Question

19．N_A為阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說法正確的是（　　）

• A． 1 L 0.1mol/L NaHSO₃溶液中含有HSO₃^-離子數(shù)為0.1N_A
• B． 50 mL 18.4 mol•L^-1濃硫酸與足量銅反應(yīng)，生成SO₂分子數(shù)為0.46 N_A
• C． 1 mol H₂和1 mol I₂充分反應(yīng)，可得到HI分子數(shù)為2N_A
• D． 2.2 g CO₂與足量鎂粉反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2N_A

Answer 1

分析 A、HSO₃^-在溶液中既能電離又能水解；
B、銅只能與濃硫酸反應(yīng)，和稀硫酸不反應(yīng)；
C、氫氣和碘的反應(yīng)為可逆反應(yīng)；
D、求出二氧化碳的物質(zhì)的量，然后根據(jù)二氧化碳和鎂反應(yīng)后由+4價(jià)變?yōu)?價(jià)來分析．

解答 解：A、HSO₃^-在溶液中既能電離又能水解，故溶液中HSO₃^-的個(gè)數(shù)小于0.1N_A個(gè)，故A錯(cuò)誤；
B、銅只能與濃硫酸反應(yīng)，和稀硫酸不反應(yīng)，故濃硫酸不能完全反應(yīng)，則生成的二氧化硫分子個(gè)數(shù)小于0.46N_A個(gè)，故B錯(cuò)誤；
C、氫氣和碘的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，故不能進(jìn)行徹底，則生成的HI分子個(gè)數(shù)小于2N_A個(gè)，故C錯(cuò)誤；
D、2.2g二氧化碳的物質(zhì)的量為0.05mol，而二氧化碳和鎂反應(yīng)后由+4價(jià)變?yōu)?價(jià)，故0.05mol二氧化碳反應(yīng)后轉(zhuǎn)移0.05mol×4=0.2mol電子，極轉(zhuǎn)移0.2N_A個(gè)電子，故D正確．
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，難度不大，應(yīng)注意掌握公式的運(yùn)用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)．