11．在一定條件下，對(duì)于在密閉容器中進(jìn)行的反應(yīng)P（g）+Q（g）?R（g）+S（g），下列說(shuō)法中可以充分說(shuō)明這一反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是（　�。�
A．P、Q、R、S的濃度相等B．P、Q、R、S在容器中共存
C．P、Q的反應(yīng)速率相等內(nèi)部D．P、Q、R、S的濃度不再變化

分析 根據(jù)化學(xué)平衡狀態(tài)的特征解答，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，各物質(zhì)的濃度、百分含量不變，以及由此衍生的一些量也不發(fā)生變化，解題時(shí)要注意，選擇判斷的物理量，隨著反應(yīng)的進(jìn)行發(fā)生變化，當(dāng)該物理量由變化到定值時(shí)，說(shuō)明可逆反應(yīng)到達(dá)平衡狀態(tài)．

解答 解：A、當(dāng)體系達(dá)平衡狀態(tài)時(shí)，P、Q、R、S的濃度可能相等，也可能不等，與各物質(zhì)的初始濃度及轉(zhuǎn)化率有關(guān)，故A錯(cuò)誤；
B、只要反應(yīng)發(fā)生就是反應(yīng)物和生成物共存的體系，故B錯(cuò)誤；
C、只要反應(yīng)發(fā)生P、Q的反應(yīng)速率一直相等，故C錯(cuò)誤；
D、P、Q、R、S的濃度不再變化，說(shuō)明各物質(zhì)的量不變，反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷，難度不大，注意當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，但不為0．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．某研究性學(xué)習(xí)小組為了探究醋酸的電離情況，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)．
實(shí)驗(yàn)一  配制并標(biāo)定醋酸溶液的濃度
取冰醋酸配制250mL 0.2mol/L的醋酸溶液，用0.2mol/L的醋酸溶液稀釋成所需濃度的溶液，再用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液對(duì)所配醋酸溶液的濃度進(jìn)行標(biāo)定．回答下列問(wèn)題：
（1）配制250mL 0.2mol/L 醋酸溶液時(shí)需要用到的玻璃儀器有量筒、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管和250mL容量瓶．
（2）為標(biāo)定某醋酸溶液的準(zhǔn)確濃度，用0.2000mol/L的NaOH溶液對(duì)20.00mL醋酸溶液進(jìn)行滴定，幾次滴定消耗NaOH溶液的體積如下：
實(shí)驗(yàn)序號(hào)1234
消耗NaOH溶液的體積（mL）20.0220.0018.8019.98
則該醋酸溶液的準(zhǔn)確濃度為0.2000mol/L．
實(shí)驗(yàn)二  探究濃度對(duì)醋酸電離程度的影響
用pH計(jì)測(cè)定25℃時(shí)不同濃度的醋酸的pH，其結(jié)果如下：
醋酸濃度（mol/L）0.00100.01000.02000.10000.2000
pH3.883.383.232.882.73
回答下列問(wèn)題：
（3）根據(jù)表中數(shù)據(jù)，可以得出醋酸是弱電解質(zhì)的結(jié)論，你認(rèn)為得出此結(jié)論的依據(jù)是0.010 0 mol•L-1醋酸的pH大于2或醋酸稀釋10倍時(shí)，pH的變化值小于1
（4）從表中的數(shù)據(jù)，還可以得出另一結(jié)論：隨著醋酸濃度的減小，醋酸的電離程度增大．
實(shí)驗(yàn)三  探究溫度對(duì)醋酸電離程度的影響
（5）請(qǐng)你設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)完成該探究，請(qǐng)簡(jiǎn)述你的實(shí)驗(yàn)方案用pH計(jì)（或精密pH試紙）測(cè)定相同濃度的醋酸在幾種不同溫度時(shí)的pH．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．分子式為C7H12O4的酯，在酸性條件下水解生成一種二元有機(jī)酸X和一種醇Y，下列有關(guān)有機(jī)酸X和醇Y的結(jié)構(gòu)數(shù)目正確的是（　�。�
選項(xiàng)有機(jī)酸X的數(shù)目醇Y的數(shù)目
A4種3種
B4種2種
C5種3種
D5種2種
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．下列操作成裝置能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā　。?table class="qanwser">A．
         制溶液B．
     中和滴定C．
        制備乙醇乙酯D．
     制備收集干燥的氨氣

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．下列說(shuō)法中正確的是（　　）
A．鋁的第一電離能比鎂的第一電離能大
B．鉀的第一電離能比鎂的第一電離能大
C．在所有的元素中，F(xiàn)的第一電離能最大
D．第3周期所含元素中鈉的第一電離能最小

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．下列各組元素中，按最高正化合價(jià)遞增順序排列的是（　　）
①C、N、F�、贜a、Mg、Al�、跢、Cl、Br�、躊、S、Cl．
A．①③B．②④C．①④D．②③

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

3．元素①～⑧在元素周期表中的位置如下，回答有關(guān)問(wèn)題：

（1）畫出⑥的離子結(jié)構(gòu)示意圖
（2）在①、②、④、⑤四種元素中，其離子半徑按由大到小的排列順序?yàn)閞（N3-）＞r（O2-）＞r（Na+）＞r（Al3+）．（示例：用r（A2-）＞r（B-）的形式表示）
（3）元素②、③氫化物的穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)镠F＞H2O（填化學(xué)式）．
（4）與③同一主族并且在短周期的元素的某種含氧酸可以消毒殺菌，寫出該物質(zhì)的電子式
（5）表中能形成兩性氫氧化物的元素是Al（填元素符號(hào)），寫出該元素的單質(zhì)與⑧的最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程式2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑
（6）已知1mol④的單質(zhì)在足量②的單質(zhì)中燃燒，恢復(fù)至室溫，放出255.5kJ熱量，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：2Na（s）+O2（g）=Na2O2（s）△H=-511kJ•mol-1．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　　）
A．乙酸乙酯在堿性條件下的水解反應(yīng)稱為皂化反應(yīng)
B．乙烷、苯、葡萄糖溶液均不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
C．苯的密度比水小，但由苯反應(yīng)制得的溴苯、硝基苯、環(huán)己烷的密度都比水大
D．2，2-二甲基丁烷與2，4-二甲基戊烷的一氯代物種類相同

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．寫出下列物質(zhì)的電子式：
（1）MgCl2；（2）NaOH；（3）HClO；（4）H2O2．

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