已知水的電離平衡曲線如圖所示，下列說(shuō)法正確的是

A．水的離子積常數(shù)關(guān)系為：KW（B）>KW（A）>KW（C）>KW（D）

B．B點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溫度下，pH=4的硫酸與pH=10的氫氧化鈉溶液等體積混合，溶液的pH=7

C．向水中加入醋酸鈉固體，可從C點(diǎn)到D點(diǎn)

D．升高溫度可實(shí)現(xiàn)由C點(diǎn)到D點(diǎn)

C

【解析】

試題分析：A．水的電離是吸熱反應(yīng)，升高溫度促進(jìn)水電離，所以溫度越高，水的離子積常數(shù)越大，依據(jù)圖象分析可知，水的離子積常數(shù)關(guān)系為：kW（A）＞kW（B）＞kW（C）=kW（D），故A錯(cuò)誤； B．溫度不變，Kw不變，向水中加入醋酸鈉固體，溶液中c（OH-）變大，c（H+）變小，所以可以實(shí)現(xiàn)從C點(diǎn)到D點(diǎn)，故B正確； C．B點(diǎn)溫度處于A點(diǎn)和C點(diǎn)之間，所以離子積常數(shù)大小順序是Kw（A）＞Kw（B）＞Kw（C），B點(diǎn)溫度下，pH=4的硫酸與pH=10的氫氧化鈉溶液中c（H+）＜c（OH-），等體積混合后溶液呈堿性，但pH不一定等于7，故C錯(cuò)誤； D．C點(diǎn)溶液呈中性，D點(diǎn)溶液呈堿性，所以不能通過(guò)升高溫度實(shí)現(xiàn)由C點(diǎn)到D點(diǎn)，故D錯(cuò)誤；故選B．

考點(diǎn)：弱電解質(zhì)的電離

練習(xí)冊(cè)系列答案
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某溫度下，在固定容積的容器中，可逆反應(yīng)A(g)+3B(g)2C(g)達(dá)到平衡后，若將

平衡體系中各物質(zhì)的濃度增加一倍，則

A．平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng) B．平衡不移動(dòng)

C．C的百分含量增大 D．B的濃度減小

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015山東省平度市高二上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

在密閉容器中一定量混合氣體發(fā)生反應(yīng)：2A (g) + B (g))xC（g），達(dá)到平衡時(shí)測(cè)得 A的濃度為 0.5 mol/L，在溫度不變的條件下，將容器的容積擴(kuò)大到原來(lái)的2倍， 再達(dá)平衡時(shí)測(cè)得A的濃度為 0.3 mol/L ，下列有關(guān)判斷正確的是

A．x = 3 B．平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

C．B的轉(zhuǎn)化率降低 D．C的體積分?jǐn)?shù)增大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015江西省高二上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

加熱N2O5,依次發(fā)生的分解反應(yīng)為：①N2O5(g)N2O3(g)+O2(g), ②N2O3(g)N2O(g)+O2(g).在容積為2L的密閉容器中充入8molN2O5,加熱到t℃,達(dá)到平衡狀態(tài)后O2為9mol,N2O3為3.4mol.則t℃時(shí)反應(yīng)①的平衡常數(shù)為

A.10.7 B.8.5 C.9.6 D.10.2

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下列與鹽類水解有關(guān)，不正確的是

A．對(duì)于0.1 mol·L－1Na2SO3溶液，升高溫度，溶液pH增大

B．在NH4Cl或AlCl3溶液中加入鎂條會(huì)產(chǎn)生氣泡；

C．均不能采取將溶液直接蒸干的方法制得MgCl2、Al2(SO4)3、FeCl3、Fe2(SO4)3

D．為保存FeCl3溶液，要在溶液中加入少量鹽酸；

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015江西省贛州市北校區(qū)高二1月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（14分）（1）物質(zhì)的量濃度均為0．1 mol/L的下列溶液：①NH4Cl、②Na2CO3、③NaHCO3、④NaHSO4、⑤CH3COOH、⑥NaOH，pH由大到小的順為: （填數(shù)字代號(hào)）

（2）氫氣燃燒熱值高。實(shí)驗(yàn)測(cè)得，在常溫常壓下，1 g H2完全燃燒生成液態(tài)水，放出142．9 kJ熱量。則H2燃燒的熱化學(xué)方程式為 _____________________ _____________。

（3）常溫下，0．1 mol/L的NaHCO3溶液的pH大于8，則溶液中C(H2CO3)___ _C( CO32-) (填>、=或<)，原因_________ ____

(用離子方程式和必要的文字說(shuō)明)

（4）常溫下，pH＝a某強(qiáng)酸溶液V1 L，pH＝b某強(qiáng)堿溶液V2 L，已知a＋b＝12，兩溶液混合后pH＝7，求V1 和V2的關(guān)系

（5）25℃下，某Na2SO4溶液中c(SO42－)=5×10－4 mol·L－1，取該溶液1 mL，加水稀釋至10 mL，則稀釋后溶液中c (Na+)∶c (OH－)=____ ____

（6）常溫下，已知Ksp(Mg(OH)2)=1．8×10－11，則Mg(OH)2在pH=12．00的NaOH溶液中的Mg2+濃度

為 mol·L－1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015江西省贛州市北校區(qū)高二1月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列溶液加熱蒸干灼燒后，能得到該溶質(zhì)固體的是

A．Fe2(SO4)3 B．KHCO3 C．AlCl3 D．NH4NO3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015江蘇省高一12月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

由FeSO4和Fe2(SO4)3組成的混合物中，含硫?yàn)閍％，則所含鐵的質(zhì)量百分含量為

A．3a％ B．(100-2a)％ C．20％ D．1-3a％

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015江蘇省高二12月月考化學(xué)（必修）試卷（解析版） 題型：實(shí)驗(yàn)題

(10分)將5.6 g Fe加入到100 mL的稀硫酸中溶液中，恰好完全反應(yīng)。

（1）寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目。

（2）試求生成氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積和稀硫酸的物質(zhì)的量濃度。

（3）計(jì)算反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目。

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