14．下列變化中，屬于加成反應的是（　�。�
A．乙炔通入酸性高錳酸鉀溶液中，高錳酸鉀溶液褪色
B．甲苯在一定條件下與濃硝酸反應生成三硝基甲苯
C．乙醇在一定條件下與氫溴酸反應生成溴乙烷
D．在一定條件下苯與氫氣反應制取環(huán)己烷

分析 A．乙炔含碳碳三鍵，能被高錳酸鉀氧化；
B．苯環(huán)上H被硝基取代；
C．-OH被-Br取代；
D．苯環(huán)與氫氣發(fā)生加成反應．

解答 解：A．乙炔含碳碳三鍵，能被高錳酸鉀氧化，則乙炔通入酸性高錳酸鉀溶液中，高錳酸鉀溶液褪色，為氧化反應，故A不選；
B．苯環(huán)上H被硝基取代，則甲苯在一定條件下與濃硝酸反應生成三硝基甲苯，為取代反應，故B不選；
C．-OH被-Br取代，則乙醇在一定條件下與氫溴酸反應生成溴乙烷，為取代反應，故C不選；
D．苯環(huán)與氫氣發(fā)生加成反應，則在一定條件下苯與氫氣反應制取環(huán)己烷，為加成反應，故D選；
故選D．

點評 本題考查有機物的結構與性質(zhì)，為高頻考點，把握官能團與性質(zhì)的關系、有機反應為解答的關鍵，側(cè)重分析與應用能力的考查，注意有機反應類型的判斷，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．下列說法中正確的是（　�。�
A．含有羥基的有機物稱為醇B．能發(fā)生銀鏡反應的有機物都是醛
C．苯酚俗稱石炭酸，酸性比碳酸強D．C3H6和C4H8不一定是同系物

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列說法正確的是（　�。�
A．在100℃、101 kPa條件下，液態(tài)水的汽化熱為40.69 kJ•mol-1，則H2O（g）?H2O（l）△H=40.69 kJ•mol-1
B．已知：
共價鍵C-CC═CC-HC-H
鍵能/kJ•mol-1348610413436
則反應    的焓變?yōu)椤鱄=[（4×348+3×610+8×413）+3×436-（7×348+14×413）]kJ•mol-1=-384 kJ•mol-1
C．在一定條件下，某可逆反應的△H=+100kJ•mol-1，則該反應正反應活化能比逆反應活化能大100kJ•mol-1
D．同溫同壓下，反應H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）在光照和點燃條件下的△H不同

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．常溫下，分別將四塊形狀相同，質(zhì)量均為6g的鐵塊同時投入下列四種溶液中，產(chǎn)生氫氣速率最快的是（　　）
A．400mL 2mol/L HClB．300mL 2mol/L H2SO4
C．100mL 3mol/L HNO3D．500mL 18.4mol/L H2SO4

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

9．某小組同學設計如下實驗，研究亞鐵鹽與H2O2溶液的反應．
【實驗Ⅰ】
試劑：酸化的0.5mol•L-1FeSO4溶液（pH=0.2），5% H2O2溶液（pH=5）
操作現(xiàn)象
取2mL上述FeSO4溶液于試管中，加入5滴5% H2O2溶液溶液立即變?yōu)樽攸S色，稍后，產(chǎn)生氣泡．測得反應后溶液pH=0.9
向反應后的溶液中加入KSCN溶液溶液變紅
（1）上述實驗中H2O2溶液與FeSO4溶液反應的離子方程式是2Fe2++2H++H2O2=+2Fe3++2H2O．
（2）產(chǎn)生氣泡的原因是Fe3+催化下H2O2分解生成O2．
【實驗Ⅱ】
試劑：未酸化的0.5mol•L-1FeSO4溶液（pH=3），5% H2O2溶液（pH=5）
操作現(xiàn)象
取2mL 5% H2O2溶液于試管中，加入5滴上述FeSO4溶液溶液立即變?yōu)樽攸S色，產(chǎn)生大量氣泡，并放熱，反應混合物顏色加深且有渾濁．測得反應后溶液pH=1.4
（3）將上述混合物分離，得到棕黃色沉淀和紅褐色膠體．取部分棕黃色沉淀洗凈，加4mol•L-1鹽酸，沉淀溶解得到黃色溶液．初步判斷該沉淀中含有Fe2O3，經(jīng)檢驗還含有SO42-．檢驗棕黃色沉淀中SO42-的方法是取加入鹽酸后的黃色溶液少許于試管中，加入BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，說明棕黃色沉淀中含有SO42-．
（4）對于生成紅褐色膠體的原因，提出兩種假設：
i． H2O2溶液氧化Fe2+消耗H+
ii．Fe2+氧化的產(chǎn)物發(fā)生了水解
①根據(jù)實驗II記錄否定假設 i，理由是反應后溶液的pH降低．
②實驗驗證假設 ii：取Fe2（SO4）3溶液，加熱，溶液變?yōu)榧t褐色，pH下降，證明假設 ii成立．
（5）將FeSO4溶液加入H2O2溶液后，產(chǎn)生紅褐色膠體，反應的離子方程式是2Fe2++4H2O+H2O2=+2Fe（OH）3（膠體）+2H+．
【實驗Ⅲ】
若用FeCl2溶液替代FeSO4溶液，其余操作與實驗 II相同，除了產(chǎn)生與 II相同的現(xiàn)象外，還生成刺激性氣味氣體，該氣體能使?jié)駶櫟乃{色石蕊試紙變紅但不褪色．
（6）產(chǎn)生刺激性氣味氣體的原因是H2O2分解反應放熱，促進Fe3+的水解平衡正向移動，產(chǎn)生的HCl受熱揮發(fā)．
（7）由實驗Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ可知，亞鐵鹽與H2O2反應的現(xiàn)象與pH、陰離子種類、溫度、反應物用量（至少寫兩點）有關．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．NA為阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說法正確的是（　　）
A．1 L 0.1mol/L NaHSO3溶液中含有HSO3-離子數(shù)為0.1NA
B．50 mL 18.4 mol•L-1濃硫酸與足量銅反應，生成SO2分子數(shù)為0.46 NA
C．1 mol H2和1 mol I2充分反應，可得到HI分子數(shù)為2NA
D．2.2 g CO2與足量鎂粉反應，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NA

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（　�。�
A．1 mol白磷中含共價鍵數(shù)均為4NA
B．1 mol-CH3中含有的電子數(shù)為9 NA
C．1 mol Na2O2 固體中含離子總數(shù)為4 NA
D．標準狀況下，2.24 L SO3所含分子數(shù)為0.1 NA

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．TiO2是一種性能優(yōu)良的半導體光催化劑，能有效地將有機污染物（如甲醛、甲苯等）和含氮化合物（如NH3、CN-等）轉(zhuǎn)化為CO2和N2等小分子物質(zhì)．
（1）Ti基態(tài)核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d24s2（或[Ar]3d24s2）．
（2）甲苯中碳原子軌道雜化類型為sp3、sp2．
（3）氨氣極易溶于水，除氨、水分子均為極性分子外，還因為氨分子與水分子可形成分子間氫鍵．
（4）含CN-的污水毒性極大，用NaClO先把CN-氧化為CNO-，然后在酸性條件下再將CNO-氧化為無污染的氣體．請寫出一種與CNO-互為等電子體的分子：N2O或CO2等．
（5）某含鈦配合物的化學式為[TiCl（H2O）5]Cl2，1mol該配合物中σ鍵的數(shù)目為16 mol或16×6.02×1023．
（6）某氮化鈦晶體的晶胞如下圖所示，該晶胞中氮原子配位數(shù)為6．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．圖是中學教材中元素周期表的一部分，其中標出A-Q14種元素，試回答下列問題：[（1）（2）問用具體的元素符號或離子符號或化學式回答]

（1）在上表所列出的短周期元素中
①性質(zhì)最不活潑的是Ar；②原子半徑最大的是Na（除稀有氣體元素）
③形成的氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定的是HF；
④最高價氧化物對應的水化物中酸性最強的是HClO4堿性最強的是NaOH．
⑤形成的陰離子還原性最弱的是F-，陽離子半徑最小的是Al3+．
（2）用電子式表示F與D形成化合物的過程；
（3）設P的原子序數(shù)為Z，則F的原子序數(shù)為Z-44，Q的原子序數(shù)為Z+26．

查看答案和解析>>

同步練習冊答案