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下列溶液加熱蒸干灼燒后，能得到該溶質固體的是

A．Fe2(SO4)3 B．KHCO3 C．AlCl3 D．NH4NO3

A

【解析】

試題分析：KHCO3溶液加熱蒸干灼燒后得到K2CO3，故A錯誤；AlCl3溶液加熱蒸干灼燒后得到Al2O3；NH4NO3灼燒分解；故A正確。

考點：本題考查鹽的水解。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源：2014-2015山東省淄博市高二12月月考化學試卷（解析版） 題型：填空題

(10分每空2分)室溫下，在一個容積為1L的密閉容器中，充入1molN2和3molH2，發(fā)生反應：N2+3H22NH3，5min后到達平衡，平衡后混合氣體的壓強為起始壓強的3\4，此時放出的熱量為42KJ,則：

（1）平衡時N2的物質的量為 mol

（2）5min內用H2表示的反應速率為 mol/(L．min）

（3）若向該1L密閉容器中再充入1molN2，則H2的轉化率 （填變大、變小或不變）

（4）寫出N2和H2反應生成NH3的熱化學反應方程式：

（5）寫出該反應的平衡常數的表達式：

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科目：高中化學 來源：2014-2015江西省高二上學期期中考試化學試卷（解析版） 題型：填空題

（12分）苯乙烯是重要的基礎有機化工原料。工業(yè)中以乙苯（C6H5-CH2CH3）為原料，采用催化脫氫的方法制取苯乙烯（C6H5-CH= CH2）的反應方程式為：

C6H5-CH2CH3 (g)C6H5-CH=CH2 (g) +H2(g) ΔH1=+125kJ?mol﹣1

（1）向體積為VL的密閉容器中充入a mol乙苯，反應達到平衡狀態(tài)時，平衡體系組成（物質的量分數）與溫度的關系如圖所示：

600℃時，由上圖可知：

①氫氣的物質的量分數為 。

②此溫度下該反應的平衡常數 。

（2）分析上述平衡體系組成與溫度的關系圖：

當溫度高于970℃，苯乙烯的產率不再增加，其原因可能是 。

（3）實際生產中常以高溫水蒸氣作為反應體系的稀釋劑（稀釋劑不參加反應）。C6H5C2H5的平衡轉化率與水蒸氣的用量、體系總壓強關系如下圖。

加入稀釋劑能影響C6H5C2H5平衡轉化率的原因是：______________________________。

（4）某些工藝中，在反應的中途加入O2和特定的催化劑，有利于提高C6H5C2H5的平衡轉化率。試解釋其原因______________________________________________。

（5）已知某溫度下，當壓強為101.3kPa時，該反應中乙苯的平衡轉化率為30%；在相同溫度下，若反應體系中加入稀釋劑水蒸氣并保持體系總壓為101.3kPa，則乙苯的平衡轉化率 30%

（6）乙苯在特定催化劑下發(fā)生氧化脫氫：

C6H5-CH2CH3 (g)+ 1/2O2(g)C6H5-CH=CH2 (g) +H2 O (g) ΔH

已知 H2的燃燒熱ΔH為-285.8KJ/mol，水的汽化熱為2441.12焦耳/克，則 ΔH= 。

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科目：高中化學 來源：2014-2015江西省高二上學期期中考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

已知水的電離平衡曲線如圖所示，下列說法正確的是

A．水的離子積常數關系為：KW（B）>KW（A）>KW（C）>KW（D）

B．B點對應的溫度下，pH=4的硫酸與pH=10的氫氧化鈉溶液等體積混合，溶液的pH=7

C．向水中加入醋酸鈉固體，可從C點到D點

D．升高溫度可實現由C點到D點

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科目：高中化學 來源：2014-2015江西省贛州市北校區(qū)高二1月月考化學試卷（解析版） 題型：填空題

（7分）（1）若把H2O2看成是二元弱酸，請寫出在水中的電離方程式：

_____________________________ ____

（2）碘也可用作心臟起搏器電源—鋰碘電池的材料。該電池反應為2Li(s)＋I2(s)===2LiI(s) ΔH

已知：①4Li(s)＋O2(g)===2Li2O(s) ΔH1 ②4LiI(s)＋O2(g)===2I2(s)＋2Li2O(s) ΔH2

則電池反應的ΔH＝__________

（3）某溫度時，在2 L容器中X、Y、Z三種氣體的物質的量隨時間變化的曲線如圖所示。

由此分析，該反應的化學方程式為______________ __________；

從反應開始至2 min時，Z的反應速率為____________。

（4）在某溫度時，測得0.01 mol·L－1的NaOH溶液的pH＝10。在此溫度下，將1mL 0.1mol/L KOH溶液加水稀釋至1L，則溶液的pH為 ，若加水稀釋至1000L，則溶液的pH為 。

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科目：高中化學 來源：2014-2015江西省贛州市北校區(qū)高二1月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

恒溫恒容條件下，進行以下反應：H2(g)＋ Br2(g)2HBr(g)，已知加入 l mol H2和 2mol Br2時，達到平衡后，生成 a molHBr。在相同條件下，起始時加人H2、Br2、HBr的物質的量分別為x、y、z（均不為零），如果仍保持平衡后各組分的物質的量分數不變，則以下推斷不正確的是

A．達平衡時HBr物質的量一定仍為a mol

B．兩平衡壓強比為3：(x+y+z)

C．達平衡時HBr的物質的量為(x+y+z)a/3

D．x、y、z應滿足的關系是 4x＋z= 2y

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科目：高中化學 來源：2014-2015江西省贛州市北校區(qū)高二1月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

未來新能源的特點是資源豐富，可以再生，在使用過程中對環(huán)境無污染或污染很小。下列符合未來新能源標準的是

①天然氣 ②風能 ③石油 ④太陽能 ⑤生物質能 ⑥煤 ⑦氫能

A．①④⑥⑦ B．②④⑤⑦ C．①②③⑥ D．②④⑤⑥

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科目：高中化學 來源：2014-2015江蘇省高一12月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

兩份等質量的鋁粉，一份投入足量的稀鹽酸中，另一份投入足量的氫氧化鈉溶液中，則生成氫氣的質量比為

A．2：3 B．3：2 C．36.5：40 D．1:1

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科目：高中化學 來源：2014-2015江蘇省高二12月月考化學（必修）試卷（解析版） 題型：選擇題

下列物質間的轉化不能通過一步化學反應實現的是

A．Fe→FeCl3 B．SiO2→H2SiO3

C．N2→NO D．Na→Na2O2

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