有A、B、C、D四種溶液，它們是燒堿、硫酸、碳酸氫銨、氯化銅溶液中的某一種。各取少量，將其兩兩混合，其中A、B混合有藍(lán)色絮狀沉淀生成， C 與足量B或D混合均有無色氣體產(chǎn)生。根據(jù)題意回答下列問題：
（1）B、C分別是                          、                         
（2）向A中滴加B，離子方程式：                                                
向C中滴加D，離子方程式：                                                
（3）少量B和C混合，現(xiàn)象：________，離子方程式：_______________________________。
（4）上述三個(gè)反應(yīng)均屬于________________反應(yīng)(填基本反應(yīng)類型)，反應(yīng)發(fā)生的條件的不同點(diǎn)是                              ；相同點(diǎn)是                       。

（1）NaOH  NH4HCO3
（2）Cu2＋＋2OH－=Cu(OH)2↓   HCO3-＋H＋=CO2↑＋H2O
（3）無明顯現(xiàn)象 HCO3-＋OH－=H2O+ CO32-
（4）復(fù)分解 第一個(gè)生成沉淀，第二個(gè)生成氣體和H2O，第三個(gè)生成H2O 都使溶液中的離子濃度減小

解析試題分析： C 與足量B或D混合均有無色氣體產(chǎn)生，說明C為碳酸氫銨，A、B混合有藍(lán)色絮狀沉淀生成，A、B其中一個(gè)為氯化銅，一個(gè)為燒堿。綜合分析可知B為燒堿（NaOH），D為硫酸。故A中滴加B：Cu2＋＋2OH－=Cu(OH)2↓。C中滴加D：HCO3-＋H＋=CO2↑＋H2O。少量NaOH和NH4HCO3混合時(shí)HCO3-＋OH－=H2O+ CO32-。三個(gè)反應(yīng)均屬于復(fù)分解反應(yīng)，第一個(gè)生成沉淀，第二個(gè)生成氣體和H2O，第三個(gè)生成H2O，但都使溶液中的離子濃度減小。
考點(diǎn)：離子反應(yīng)

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

常見的五種鹽A、B、C、D、E，它們的陽離子可能是Na+、、Cu2+、Ba2+、Al3+、Ag+、Fe3+，陰離子可能是Cl-、。已知：
①五種鹽均溶于水，水溶液均為無色。
②D的焰色反應(yīng)呈黃色。
③A的溶液呈中性，B、C、E的溶液呈酸性，D的溶液呈堿性。
④若在這五種鹽的溶液中分別加入Ba（NO3）2溶液，只有A、C的溶液不產(chǎn)生沉淀。
⑤若在這五種鹽的溶液中，分別加入氨水，E和C的溶液中生成沉淀，繼續(xù)加氨水，C中沉淀消失。
⑥把A的溶液分別加入到B、C、E的溶液中，均能生成不溶于稀硝酸的沉淀。
回答下列問題：
（1）五種鹽中，一定沒有的陽離子是_________________________________________________；
所含的陰離子相同的兩種鹽的化學(xué)式是_____________________________________________。
（2）D的化學(xué)式為_________，D溶液顯堿性的原因是（用離子方程式表示）________________。
（3）A和C的溶液反應(yīng)的離子方程式是______________________________________________。
E和氨水反應(yīng)的離子方程式是______________________________________________________。
（4）若要檢驗(yàn)B中所含的陽離子，正確的實(shí)驗(yàn)方法是__________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

⑴按要求寫出下列反應(yīng)的離子方程式
①氫氧化銅溶于鹽酸                                                         
②碳酸鈉溶液中和足量的鹽酸溶液混合                                         
（2）現(xiàn)有以下物質(zhì)：①NaCl晶體 ②液態(tài)HCl ③CaCO3固體  ④熔融KCl ⑤蔗糖⑥銅⑦CO2⑧H2SO4⑨KOH固體  ⑩水⑾鹽酸⑿CH3COOH ⒀酒精（填序號(hào)）
①以上物質(zhì)中能導(dǎo)電的是_________________________________。
②以上物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的是_____________________________。
③以上物質(zhì)中屬于非電解質(zhì)的是___________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

現(xiàn)有下列七種物質(zhì):
①鋁     ②蔗糖    ③CO2     ④H2SO4  ⑤Ba(OH)2      ⑥紅褐色的氫氧化鐵膠體   ⑦HCl
（1）上述物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的有             。(填序號(hào))
（2）向⑥的溶液中逐漸滴加⑦的溶液,看到的現(xiàn)象是                            。
（3）上述物質(zhì)中有兩種物質(zhì)在水溶液中發(fā)生反應(yīng),其離子方程式為:H++OH-=H2O,則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為                                                  。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

某透明澄清溶液可能含有Na+、Fe3+、Ba2+、CO32－、SO32－、SO42－、Cl－、I－等離子中的幾種，為鑒別這些離子，分別取三份少量溶液，按照以下順序進(jìn)行三個(gè)實(shí)驗(yàn)：
實(shí)驗(yàn)①：加CCl4，再滴加少量氯水，振蕩后，CCl4后層變?yōu)樽仙?br />實(shí)驗(yàn)②：加鹽酸后，生成無色無味氣體，該氣體能使飽和石灰水溶液變渾濁；
實(shí)驗(yàn)③：加BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀，過濾出沉淀，在沉淀中加入足量鹽酸，沉淀不能完全溶解。
（1）分析上述3個(gè)實(shí)驗(yàn)，用離子符號(hào)寫出每一個(gè)實(shí)驗(yàn)得出的結(jié)論，可不必完全填滿。
實(shí)驗(yàn)①：含有                ；不含                                 ；
實(shí)驗(yàn)②：含有                    ；不含                                 ；
實(shí)驗(yàn)③：含有                    ；不含                                 ；
（2）通過上述實(shí)驗(yàn)，不能確定是否存在的離子是        。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

按圖的裝置連接好儀器，先在燒杯中加入20mL左右的Ba(OH)2溶液，接通電源后，逐漸滴加稀硫酸至過量。

（1）當(dāng)逐漸滴加稀硫酸時(shí)，燒杯中觀察到的現(xiàn)象是：                                             。
（2）燈泡的現(xiàn)象是：                                            ；原因是：                                                      。
（3）發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：                                  

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

二氧化硫和氮氧化物(NOx)對(duì)大氣污染日趨嚴(yán)重，研究消除大氣污染的方法是化學(xué)工作者的重要課題，目前有很多種方法消除大氣污染。
（1）可利用甲烷催化還原NOx的方法處理NOx，反應(yīng)如下：
CH4(g)+4NO2(g)＝ 4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)；△H＝ －574 kJ·mol­－1
CH4(g)+4NO(g)＝ 2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)；△H＝ －1160 kJ·mol－1
則CH4(g)+2NO2(g)＝ N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)；△H＝          ；
（2）降低汽車尾氣的方法之一是在排氣管上安裝催化轉(zhuǎn)化器，發(fā)生如下反應(yīng)：2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)；△H＜0。
若在一定溫度下，將2molNO、1molCO充入1L固定容積的容器中，15分鐘后達(dá)到平衡，反應(yīng)過程中各物質(zhì)的濃度變化如圖甲所示，則平衡常數(shù)K=     (小數(shù)點(diǎn)后保留3位)；

①若保持溫度不變，20min時(shí)再向容器中充入CO氣體0.6mol，平衡將    移動(dòng)(填“向左”、“向右”或“不”)；
②若保持溫度不變，20min時(shí)向原平衡容器中充入CO、N2各0.6mol，平衡將      移動(dòng)(填“向左”、“向右”或“不”)；
③20min時(shí)，若改變反應(yīng)條件，導(dǎo)致N2濃度發(fā)生如圖所示的變化，則改變的條件可能是          
(填字母)；

A．加入催化劑 B．降低溫度 C．縮小容器體積 D．增加CO2的量 
（3）利用Fe2+、Fe3+的催化作用，常溫下將SO2轉(zhuǎn)化為SO42－，從而實(shí)現(xiàn)對(duì)SO2的處理(總反應(yīng)為2SO2+O2+2H2O＝2H2SO4)。已知，含SO2的廢氣通入含F(xiàn)e2+、Fe3+的溶液時(shí)，其中一個(gè)反應(yīng)的離子方程式為4Fe2+ + O2+ 4H+ ＝4Fe3+ + 2H2O，則另一反應(yīng)的離子方程式為                              ；

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

按要求完成下列填空
(l)寫出下列物質(zhì)的電離方程式：
Fe2(SO4)3__________________________________________________，
NaHCO3______________________________________________________。
(2)寫出下列反應(yīng)的離子方程式：
稀鹽酸與碳酸鈣反應(yīng)____________________________________________，
氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應(yīng)_______________________________________。
(3)寫出與下列離子方程式相對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程式：
H＋＋OH－=H2O __________________________________________，
CO32－＋2H＋=CO2↑＋H2O__________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

（12分）某無色透明溶液中可能存在大量Ag＋、Mg2＋、K＋、Cu2＋中的一種或幾種，請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻住?br />（1）不用做任何實(shí)驗(yàn)就可以肯定溶液中不存在的離子是________________。
（2）取少量原溶液，加入過量稀鹽酸，有白色沉淀生成，再加入過量稀硝酸，沉淀不消失，說明原溶液中肯定存在的離子是________，反應(yīng)的離子方程式為_______________。
（3）取（2）的濾液加過量的NaOH溶液，出現(xiàn)白色沉淀，說明原溶液中肯定有________，有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為________________。
（4）原溶液中可能大量存在的陰離子是

A．Cl－ B．NO3－ C．CO3 2－ D．OH－

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