Question

8．X、Y、Z、M、G五種元素分屬三個短周期，且原子序數(shù)依次增大．X的單質(zhì)是一種理想能源，X、Z同主族，可形成離子化合物ZX；Y、M同主族，可形成MY₂、MY₃兩種分子．請回答下列問題：
（1）Y在元素周期表中的位置為第二周期第ⅥA族．
（2）上述元素中，非金屬氣態(tài)氫化物還原性最強的是H₂S（寫化學(xué)式）．Y和Z形成的含有共價鍵的化合物的電子式為．
（3）Y、G的單質(zhì)或兩元素之間形成的化合物可作水消毒劑的有Cl₂、O₃、ClO₂．（寫出其中兩種物質(zhì)的化學(xué)式）．
（4）ZX與水劇烈反應(yīng)產(chǎn)生X的單質(zhì)，其化學(xué)方程式為NaH+H₂O=NaOH+H₂↑．

Answer 1

分析 X的單質(zhì)是一種理想能源，為氫氣，X為H元素，X、Z同主族且可形成離子化合物ZX，則Z為Na元素，Y、M同主族，可形成MY₂、MY₃兩種分子且在短周期，滿足這一條件的只有第ⅥA族的二氧化硫和三氧化硫，所以M為S元素，Y為O元素，G屬短周期，且原子序數(shù)大于M，且Y、G的單質(zhì)或兩元素之間形成的化合物可作消毒劑，所以G為Cl元素，以此解答該題．

解答 解：X的單質(zhì)是一種理想能源，為氫氣，X為H元素，X、Z同主族且可形成離子化合物ZX，則Z為Na元素，Y、M同主族，可形成MY₂、MY₃兩種分子且在短周期，滿足這一條件的只有第ⅥA族的二氧化硫和三氧化硫，所以M為S元素，Y為O元素，G屬短周期，且原子序數(shù)大于M，且Y、G的單質(zhì)或兩元素之間形成的化合物可作消毒劑，所以G為Cl元素，
（1）Y為氧元素，在周期表中位于第二周期ⅥA族，故答案為：第二周期第ⅥA族；
（2）元素的非金屬性越強，對應(yīng)的氫化物的還原性越弱，非金屬性O(shè)＞Cl＞S，則氫化物還原性最強的為H₂S，Y和Z形成的含有共價鍵的化合物為過氧化鈉，電子式為，故答案為：H₂S；；
（3）在含氧或氯的能作為消毒劑的物質(zhì)有O₃、Cl₂、ClO₂等，故答案為：Cl₂、O₃、ClO₂；
（4）X、Z分別為H和Na可以形成離子化合物NaH，可與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，反應(yīng)的方程式為NaH+H₂O=NaOH+H₂↑，故答案為：NaH+H₂O=NaOH+H₂↑．

點評 本題考查了原子結(jié)構(gòu)和元素性質(zhì)，涉及元素推斷、物質(zhì)結(jié)構(gòu)及物質(zhì)性質(zhì)的考查，正確推斷元素是解本題關(guān)鍵，知道常見物質(zhì)的性質(zhì)、結(jié)構(gòu)，題目難度不大．