、0.4molCu（NO3）2、0.6molKCl的混合液，若在一極析出19.2gCu，在另一極產生的氣體在標況下的體積為5.6L．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．不能證明HA是弱酸的是（　�。�
A．0.01 mol•L-1HA溶液的pH=4B．HA溶液跟鋅反應，放出H2很慢
C．pH=2的HA溶液稀釋100倍后pH=3.5D．溶液中存在HA的電離平衡

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．結構為…-CH2-CH=CH-CH2-CH2-CH=CH-CH2-…的高分子化合物的單體是（　�。�
A．1，3-丁二烯B．乙烯C．丙烯D．乙炔

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．某化合物的結構式（鍵線式）及球棍模型如下：

下列關于該有機物的敘述正確的是（　�。�
A．該有機物不同化學環(huán)境的氫原子有8種
B．該有機物屬于芳香族化合物
C．鍵線式中的Et代表的基團為-CH3
D．該有機物的分子式為C9H10O4

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．相同溫度下，相同物質的量濃度的四種溶液：①CH3COONa，②NaHSO4，③NaCl，④．按pH值由大到小順序排列正確的是（　�。�
A．④①③②B．①④③②C．①②③④D．④③②①

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．（1）已知：2H2（g）+O2（g）=2H2O（g） 放熱483.6KJ，H2O（g）=H2O（l） 放熱44kJ．
則H2O（l）=H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）將會吸收（吸收或放出）285.8kJ的熱量．
（2）已知：H-H、N≡N和N-H的鍵能分別是436kJ、945kJ和391kJ．則反應N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）將會放出（吸收或放出）93kJ的熱量．
（3）已知RO3n-氧化I-（碘離子）的反應方程式RO3n-+6I-+6H+=3I2+R-+3H2O．則在RO3n-中，R元素的化合價是+5．由上述方程式判斷R原子的最外層電子數(shù)是7．
（4）已知反應3BrF3+5H2O=HBrO3+Br2+9HF+O2↑，當有1.5mol水發(fā)生氧化反應時，則被水還原的BrF3物質的量是1mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

20．某學生在做元素性質與原子結構關系的實驗時，設計了一套實驗方案，并記錄了有關的實驗現(xiàn)象．請幫助該學生整理并完成實驗報告．
（1）實驗目的：探究同一主族元素性質的遞變規(guī)律．
（2）實驗用品：儀器：試管、膠頭滴管
藥品：新制氯水、新制溴水、溴化鈉溶液、碘化鈉溶液、四氯化碳
（3）實驗內容（在下表橫線中填寫相關內容）
序號實驗方案實驗現(xiàn)象
①向盛有少量溴化鈉溶液的試管中滴加少量新制氯水，振蕩，再加入少量四氯化碳，振蕩后靜置液體分為兩層，下層呈橙紅色
②向盛有少量碘化鈉溶液的試管中滴加少量新制溴水，振蕩，再加入少量四氯化碳，振蕩后靜置液體分為兩層，下層呈紫紅色
（4）實驗結論：同主族元素從上到下，元素原子的得電子能力逐漸減弱．
（5）問題和討論
①上述兩個實驗中發(fā)生反應的離子方程式分別為Cl2+2Br-=Br2+2Cl-、2I-+Br2=2Br-+I2．
②由于氟單質過于活潑，所以很難設計出一個簡單的實驗來驗證其氧化性的強弱．試列舉兩項事實說明氟的非金屬性比氯的強：HF的穩(wěn)定性比HCl的強、F2能置換出水中的氧，而Cl2不能置換出水中的氧．

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