⑴按要求寫出下列反應(yīng)的離子方程式
①氫氧化銅溶于鹽酸                                                         
②碳酸鈉溶液中和足量的鹽酸溶液混合                                         
（2）現(xiàn)有以下物質(zhì)：①NaCl晶體 ②液態(tài)HCl ③CaCO3固體  ④熔融KCl ⑤蔗糖⑥銅⑦CO2⑧H2SO4⑨KOH固體  ⑩水⑾鹽酸⑿CH3COOH ⒀酒精（填序號）
①以上物質(zhì)中能導(dǎo)電的是_________________________________。
②以上物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的是_____________________________。
③以上物質(zhì)中屬于非電解質(zhì)的是___________________________。

（1）①Cu(OH)2 + 2H+=Cu2+ + 2H2O（2分）②2 H+ + CO32- ==CO2 + 2H2O（2分）
(2)①、 ⑷⑹⑽⑾  ②、 ⑴⑵⑶⑷⑻⑼⑿  ③、 ⑸⑺⒀ 

解析試題分析：（1）①Cu(OH)2難溶于水，不能拆開；②鹽酸足量，生成碳酸，碳酸不穩(wěn)定，分解為二氧化碳和水。(2)、電解質(zhì)能導(dǎo)電是因為在水溶液或熔融狀態(tài)下電離成自由移動的離子、金屬能導(dǎo)電是因為有自由移動的電子。共價化合物在熔融狀態(tài)下不電離，所以不導(dǎo)電。所以①能導(dǎo)電的是 ⑷⑹⑽⑾  ；電解質(zhì)和非電解質(zhì)都是化合物，且溶于水或熔融狀態(tài)下本身能導(dǎo)電。所以②、屬于電解質(zhì)的是 ⑴⑵⑶⑷⑻⑼⑿  ③、屬于非電解質(zhì)的是 ⑸⑺⒀ 。
考點：考查電解質(zhì)與非電解質(zhì)、強(qiáng)電解質(zhì)與弱電解質(zhì)兩組概念。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

1 L某混合溶液，可能含有的離子如下表。

可能大量含有的陽離子
H＋、K＋、Mg2＋、Al3＋、NH4+、Fe2＋、Fe3＋
可能大量含有的陰離子
Cl－、Br－、I－、CO32—、AlO2—
 
(1)往該溶液中逐滴加入NaOH溶液，產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量(n)與加入NaOH溶液的體積(V)的關(guān)系如圖所示。則該溶液中一定不含有的離子是_________________________。

(2)BC段離子方程式為_______________________________________________。
(3)V1、V2、V3、V4之間的關(guān)系為__________________________________________。
(4)經(jīng)檢測，該溶液中還含有大量的Cl－、Br－、I－，若向1 L該混合溶液中通入一定量的Cl2，溶液中Cl－、Br－、I－的物質(zhì)的量與通入Cl2的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)的關(guān)系如表所示，分析后回答下列問題。
Cl2的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)
2.8 L
5.6 L
11.2 L
n(Cl－)
1.25 mol
1.5 mol
2 mol
n(Br－)
1.5 mol
1.4 mol
0.9 mol
n(I－)
a mol
0
0
 
①當(dāng)通入Cl2的體積為2.8 L時，溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_________________。
②原溶液中Cl－、Br－、I－的物質(zhì)的量濃度之比為_____________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

氯氣及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和人類生活中都有著重要的應(yīng)用。
(1)Ca(ClO)2、NaClO、NaClO2等含氯化合物都是常用的消毒劑和漂白劑,是因為它們都具有　　　　　性,請寫出工業(yè)上用氯氣與NaOH溶液反應(yīng)生產(chǎn)消毒劑NaClO的離子方程式　　　　　　　　　　　　　　　。 
(2)棕黃色強(qiáng)刺激性氣體Cl2O為國際公認(rèn)高效安全滅菌消毒劑之一,實驗室可用潮濕的Cl2與Na2CO3反應(yīng)制取少量Cl2O和NaHCO3的離子方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　。 
(3)黃色氣體ClO2可用于污水殺菌和飲用水凈化。
①KClO3與SO2在強(qiáng)酸性溶液中反應(yīng)可制得ClO2,此反應(yīng)的離子方程式為　　　　　　　　　　　　　。 
②ClO2遇濃鹽酸會生成Cl2,每生成1 mol Cl2轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為　　　　。 
③ClO2可將廢水中的Mn2+轉(zhuǎn)化為MnO2而除去,本身還原為Cl-,該反應(yīng)過程中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為　　　　。 
(4)用Cl2生產(chǎn)某些含氯有機(jī)物時會產(chǎn)生副產(chǎn)物HCl。利用反應(yīng)4HCl+O22Cl2+2H2O,可實現(xiàn)氯的循環(huán)利用。
已知:①上述反應(yīng)中,4 mol HCl被氧化放出115.6 kJ的熱量。

則斷開1 mol H—O鍵與斷開1 mol H—Cl鍵所需能量相差約為　　　　 kJ,H2O中H—O鍵比HCl中H—Cl鍵(填“強(qiáng)”或“弱”)　　　　。 

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

已知在含HNO3的溶液中放入Al不生成H2；某無色溶液里，只含有下列11種離子中的幾種：Mg2＋、Fe3+、H＋、Ag＋、Ba2＋、SO42－、HCO3－、OH－、MnO4－、NO3－、CO32－。已知該溶液能跟金屬鋁反應(yīng)，且放出的氣體只有氫氣。試回答：
（1）若溶液跟鋁反應(yīng)只有AlO2－生成，則原溶液一定含有的大量的物質(zhì)是________(填化學(xué)式)，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是_____________________________________________________，還可能含有的較多的物質(zhì)是__________________(填化學(xué)式)。
（2）若溶液跟鋁反應(yīng)后有Al3＋生成，則原溶液中可能（包括一定能）大量存在的離子是_____________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

含氯消毒劑和過氧化物等強(qiáng)氧化性消毒劑可防甲型H1N1流感。
（1）過碳酸鈉是一種有多種用途的新型氧系固態(tài)漂白劑，化學(xué)式可表示為Na2CO3·3H2O2，它具有Na2CO3和H2O2的雙重性質(zhì)。
①H2O2有時可作為礦業(yè)廢液消毒劑，如消除采礦業(yè)廢液中的氰化物(如NaCN)，經(jīng)以下反應(yīng)實現(xiàn)：NaCN＋H2O2＋H2O=A＋NH3↑，則生成物A的化學(xué)式______________
②某強(qiáng)酸性反應(yīng)體系中，反應(yīng)物和生成物共六種物質(zhì)：
O2、MnO4-、H2O、Mn2＋、H2O2、H＋。已知該反應(yīng)中H2O2只發(fā)生了如下過程：H2O2→ O2。
寫出該反應(yīng)的離子方程式：_______________________________________________。
（2）某天然堿的化學(xué)式可表示為:aNa2CO3·bNaHCO3·2H2O，取m g天然堿溶于水配成溶液，再向溶液中逐滴加入1 mol/L的鹽酸，標(biāo)準(zhǔn)狀況下產(chǎn)生的CO2的體積與所加鹽酸體積之間的關(guān)系某同學(xué)作出了如圖所示的A和B曲線，試回答下列問題：

①_______曲線正確，天然堿的化學(xué)式為___________，
②加鹽酸后產(chǎn)生CO2氣體體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)的最大值為   _____________mL。
（3） 常溫下用氧缺位鐵酸鋅ZnFe2Oy可以消除NOx污染，使NOx轉(zhuǎn)變?yōu)镹2，同時ZnFe2Oy轉(zhuǎn)變?yōu)閆nFe2O4。若2 mol ZnFe2Oy與足量NO2可生成0.5 mol N2，則y＝_______________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

有一包白色固體，可能含有CaCO3、Na2SO4、KNO3、CuSO4、BaCl2五種物質(zhì)中的一種或幾種�，F(xiàn)進(jìn)行如下實驗：
（1）取少量固體粉末加到足量水中，得到白色沉淀，上層為無色清液。
（2）繼續(xù)往其中加入足量稀硝酸，白色沉淀完全消失，并有氣泡產(chǎn)生。
（3）取少量⑵中的溶液滴加Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀生成，再加入稀硝酸，沉淀不溶。
根據(jù)上述實驗現(xiàn)象判斷：該白色固體中一定含有__________________，一定不含有________，可能含有_____________。
如何驗證可能存在的物質(zhì)                                              

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

某溶液僅含下列離子中的5種（不考慮水的電離及離子的水解）且各種離子物質(zhì)的量均為1 mol 。
陽離子：Na+ 、Mg2+ 、Fe3+ 、Al3+ 、Fe2+ ；陰離子：OH—、CO32—、Cl—、NO3—、SO42—。
①若向溶液中加入KSCN溶液無明顯變化；
②若向原溶液中加入稀鹽酸，有無色氣體生成，溶液中陰離子種類不變； 請推斷：
（1）原溶液中含有陽離子                  含有陰離子                         
（2）向原溶液中加入足量稀鹽酸發(fā)生反應(yīng)的離子方程式                                
（3）若向原溶液中加入足量的NaOH溶液，充分反應(yīng)后過濾，洗滌，灼燒至恒重，得到的固體
質(zhì)量為             g。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

有A、B、C、D四種溶液，它們是燒堿、硫酸、碳酸氫銨、氯化銅溶液中的某一種。各取少量，將其兩兩混合，其中A、B混合有藍(lán)色絮狀沉淀生成， C 與足量B或D混合均有無色氣體產(chǎn)生。根據(jù)題意回答下列問題：
（1）B、C分別是                          、                         
（2）向A中滴加B，離子方程式：                                                
向C中滴加D，離子方程式：                                                
（3）少量B和C混合，現(xiàn)象：________，離子方程式：_______________________________。
（4）上述三個反應(yīng)均屬于________________反應(yīng)(填基本反應(yīng)類型)，反應(yīng)發(fā)生的條件的不同點是                              ；相同點是                       。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

在Na+濃度為0.5mol/L的某澄清溶液中，還可能含有下表中的若干種離子：

陽離子
K+、Ag+、Mg2+、Ba2+
陰離子
NO3-、CO32-、SiO32-、SO42-
取該溶液100mL進(jìn)行如下實驗（氣體體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測定）：
序號
實驗內(nèi)容
實驗結(jié)果
Ⅰ
向該溶液中加入足量稀HCl
產(chǎn)生白色沉淀并放出0.56L氣體
Ⅱ
將Ⅰ的反應(yīng)混合液過濾，對沉淀洗滌、灼燒至恒重，稱量所得固體質(zhì)量
固體質(zhì)量為2.4g
Ⅲ
在Ⅱ的濾液中滴加BaC12溶液
無明顯現(xiàn)象
試回答下列問題：
（1）實驗I能確定一定不存在的陽離子是                                                  。
（2）實驗I中生成沉淀的離子方程式為                                                      。
（3）通過實驗I、Ⅱ、Ⅲ和必要計算，填寫下表中陰離子的濃度（能計算出的，填寫計算結(jié)果，一定
不存在的離子填“0”，不能確定是否存在的離子填“？”）
陰離子
NO3-
CO32-
SiO32-
SO42-
c/mol·L-1
 
 
 
 
（4）判斷K+是否存在，若存在求其最小濃度，若不存在說明理由                                 。

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